云南省大理市炳輝中學高二化學期末試卷含解析

云南省大理市炳輝中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對已達化學平衡的下列反應：2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C2.相同溫度下，0.16mol/LNa2S2O3溶液和0.16mol/LH2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應速率為v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應速率為v2mol/(L·s)；則v1和v2的關系是()A.v1＞v2 B.v1＜v2 C.v1＝v2

D.不能確定參考答案：A3.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全不正確的是(

)參考答案：ABD4.把質量為A克的銅絲灼燒變黑，立即插入下列物質中，能使銅絲變紅且質量仍為A克是（

）A．乙醇

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：A略5.某溶液含有NaCl和H2SO4兩種溶質，它們的物質的量之比為2∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯地分為二個階段。下列敘述中錯誤的是A．陰極始終只析出H2

B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解的最后階段是電解水

D．溶液的pH不斷增大，最后pH大于7參考答案：D6.參考答案：B7.按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（

）①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

②最高化合價

③第一電離能

④電負性

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略8.下列有關物質的性質與應用的說法正確的是（）A．甲醇可以使蛋白質變性，常用于食品保鮮B．氧化鋁熔點高，常用子制造耐火材枓C．氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑D．常溫下，可用鐵槽車或鋁槽車運輸稀硝酸參考答案：B【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．甲醛有毒；B．耐火材料應具有較高的熔點；C．氧化鈉與水、二氧化碳反應不生成氧氣；D．依據(jù)濃硝酸的具有強的氧化性解答．【解答】解：A．甲醛有毒，不能用于食品保鮮，故A錯誤；B．氧化鋁熔點高，可用于耐火材料，故B正確；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，故C錯誤；D．濃硝酸的具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁、鐵鈍化，硝酸能夠與鐵、鋁反應，不能發(fā)生鈍化，故D錯誤；故選：B．9.下列各組物質中，全部屬于純凈物的是A、福爾馬林、白酒、醋

B、丙三醇、氯仿、乙醇鈉C、苯、汽油、無水酒精

D、甘油、冰醋酸、煤參考答案：B10.黃酒在存放過程中，有部分乙醇轉化為乙酸，導致黃酒變酸。該過程中發(fā)生的反應為()A.取代反應

B.氧化反應C.加成反應

D.酯化反應參考答案：B試題分析：乙醇轉化為乙酸屬于氧化反應，故B正確。11.向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（） A． 濃硫酸具有脫水性 B． 濃硫酸具有吸水性 C． 鹽酸具有揮發(fā)性 D． 氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；濃硫酸的性質．專題：元素及其化合物．分析：濃硫酸具有吸水性，且稀釋濃硫酸會放出大量熱，氯化氫具有揮發(fā)性，溫度越高，其揮發(fā)性越強．解答：解：濃硫酸具有吸水性，向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，相當于稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時放出大量熱，鹽酸具有揮發(fā)性，且溫度越高，其揮發(fā)性越強，濃硫酸放出的熱量導致氯化氫的揮發(fā)性增強，氯化氫遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，與脫水性無關．故選A．點評：本題考查了濃硫酸和鹽酸的性質，知道濃硫酸的強氧化性、吸水性和脫水性即可解答，知道吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．12.下列有關物質的性質與應用不相對應的是（）A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略13.下列事實不能說明有機物分子中原子或原子團直接相連時而產(chǎn)生相互影響的是A.苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能B.等物質的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多C.苯與液溴在鐵作催化劑下發(fā)生反應，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能參考答案：B略14.在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的標準狀況下的氯氣充分反應后，溶液中有1／3的Br被氧化成溴單質．則原FeBr2溶液的物質的量濃度為A．1.0mol／L

B．1.2mol／L

C．1.5mol／L

D．1.8mol／L參考答案：B略15.下列敘述不正確的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．在鐵制品上鍍銅時，石墨為陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液C．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹D．燃氣灶上的炒鍋支架容易生銹，主要是由于高溫下鐵易發(fā)生“化學腐蝕”參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．分析：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕；B．鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極；C．錫、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕；D．溫度越高，鐵越容易被氧化．解答：解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液，故B錯誤；C．錫、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹，故C正確；D．溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故D正確；故選：B．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，知道防止金屬被腐蝕的電化學方法有：犧牲陽極的陰極保護法及外加電源的陰極保護法．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用下圖所示裝置制取乙烯，請回答：（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是_____（填序號）。（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為

。（3）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為

。（4）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，則所發(fā)生的反應類型為________反應。

(5)實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是:__________________________。參考答案：（1）①（2）略（3）除去SO2CO2（4）加成反應（5）防止暴沸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強P1比P2

（填大或?。?/p>

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或?。?；（3）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應為

反應。參考答案：（1）??；（2）小；（3）高；（4）吸熱。18.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是

。（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。①若混合氣體與O2恰好完全反應，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為

（保留2位小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是

。參考答案：⑴1:4⑵CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=－891.45KJ/mol⑶

①0.33②b≥5a/419.在溶液中，反應A(aq)+2B(aq)C(aq)它們的起始濃度均為C(A)=0.100mol/L、C(B)=0.200mol/L及C(C)=0mol/L，分別在三種不同實驗條件下進行。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。(aq表示物質的稀溶液)請回答下列問題：（1）與①比較，②僅改變一種反應條件。改變的條件②是

；你判斷改變條件②的理由：

（2）與①比較，③僅改變一種反