2021-2022學年河南省洛陽市偃師實驗中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年河南省洛陽市偃師實驗中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAB．標準狀況下，2.24LH2與O2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA參考答案：B略2.在標準狀況下有一定量的氣體如下：①6.72LCH4、

②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是a．體積：②＞③＞①＞④

b．密度：②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、abc

D、abcd參考答案：D略3.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸餾B乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液C乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：A略4.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中c（OH-）增大

C.醋酸的電離程度增大，c（H+）增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7參考答案：B略5.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)C.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深參考答案：D【Ks5u解析】在反應(yīng)H2+I22HI中，該反應(yīng)是一個左右氣體系數(shù)和相等的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，體積縮小，導致氣體顏色加深，不能用平衡移動原理解釋，選D。

6.我省環(huán)保部門按新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》，著力做好細顆粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指標的監(jiān)測．下列說法正確的是A．燃燒植物秸稈不會造成大氣污染B．吸入細顆粒物對人體健康沒有危害C．化學在環(huán)境監(jiān)測和保護中起重要作用D．臭氧（03）是一種氧化物參考答案：C試題分析：A、燃燒植物秸稈能產(chǎn)生大量的空氣污染物，不完全燃燒還會產(chǎn)生碳等固體顆粒，故A錯誤；B、吸入細顆粒物會造成人體的肺病和氣管病的發(fā)生，故B錯誤；C、可以利用化學知識檢測環(huán)境的污染情況并能解決污染狀況，故C正確；D、氧化物必須由兩種元素組成，臭氧由一種元素組成，屬于單質(zhì)，故D錯誤；故選C．7.下列晶體中,不屬于原子晶體的是A．干冰

B．水晶

C．晶體硅

D．金剛石參考答案：A8.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.標準狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D.向苯酚鈉溶液中通入少氣體+HCO參考答案：D略9.下列說法不正確的是（） A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小參考答案：D考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．化學反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)；B．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；C．Ksp只受溫度的影響；D．Ksp小的，溶解度不一定?。獯穑航猓篈．化學反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當難溶物確定時就只和溫度有關(guān)了，故A正確；B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS飽和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正確；C．Ksp只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，故C正確；D．對于陰、陽離子的個數(shù)比相同即同一類型的難溶電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強即溶解度越大．對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，不能直接用Ksp的大小比較它們的溶解能力，必須通過計算進行比較，故D錯誤．故選D．點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于平衡常數(shù)的含義與應(yīng)用的理解，題目難度不大，易錯點為D，注意不同類型的難溶物的化學計量數(shù)不同，它作為各離子濃度的次方數(shù)對Ksp的影響有很大差別．所以不能用這兩種Ksp的相對大小來比較難溶物的溶解度．10.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(s)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。圖2-15中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（

）

A．增大A的濃度

B．縮小容器的容積

C．加入催化劑

D．升高溫度參考答案：C略11.可以準確判斷有機化合物含有哪些官能團的分析方法是A．質(zhì)譜法

B．核磁共振氫譜法

C．元素分析儀

D．紅外光譜法參考答案：D12.下列實驗方案能達到目的的是

A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾B．實驗室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水C．SiO2中的CaO，通過加熱熔融而除去D．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液參考答案：B略13.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（

）A．相同濃度的兩溶液中相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，均明顯減小參考答案：B略14.下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是（

）A．氫氧燃料電池

B．鋅錳電池

C．鎳鎘電池

D．鉛蓄電池參考答案：A略15.與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是(

)A.丙炔

B.環(huán)丁烷

C.甲苯

D.苯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖所示是某同學提出的檢驗火柴頭中含有硫的簡便實驗裝置。（1）他的操作是：①當圖中所示火柴沒有燃燒完時，立即移出火柴；②_________________________________________（2）燃燒產(chǎn)生的氣體中可能還含有二氧化碳，

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的稀品紅溶液。

(3)某同學將此實驗做了進一步改進，去年了下方的燒杯，直接在上方的燒杯內(nèi)底部貼上一張浸有酸性高錳酸鉀溶液的紙條，則能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________參考答案：②將大燒杯倒扣在下方的燒杯上，振蕩，觀察口紅溶液顏色的變化。(2)不能(3)紙條褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在一定溫度下，向一個容積不變（1L）的密閉容器中，加入3molPCl3和4molCl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)，平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的。計算并回答：(1)平衡時，容器內(nèi)氣體密度是開始時的________倍，氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的________倍。(2)保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為amolPCl3，bmolCl2，cmolPCl5。欲使平衡時PCl5的體積分數(shù)為，則a，b，c滿足的關(guān)系為

，

。欲使開始時反應(yīng)向逆方向進行，則a的取值范圍為

，b的取值范圍為

，c的取值范圍為

(3)保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為3molPCl3，3molCl2，達到平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率為__________（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)；已知：）參考答案：（每空1分）（1）1

，

（2）關(guān)系：a+c=3

，b+c=4

范圍：0≤a<2,

1≤b<2,

1<c≤3（3）26.7%略18.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是___________。A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，25.0℃時的分解平衡常數(shù)為：__________________________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量__________（填“增加”、“減小”或“不變”）。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。參考答案：①BC；②K=c(CO2)?c2(NH3)＝1.6×3.22×10-9＝1.64×10-8③增加；④＞，＞。略19.填空：（共12分）(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其氫化物的分子構(gòu)型為________________，中心原子的雜化形式為________。（2）用VSEPR理論判斷H3O+成鍵電子對數(shù)

孤電子對數(shù)

離子的形狀

(3)B元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為________；(4)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為__

，其基態(tài)原子的電子排布式為_

___。位于周期表劃分成5個區(qū)中的

區(qū)(5)X