初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)題型解題技巧(總結(jié))

初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)題型解題技巧(總結(jié))

如要鑒別一種溶液中是否含有氫氧根離子或氫離子，可以使用紫色石蕊試液或pH試紙進(jìn)行測(cè)試。（2）金屬離子鑒別的特效試劑如要鑒別一種溶液中是否含有Cu2+離子，可以使用NH3溶液進(jìn)行測(cè)試。如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明該溶液中含有Cu2+離子。（3）有機(jī)物鑒別的特效試劑如要鑒別一種無色液體是否為酒精，可以使用KMnO4溶液進(jìn)行測(cè)試。如果KMnO4溶液變色，則說明該液體中含有酒精。在進(jìn)行物質(zhì)鑒別時(shí)，需要掌握各種特效試劑的使用方法和反應(yīng)原理，以便準(zhǔn)確區(qū)分不同的物質(zhì)。4.酸堿中和反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在一定條件下反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)中，可以通過酸堿指示劑的變化來判斷反應(yīng)是否進(jìn)行。常見的酸堿指示劑有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)時(shí)，需要根據(jù)反應(yīng)物的摩爾比例計(jì)算所需的物質(zhì)量，并掌握實(shí)驗(yàn)條件的調(diào)節(jié)方法，如溫度、pH值等?？傊谶M(jìn)行初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)題型的解答時(shí)，需要掌握除雜、混合物分離、物質(zhì)鑒別、酸堿中和反應(yīng)等基本技巧，同時(shí)注意實(shí)驗(yàn)操作的安全和準(zhǔn)確性。OH-試液可以鑒別堿性溶液，會(huì)變成紅色。Cl-可以和AgNO3溶液和稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。SO42-可以和BaCl2溶液和稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。CO32-可以和稀HCl和石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體。PO43-可以和AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀。NH4+可以和強(qiáng)堿溶液（如NaOH）反應(yīng)，產(chǎn)生NH3氣體，同時(shí)可以使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。特征離子關(guān)系圖中包括了Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+、OH-、Ag+、H+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-等離子體。在物質(zhì)鑒別中，有以下原則：操作簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯、防止干擾。對(duì)于陰離子的鑒別，應(yīng)該只使用BaCl2溶液，而不使用AgNO3溶液。在物質(zhì)鑒別中，可以采取不同的思路和方法。例如，對(duì)于氣體的鑒別，可以通過觀察顏色、使用試紙、點(diǎn)火或加試劑等方式進(jìn)行鑒別。對(duì)于固體和液體的鑒別，則可以通過觀察顏色、觀察氣體和辨別沉淀等方式進(jìn)行鑒別。鑒別試劑的選擇也很重要，可以根據(jù)陽離子、陰離子、酸堿性、金屬或金屬氧化物等特點(diǎn)進(jìn)行選擇。物質(zhì)鑒定是通過實(shí)驗(yàn)逐一檢驗(yàn)出物質(zhì)的各組分，從而確定該物質(zhì)的特性。在鑒定時(shí)，需要進(jìn)行不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以確定物質(zhì)的成分和性質(zhì)。最后，推斷題需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果和已知物質(zhì)的特性，推斷出待檢物質(zhì)的成分和性質(zhì)。物質(zhì)的推斷是通過實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，進(jìn)行分析和推理，以確定未知物質(zhì)的身份，或混合物或溶液中存在或不存在的物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型，常見的形式有文字?jǐn)⑹觥D表式和鏈條式。在分析題目時(shí)，需要注意關(guān)鍵字的分析，如“生成”和“得到”的區(qū)別。推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。與試題敘述現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”，與現(xiàn)象不吻合或使現(xiàn)象不正確的是“一定不存在”，而有存在但不影響其它反應(yīng)現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的是“可能存在”。解推斷題時(shí)，可以采用特效離子法來尋找鑒別試劑，以節(jié)省時(shí)間和提高解題速度和能力。例如，用Ba(OH)2來鑒別NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四種無色溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+Ba(OH)2=/2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O+2NH3↑(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2ONa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。某白色固體A在加熱后分解成無色氣體B和白色固體C。將白色固體C加入鹽酸中得到無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E。將氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以推斷A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。解析：這是一道推斷題?？梢詫⑽淖?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。將“鏈條”分為五步進(jìn)行分析。（1）首先考慮常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)該是BaSO4和AgCl。因此可以確定E是BaSO4。（2）由生成物BaSO4逆推導(dǎo)反應(yīng)物D中必含Ba2＋，陰離子再逆推導(dǎo)HCl得出D中含Cl－，因此可以確定D是BaCl2。（3）由于生成物D是BaCl2，可以逆推導(dǎo)C中含Ba2＋，可能是BaO或Ba(OH)2。但是排除C為Ba(OH)2，因此可以確定C是BaO。（4）由氣體B加入石灰水，可以確定F是CaCO3，逆推導(dǎo)確定B是CO2。（5）由A的分解產(chǎn)物中，B為CO2，可以排除C為Ba(OH)2，因此可以確定C是BaO，逆推反應(yīng)A是BaCO3。因此，A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaCO3。在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：（1）如果F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀，則A為Ba(OH)2，D可能為H2。（2）如果G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為HCl。（3）如果G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為HNO3，F(xiàn)可能為NaCl。解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因?yàn)镃uO可以與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽。當(dāng)G為藍(lán)色沉淀Cu(OH)2時(shí)，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。因?yàn)镠為難溶性鹽，則F為Ba(OH)2，H為BaSO4，I為HCl。A.廢紙回收再利用B.汽車尾氣排放C.亂倒垃圾D.化學(xué)工廠排放廢水和廢氣4.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是A.氧氣B.水C.氫氣D.二氧化碳5.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是A.氫氣B.氧氣C.水D.氯氣二.下列各題均有4個(gè)選項(xiàng)，其中有1個(gè)或1個(gè)以上符合題意。（共10分，每小題1分）6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的有A.原子的種類和數(shù)量在反應(yīng)前后不變B.反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和體積均不變C.化學(xué)反應(yīng)可以改變物質(zhì)的物理狀態(tài)D.化學(xué)反應(yīng)只能在一定條件下發(fā)生7.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法中，正確的有A.單質(zhì)是由兩種或兩種以上的元素組成的物質(zhì)B.化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的物質(zhì)C.混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)D.物質(zhì)只有單質(zhì)和化合物兩種8.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的有A.氧氣B.水C.氫氧化鈉D.氫氣9.下列物質(zhì)中，屬于分子化合物的有A.氫氣B.氧氣C.氫氧化鈉D.氫氯酸10.下列物質(zhì)中，屬于氣態(tài)物質(zhì)的有A.水B.鐵C.氧氣D.銅第Ⅱ卷（非選擇題60分）三.簡(jiǎn)答題。（共20分，每小題2分）11.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。12.請(qǐng)簡(jiǎn)述酸、堿的定義。13.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)式的意義和表示方法。14.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)計(jì)量中的摩爾概念。15.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的實(shí)驗(yàn)器皿及其用途。四.計(jì)算題。（共20分，每小題2分）16.某物質(zhì)中含有氫、氧、碳三種元素，其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，該物質(zhì)的分子式為C4H10O2，請(qǐng)計(jì)算該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量。17.將100g的NaOH固體溶解于1000mL的水中，求該溶液的摩爾濃度和質(zhì)量濃度。18.某化合物的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，已知該化合物中含有1.25g的Fe2+離子，請(qǐng)計(jì)算該化合物中FeSO4的質(zhì)量和該化合物的分子式。19.某化合物的分子式為C6H12O6，已知該化合物的質(zhì)量為90g，請(qǐng)計(jì)算該化合物的摩爾數(shù)和分子數(shù)。20.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要制備100mL的0.1mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)計(jì)算所需的NaCl質(zhì)量和制備該溶液的步驟。排放未經(jīng)治理的汽車尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。含硫煤的燃燒會(huì)排放出含有有害氣體的尾氣。工業(yè)廢水和生活污水中含有合成洗滌劑，任意排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。在動(dòng)力工業(yè)中，水力發(fā)電是一種環(huán)保的能源利用方式。保持二氧化硫（SO2）化學(xué)性質(zhì)的微粒是由硫原子和氧原子組成的。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。臭氧（O3）和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。Na和Na屬于同一種元素的微粒，這個(gè)說法是正確的。無法通過原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷該元素是否為金屬元素，但是可以判斷該原子易失去電子。原子核內(nèi)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)也可以通過原子結(jié)構(gòu)示意圖得到。K2MnO4和KMnO4、CuCO3、Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3、NH4NO3和NaNO2都是同種元素均顯示相同化合價(jià)的物質(zhì)。冰、生石灰、天然氣是單質(zhì)，碘酒、純堿、膽礬是化合物，金剛石、燒堿、食鹽水和液態(tài)氧、食醋、沼氣都是混合物。向澄清石灰水中加入稀鹽酸可以使原溶液的pH顯著升高。加入足量的澄清石灰水可以檢驗(yàn)集氣瓶里是否為二氧化碳。能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的組合有7個(gè)，分別為Fe2O3和NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液和NaOH溶液、Fe2O3和CuSO4溶液、Fe2O3和Ba(NO3)2溶液、CuSO4溶液和NaOH溶液、Fe2O3和稀硫酸、CuSO4溶液和稀硫酸。1.經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的C和D的質(zhì)量比不一定等于A和B各a克的質(zhì)量比。2.正確的化學(xué)方程式或電離方程式是A.2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3；B.CO2+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2HCl；C.3Al3++2SO42-=2Al3++3SO42-；D.2HgO=2Hg+O2↑。3.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是B.氯化銀和稀硝酸，C.金屬汞和稀硫酸，D.碳酸鋇和稀鹽酸。4.原無色溶液中可能含有H2SO4、Na2SO4和Na2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種，但不含Na2SO4。5.X代表的物質(zhì)可以是Ba(OH)2。6.最終肯定有沉淀生成的是B.CuSO4、NaOH、H2SO4。7.錯(cuò)誤的是C.原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含CO3。8.必須使用其它試劑才能將其全部鑒別開的是B.Na2SO4、AgNO3、HCl。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的試劑有：A.碳酸鈉、氯化鋇、稀鹽酸B.硝酸銅、氫氧化鈉、無色酚酞試液C.氫氧化鈉、三氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉D.氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、無色酚酞試液改寫：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，使用的試劑包括碳酸鈉、氯化鋇、稀鹽酸、硝酸銅、氫氧化鈉、無色酚酞試液、三氯化鐵、硫酸鈉、氯化鎂和無色酚酞試液。19.在某一溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰并使其恢復(fù)原溫度，下列說法正確的是：B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。改寫：在某一溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰并使其恢復(fù)原溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)改變。20.在t℃下，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量為m克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，下列說法正確的是：A.將該溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后，再降溫至t℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為c%。B.將該溶液升高溫度后（溶劑不蒸發(fā)），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)等于或小于c%。C.在t℃時(shí)，增加溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)大于c%。D.在t℃時(shí)，這種物質(zhì)的溶解度小于c克。改寫：在溫度為t℃時(shí)，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量為m克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。將該溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后再降溫至t℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為c%。若將該溶液升高溫度（溶劑不蒸發(fā)），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)等于或小于c%。在溫度為t℃時(shí)，如果增加溶質(zhì)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增加，超過c%。此外，在t℃時(shí)，這種物質(zhì)的溶解度不小于c克。21.氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH，下列敘述錯(cuò)誤的是：C.因?yàn)镃sCl是易溶于水的鹽，所以CsOH溶液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。改寫：氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH。在水溶液中，CsOH會(huì)電離為Cs+和OH-。CsOH溶液能夠使酚酞試液變紅。因?yàn)镃sCl是易溶于水的鹽，所以CsOH溶液與稀鹽酸不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。但是，CsOH溶液與MgCl2溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀。22.下列說法中，錯(cuò)誤的是：D.某無色溶液中滴入AgNO3溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，原無色溶液中可能含有Cl-。改寫：下列說法中，正確的是：將Fe(OH)3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，酚酞試液變?yōu)榧t色；使用石蕊試液或酚酞試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別開；酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液變紅。某無色溶液中滴入AgNO3溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，原無色溶液中可能含有Cl-。23.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的是：A.將pH試紙放入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的pH。改寫：下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的是：將pH試紙放入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的pH。24.向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。下圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/克，根據(jù)曲線判斷，在圖中的Y軸是指：C.沉淀的質(zhì)量/克。改寫：向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。下圖橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/克，根據(jù)曲線判斷，圖中的Y軸表示沉淀的質(zhì)量/克。1.在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中，A與B的摩爾比為1:1。已知9.6克A與一定質(zhì)量的B完全反應(yīng)后生成10.8克D。則參與反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比為5:4。2.固體不溶物中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為ZnS，可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式為CuS；濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為FeSO4。3.甲溶液中含有的兩種溶質(zhì)的化學(xué)式為Ba(NO3)2和CuSO4，乙溶液中含有的三種溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe(NO3)3、CuSO4和K2SO4；反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式為BaSO4，這種濾液可用來澆灌農(nóng)田。4.(1)實(shí)驗(yàn)一：所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：該氣體→A（CuO）→B（濃硫酸）→C（無水硫酸銅）→D（NaOH溶液）→E（澄清石灰水）。(2)按上述合理的先后排列順序，設(shè)置第一個(gè)裝置的目的是加熱氣體，使其與CuO反應(yīng)；設(shè)置第三個(gè)裝置的目的是除去反應(yīng)產(chǎn)生的水；格式錯(cuò)誤已被刪除，每段話已經(jīng)改寫如下：1.利用裝置CBA來測(cè)定有機(jī)物的組成，先將燃燒后得到的氣體依次通過裝置，若該有機(jī)物充分燃燒時(shí)耗去了4.8克氧氣，先后連接的兩個(gè)裝置在實(shí)驗(yàn)后較實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量分別增加了3.6克和4.4克，則該有機(jī)物是由元素符號(hào)C、H、O組成的，相應(yīng)元素的質(zhì)量比為3:8:1。2.實(shí)驗(yàn)室利用裝置CBA來測(cè)定銅的氧化物Cu_xO的組成。(1)若氣體a為純凈的氫氣，在點(diǎn)燃A裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個(gè)裝置一段時(shí)間，其目的是除去空氣，防止銅的氧化物被空氣氧化。(2)若氣體a為純凈的氫氣，當(dāng)銅的氧化物Cu_xO完全被還原為Cu時(shí)，稱得Cu的質(zhì)量為6.4克，同時(shí)稱得B裝置的質(zhì)量增加了0.9克，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比的原始計(jì)算式為Cu_xO，該銅的氧化物的化學(xué)式為CuO。(3)若氣體a為混有少量H2O（氣）的氫氣，而又未經(jīng)干燥處理直接通入裝置A中，當(dāng)銅的氧化物Cu_xO完全被還原為Cu時(shí)，將使測(cè)定結(jié)果中銅元素與氧元素質(zhì)量之比的值偏大。(4)若氣體a為混有少量H2O（氣）的氫氣，不增加任何其它實(shí)驗(yàn)裝置也不改動(dòng)上述裝置的連接順序，仍用其來測(cè)定Cu_xO的組成，必須測(cè)得Cu的質(zhì)量和B裝置增加的質(zhì)量的數(shù)據(jù)才能得到x的值。3.將一定質(zhì)量的CaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，所得固體殘留物跟溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.76%的鹽酸300克恰好完全反應(yīng)，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一種溶質(zhì)。計(jì)算：原CaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后所得固體殘留物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.5%。的質(zhì)量為11克，反應(yīng)后固體殘留物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%。三.填空題（共20分，每