測定1mol氣體的體積公開課一等獎(jiǎng)市優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

10.1-1測定1mol氣體的體積

知識(shí)回顧：

2.影響氣體體積的因素有哪些？1.什么是氣體摩爾體積？什么是阿伏加德羅定律？3.1mol氣體體積都是22.4升嗎？4.常溫常壓時(shí)，1摩爾氣體體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升大還是??？原因是什么？

思考：測定1mol氣體的體積，我們需要哪些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)？=V氣m氣M氣V氣n氣=Vm??

[H1]一、原理與方法

1.原理：Mg+H2SO4→MgSO4

+H2↑M(Mg)m(Mg)=V(H2)=M(Mg)m(Mg)V(H2)V(H2)n(Mg)=V(H2)Vmn(H2)=實(shí)驗(yàn)探究：以測定1molH2體積為例

2、【方法】方法:直接測量間接測量轉(zhuǎn)化（氫氣的體積）轉(zhuǎn)化排水法水的體積（氫氣的質(zhì)量鎂帶的質(zhì)量）轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定裝置氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置測量體積裝置AEDBCF[H2]實(shí)驗(yàn)裝置[討論1]自主討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的裝置及存在的問題1、測定1mol氫氣體積的裝置[討論2]

：V（H2）=V排液？[教師演示]：[結(jié)論]：硫酸的體積也會(huì)排出水量[板書]：V（H2）=V排-VH2SO4+V液柱

氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置測量體積裝置——?dú)怏w發(fā)生器

（A）——儲(chǔ)液瓶（B）——液體量瓶（C）2.化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀............ABC[指導(dǎo)閱讀、討論]課本49頁[H3]三、操作步驟1．連接裝置，檢查氣密性[討論1]怎樣檢驗(yàn)氣密性（方法一，用手握住氣體發(fā)生器下部，觀察到儲(chǔ)液瓶的導(dǎo)管內(nèi)液柱上升；方法二，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，B瓶液面上升，1分鐘內(nèi)不下降。）。2．精確稱?。ǎ╂V條的質(zhì)量3．A瓶內(nèi)加20ml水、鎂帶....4．第一次抽氣（使B瓶導(dǎo)管內(nèi)液面和導(dǎo)管外液面持平，消除誤差）。[討論2]為何要抽氣?5．用針筒加入10mL3mol/L硫酸，迅速拔出針頭；同時(shí)，記錄氣體溫度。6．讀出、記錄C瓶中液體的體積。7．第二次抽氣，記錄（為何要記錄數(shù)據(jù)？V（H2）=V液-VH2SO4

+V抽氣）。[討論3]為何要抽氣。記錄的數(shù)據(jù)是哪一部分？8．做好記錄數(shù)據(jù)，再做一次。[課后討論]：1．加水的目的？稀釋硫酸,使反應(yīng)更為平穩(wěn)、可控，減少誤差。2．注射器拔出時(shí)為什么捏住針頭迅速拔出？防止漏氣3．為何要記錄溫度？溫度對(duì)氣體體積有影響4．鎂帶的取值？是根據(jù)常溫常壓下氣體摩爾體積的理論值計(jì)算而來的范圍5．硫酸的量？過量保證鎂條反應(yīng)完全〔回顧與小結(jié)〕

Vm=M(Mg)×V(H2)m(Mg)[H1]原理：直接測量