重慶古路中學2022年高二化學知識點試題含解析

重慶古路中學2022年高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

(

)

A、鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應

C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D、a點是負極，b點是正極參考答案：略2.圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A．A是反應物

B．前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1 C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動

參考答案：C3.下列哪個選項屬于碳鏈異構(gòu)

（

）A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH2=C(CH3)2和CH3CH2CH=CH2C.CH3CH2OH和CH3OCH3

D.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2參考答案：B略4.用分子間作用力的觀點，下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是A．H2O

B．CH3OH

C．CS2

D．CH3COOH

參考答案：C略5.能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色液體的試劑組是A．FeCl3溶液、NaOH溶液

B．Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．FeCl3溶液、溴水參考答案：C6.根據(jù)物質(zhì)的組成分類，下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A．鋁熱劑

B．氨水

C．碘酒

D．液氯參考答案：D略7.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現(xiàn)象可以測得汽車司機是否酒后開車。反應的方程式為2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應的氧化劑是（）A、H2SO4

B、CrO3

C、Cr2(SO4)3

D、C2H5OH參考答案：B略8.下列化學用語表示正確的是A．KF的電子式：B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2參考答案：C試題分析：A．KF的電子式為K+，故A錯誤；B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故B錯誤；C．硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，離子核外有18個電子，則硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．氫氧化鋇的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D錯誤；故選C．9.用X、Y、Z、w四種金屬進行如下實驗:根據(jù)以上事實.下列判斷或推測錯誤的是A.上述四種金屬中.Z的單質(zhì)還原性最弱B.w的還原性強于Y的還原性C.Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池.X作負極參考答案：C將X和Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y極上有氣泡產(chǎn)生，說明Y是正極，因此X的金屬性強于Y的；將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈，則W的金屬性強于X的；用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z，說明Z的金屬性弱于Y的，因此金屬性強弱順序是W＞X＞Y＞Z。但Z的金屬性不一定強于Cu，所以選項C錯誤，其余選項都是正確，選C。10.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A11.下列物質(zhì)中，可以作為食品防腐劑的是A．苯甲酸鈉

B．L—谷氨酸鈉

C．碳酸氫鈉

D．乳酸參考答案：A略12.從保護人類的生存環(huán)境角度看，最好的燃料應是

（

）

A．木材

Ｂ．石油

Ｃ．煤Ｄ．氫氣參考答案：D略13.下列有關(guān)說法正確的是

A．苯可以使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應生成溴苯B．將金屬鈉放入乙醇中，反應較緩和C．在蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性D．淀粉、脂肪和纖維素都是天然高分子化合物參考答案：B14.下列化學用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2

B．苯酚的分子式為：C6H6OC．羥基的電子式為：—O﹕H

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：B略15.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

(

)

A.x+y<z

B.平衡向正反應方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.G的體積分數(shù)不變參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息:溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:【實驗】制備銀鏡,并與溶液反應,發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是

。a.邊振蕩盛有2%的溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大【提出假設】假設1:具有氧化性,能氧化Ag。假設2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag?！驹O計實驗方案,驗證假設】(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出驗證了假設1成立。請寫出氧化Ag的離子方程式___________(3)乙同學設計實驗驗證假設2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失,假設2成立。若銀鏡不消失,假設2不成立?！舅伎寂c交流】(4)甲同學驗證了假設1成立,若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結(jié)論:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結(jié)論,并簡述理由:

。參考答案：(1)a、d、e

===

(3)實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現(xiàn)象和結(jié)論①測定上述實驗用的溶液的pH②配制相同pH的硝酸溶液,將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)

(4)不同意。甲同學檢驗出了可確定一定氧化了Ag;乙同學雖然驗證了此條件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag時,由于沒有檢驗的還原產(chǎn)物,因此不能確定是否氧化了Ag〔(3)、(4)其他合理答案均可〕略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y、Z、的元素符號依次為

、

、

、；

(2)Q的元素符號是

，它屬于第

周期，在形成化合物時它的最高化合價為

；

(3)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

___________________。參考答案：（1）S、C、O（各1分）

（2）Cr、四、+6（各1分）（3）F―H…F

F―H…O

O―H…F

O―H…O（2分，寫對一個給1分，全部寫對得滿分）略18.（10分）向一密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。恒溫條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示，圖二為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件（不同時充入反應物和生成物）。已知只有t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出。

（1）若t-1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=

。（2）t5時改變的條件為

。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5則K1=

（保留兩位小數(shù)），K3、K4、K5之間的關(guān)系為

（用“>”、“<”或“=”連接）。（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式

。參考答案：略19.（1）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為__________________________________________________________________________。（2）已知:2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)

ΔH＝－544.0kJ·mol－