湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第十四高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第十四高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有SO42－B．用潔凈的鉑絲蘸取待測液置于酒精燈外焰灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，則說明存在Na+C．加入足量的HCl溶液，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀，則溶液中一定含有CO32－D．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有NH4＋參考答案：BD略2.下列均是有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗，其中敘述正確的是A．銅在氯氣中燃燒時，集氣瓶底部要預(yù)先裝上少量的水或者撲一層細(xì)沙B．純凈的Cl2可以在H2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰C．Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色D．實驗室可以用MnO2和稀鹽酸共熱制取氯氣參考答案：C3.下列離子方程式不正確的是（

）A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB.金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.食鹽水中滴加硝酸銀溶液:Cl－＋Ag＋=AgCl↓參考答案：BA、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：OH－＋H＋=H2O，A正確；B、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、CO2和水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，C正確；D、食鹽水中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀：Cl－＋Ag＋=AgCl↓，D正確，答案選B。點睛：注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。4.

含有非極性共價鍵的化合物是

A．CO2

B．CaCl2

C．C2H6

D．NaOH參考答案：C共價鍵分成兩類：同種原子間形成非極性共價鍵，不同種原子間形成極性共價鍵；A中碳、氧原子間是極性共價鍵；B中Ca2+、Cl-間為離子鍵；C中碳、氫原子間為極性共價鍵，碳、碳原子間為非極性共價鍵；D中Na+、OH-間為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為極性共價鍵；5.金屬鈁有放射性，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中正確的是（）A.在已知元素中具有最大的原子半徑

B.在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OC.氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿

D.其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高參考答案：AA.元素周期表中同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故鈁在已知元素中具有最大的原子半徑，選項A正確；B．在堿金屬元素中只有Li生成Li2O，其它元素對應(yīng)的單質(zhì)能生成氧化物、過氧化物、超氧化物等，選項B錯誤；C．Fr在堿金屬中元素的金屬性最強(qiáng)，對應(yīng)的氧化物的水化物的堿性極強(qiáng)，選項C錯誤；D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點逐漸降低，故Fr單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低，選項D錯誤；答案選A。6.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達(dá)平衡時，其它條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是：A、正反應(yīng)速率增大

B、化學(xué)平衡常數(shù)不變C、達(dá)新平衡時，逆反應(yīng)速率比原平衡要大

D、逆反應(yīng)速率先減小參考答案：D略7.離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是

⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOH

A．⑴⑶

B．⑴⑷⑸

C．⑵⑷⑸

D．⑴⑸參考答案：C略8.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．

FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C略9.．鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（

）①制取過氧化鈉

②作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉金屬鈦

④應(yīng)用在高壓鈉燈上A．①③④

B．②③④

C．②④

D．①③

參考答案：C略10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，如果甲的元素序數(shù)是x，則乙的原子序數(shù)不可能是（

）

A.x+2

B.x+4

C.x+8

D.x+18參考答案：B略11.設(shè)汁下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁參考答案：C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；D．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解．解答：解：A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉立即和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不選；B．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來鑒別，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不選；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，無法鑒別，所以不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C選；D．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，加熱時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，用澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳，所以能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不選；故選C．點評：本題考查碳酸氫鈉和碳酸鈉性質(zhì)，明確碳酸氫鈉和碳酸鈉的區(qū)別即可解答，明確碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)步驟，為易錯點．12.下列對實驗過程的評價正確的是（）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣參考答案：CA．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體不一定是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，應(yīng)該加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，驗證是否含C1-，故D錯誤；故選C。13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.向小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2OB.向酸性KMnO4溶液中通SO2：3SO2＋2MnO4－＋4OH－2MnO2↓＋3SO42－＋2H2OC.CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓D.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＋H2OAlO2－＋2H2↑ 參考答案：A本題考查了離子方程式的正誤判斷。向小蘇打溶液中加足量澄清石灰水的離子方程式為：HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，故A正確。向酸性KMnO4溶液中通SO2的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O2Mn2+＋5SO42－＋4H+，故B錯。一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆，CuCl2溶液中加入少量氨水的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2OCu(OH)2↓+2NH4+，故C錯。鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑，故D錯。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.22.4LO2中含有氧分子的個數(shù)為NAB.24gMg與足量氧氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAC.28gN2中含有氮原子的個數(shù)為NAD.1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數(shù)為2NA參考答案：B試題解析：A、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氧氣的分子個數(shù)，錯誤；B、24gMg的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,正確；C、N2為雙原子分子，所以氮原子個數(shù)應(yīng)為2NA，錯誤；D、未給出溶液的體積，無法計算離子個數(shù)，錯誤，答案選B。15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氧氣約含有n個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為(

)A．n/22.4

B．n/32

C．n/16

D．22.4n參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：③_________；④__________。參考答案：(1)CaCl2

HCl

AgNO3

Na2CO3

Cl—+Ag+=AgCl↓

(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓【分析】B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，二者應(yīng)是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，據(jù)此解答?！驹斀狻緽和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，二者應(yīng)是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，(1)由上述分析可以知道，A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，

因此，本題正確答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反應(yīng)③是鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀與硝酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl—+Ag+=AgCl↓，反應(yīng)④是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Ca2++CO32—=CaCO3↓。

因此，本題正確答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________；

②把D和硝酸混合是有機(jī)合成中常用的硝化劑，TNT是重要的炸藥，廣泛應(yīng)用于民用和國防。它的合成的化學(xué)方程式如下：

則該反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型是__________，D的主要作用是__________；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子的結(jié)構(gòu)式為__________；

②反應(yīng)IV的離子方程式為__________：

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。

參考答案：（1）①；②取代反應(yīng)，催化劑；（2）①；②；③。（4.3也得分）

略18.（1）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源后，甲中現(xiàn)象是b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體。

據(jù)此回答問題：①電源的N端為