北京2023年高考化學(xué)模擬試題(三)

1.宇航員在天宮實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行水球?qū)嶒?yàn)。下列有關(guān)水的說(shuō)法不無(wú)碗的是

A.J!?。分子的共價(jià)鍵是S-S。鍵

B.I!?。分子之間可以形成氫鍵

C.Hz。分子的空間構(gòu)型是V字型

D.Hz。分子內(nèi)有極性共價(jià)鍵，H2O分子是極性分子

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.二氧化碳電子式：0::C::0

B.1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2-CH2=CH2

C.乙醛：CH3COH

D.基態(tài)鐵原子價(jià)電子軌道表示式:

3d4s

3.碘有多種同位素，其中⑵I是穩(wěn)定同位素。下列說(shuō)法不亞理的是

A.碘元素位于第六周期VIIA族B.碘原子序數(shù)為53,是非金屬元素

C.可用質(zhì)譜法區(qū)分⑶］和⑵1D.U易溶于乙酸、乙醇等有機(jī)溶劑

4.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A.工業(yè)上用乙醛催化氧化法制乙酸：2cH3CHO+O2儺個(gè)劑＞2CH3coOH

B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2c6HsCT+COz+H?。?2c6H5OH+CO；

2+2+2

C.用Na2S除去工業(yè)廢水中的Hg：Hg+S=HgSJ

D.用明機(jī)凈水：AE++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H+

5.為探究電解過(guò)程中的放電規(guī)律，某研究小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)陽(yáng)極材料陰極材料電解質(zhì)陽(yáng)極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物

①石翅石墨熔融NaClCl2Na

②石墨石墨Cl

O.lmobL-'NaCl溶液2H2

③石噩~7~*里0.2mokL_1C11SO4溶液

02Cu

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-12+

④銅石墨0.2mol*LCuSO4溶液CuCu

⑤石墨石墨O.lmobL_1CuCl2溶液

Cl2Cu

下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)比②⑤可知，陰極放電順序是：Cu2+>H+>Na^

B,對(duì)比③⑤可知，陽(yáng)極放電順序是：cr>OH>so；

C.對(duì)比③④可知，陽(yáng)極是銅時(shí)，會(huì)先于溶液中的離子放電

D.對(duì)比①⑤可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液

6.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是

A.向稀硝酸銀溶液中通入少量氨氣產(chǎn)生棕黑色沉淀

B.向亞硫酸鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

C.酸性碘化鉀溶液放置在空氣中變?yōu)樽攸S色

D.向硫酸亞鐵溶液中加入少量過(guò)氧化鈉粉末產(chǎn)生紅褐色沉淀，且未見(jiàn)氣體生成

7.下圖是某種偶氮苯X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有關(guān)說(shuō)法正確的是

X

A.X與Y互為同分異構(gòu)體B.Y的化學(xué)式為C28H38。酒2

C.X分子中C均為sp?雜化D.X與Y互為同系物

8.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

目的A.研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài).分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

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2mL0.1mol-L-

KSCN溶液2mLH,0

實(shí)驗(yàn)方案

1mL0.001mol-L-1

FeCl,溶液和

1mL0.01mol-L'

KSCN溶液

D.證明濃硫酸有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

9.工業(yè)廢鐵的綜合利用，是節(jié)約資源的重要組成部分。下圖是以廢鐵塊生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉

的流程。

廢

鐵

塊

下列說(shuō)法不正確的是

A.①過(guò)程可以用鹽酸

B.②氧化的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

C.為使③中Fe3’的水解程度增大，可將溶液加熱

D.④中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-6e—4H2O=FeO/+8H'

10.室溫下，向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBrC）3溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO?且NaBrC^完全反

應(yīng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中澳和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為（空氣不參與反應(yīng)）：

12

粒子Br2

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物質(zhì)的量/mol0.51.3X

下列說(shuō)法正確的是

A.表格中X=1.5

B,該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在I2+2OHT+IO+H2O

C.原溶液中Nai的物質(zhì)的量是3moi

D.此實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說(shuō)明氧化性Br2>I0：

11.可降解塑料PCL的合成路線如下：

0H00

fJ費(fèi)B萼也

ACDPCL

下列說(shuō)法不正確的是

A可用飽和溪水鑒別A和B

B.CfD發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.D到PCL是縮聚反應(yīng)

D.D和PCL均可在氫氧化鈉溶液中水解，得到相同的水解產(chǎn)物

12.工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時(shí)，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的

關(guān)系如下圖[Pb(0H)2難溶于水]。下列說(shuō)法不巧砸的是

468101214

pH

A.氨水中:c(H+)=c(0Hj-c(NH4)

B.酸性廢水中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高的含鉛微粒是Pb?+

C.除鉛過(guò)程控制pH=10效果最好

+

D.pH=12時(shí),c(H)=c(OH-)+c[Pb(OH)3]+2c[Pb(OH)；']

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13.室溫下，實(shí)驗(yàn)小組用O.lmol/L氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度均為0.Imo/L的HC1和CH3coOH溶液,

用傳感儀記錄數(shù)據(jù)得下圖。已知電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

電

導(dǎo)

率

A.曲線②代表滴定醋酸溶液的曲線

B圖中D點(diǎn)溶液中c(C「)=2c(OH)2c⑻)

C.圖中A點(diǎn)溶液中0.1mol/L=c(CH3co0)+c(0H>c(H+)

D.室溫下在溶液中A、B、C三點(diǎn)水的電離程度A〉B>C

14.研究生鐵的銹蝕，下列分析不乖砸的是()

序號(hào)①②③

A*

實(shí)驗(yàn)Na。溶液

生短片

生森片

8小時(shí)未觀察8小時(shí)未觀察1小時(shí)觀察

現(xiàn)象

到明顯銹蝕到明顯銹蝕到明顯銹蝕

A.①中，NaCl溶液中溶解的Ch不足以使生鐵片明顯銹蝕

B.②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C.③中正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=40H-

D.對(duì)比①②③，說(shuō)明苯能隔絕02

第二部分本部分共5題，共58分。

15.鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題:

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(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為

(2)鈦與鹵素形成的化合物TiX4熔點(diǎn)如下表：

TiX4TiF4TiCUTiBr4Til4

熔點(diǎn)/℃377-2438.3153

解釋TiX4熔點(diǎn)差異的原因。

(3)TiCl4能與甲胺(CH3NH2)形成穩(wěn)定的配合物［TiC14(CH3NH2)2］。

①甲胺中N原子的雜化方式為o

②CH3NH2中H-N-H鍵角比［TiC14(CH3NH2)2］中H-N-H鍵角小，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因<.

(4)TiCh的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。

①向TiCL中加入大量的水，可制得TiO2-xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所得TiOz-xHzO經(jīng)焙

燒得到TiO2?

②金紅石型TiCh的晶胞為長(zhǎng)方體，晶胞參數(shù)如圖所示。TiCh的摩爾質(zhì)量為80g-moH,阿伏加德羅常數(shù)為

NA,該晶體的密度為g-cm-\

(5)Ti(SO4)2是有機(jī)合成中常見(jiàn)的催化劑。測(cè)定Ti(SO4)2溶液物質(zhì)的量濃度的方法為：

i.取5mL待測(cè)液于燒杯中，加入足量鋁粉，充分反應(yīng)；

ii.將所得混合物過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加水稀釋到25mL；

iii.向錐形瓶中滴加2滴KSCN溶液；

iv.用cmol/LFe2(SO4)3溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Fe2(SO4)3溶液VmL。

已知：2Al+6Ti(SO4)2=Al2(SO4)3+3Ti2(SO4)3

Fe2(SO4)3+Ti2(SO4)3=2FeSO4+2Ti(SO)

①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。

②待測(cè)液中Ti(SO4)2的濃度為mol/L?

16.研究CO?的綜合利用、實(shí)現(xiàn)CO?資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。

(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)-KX)2(g)u2co(gH2H2(g)。

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已知25℃,lOlkPa時(shí)，CH4>CO和H2的燃燒熱如下表:

可燃物CH

4COH2

AH/(kJ-mor')-890.3-283.0-285.8

①該催化重整反應(yīng)的AH=kJmor1?

②催化重整過(guò)程還存在積碳反應(yīng)：CHKg）UC（s）+2H2（g）,催化劑的活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低。適當(dāng)通

入過(guò)量CO?可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因：。

③相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得選用不同催化劑時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示：

i、a點(diǎn)所處的狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“不是”）。

ii、CH4的轉(zhuǎn)化率：c>b,原因是。

2oo

副

5-,

3>

部1OO

5-

X-

。

75-夕)

200300

溫度/℃

圖2

（2）以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2。4為催化劑，可以將CC）2和CH&直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的

生成速率降低的原因是。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（寫(xiě)出兩種）。

（3）在電解質(zhì)水溶液中，CO2可被電化學(xué)還原為CO。在三種不同催化劑（a、b、c）上CO?電還原為CO的

反應(yīng)進(jìn)程中（IT被還原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生），相對(duì)能量變化如圖。由此判斷，CO2電還原為CO從易

到難的順序?yàn)椋ㄓ胊、b、c字母排序）。

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>

N

W

器

友

耍

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

(a)CC>2電還原為CO(b)H+電還原為H?

17.靛藍(lán)(化合物X)是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。其兩種合成路線如下:

(1)A是芳香燒，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(2)BfD的反應(yīng)類型是。

(3)E中的官能團(tuán)是。

(4)靛藍(lán)的分子是(填“順式”或“反式”)結(jié)構(gòu)。

(5)M中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)。LfM的化學(xué)方程式是。

(6)L+M-X的過(guò)程中，會(huì)生成X的同分異構(gòu)體Z,影響X的產(chǎn)率。Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(7)寫(xiě)出同時(shí)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上連有硝基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③Imol該同分異構(gòu)體最多能與Imol氫氧化鈉反應(yīng)；

④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1.

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18.銅(Sr)是第五周期HA族元素。自然界中的鋸存在于天青石中，天青石的主要成分為SrSO4和少量

CaSO4>BaSO-以天青石為原料制備高純SrCO?需要兩個(gè)步驟。

【步驟一】從天青石到粗SrCOj：

已知：i、Ca、Sr、Ba硫化物(MS)和硫氫化物［M(HS)2］均易溶于水。

ii、20c時(shí)，Sr(OH)2、Ba(OH)2>Ca(OH)2的溶解度(g)分別為1.77、3.89、0.173；

80℃時(shí)，Sr(OH)rBa(OH)2、Ca(OH)2的溶解度(g)分別為20.2、101.4、0.094.

(1)焙燒過(guò)程中SrSCh,轉(zhuǎn)化為SrS的化學(xué)方程式是。

(2)浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MS+2H2OM(HS)2+M(OH)2(M=Ca.Sr、Ba)。使用熱水有利于提高SrS

的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是。

(3)濾渣1的主要成分是。

［步驟二］粗SrCO3轉(zhuǎn)化為高純SrCO3：

(4)粗SrCOj中的雜質(zhì)是BaC。?。有同學(xué)提出可以將粗SrCC^產(chǎn)物溶于酸，再加入Na2sO&溶液實(shí)現(xiàn)Sr

和Ba的分離。設(shè)Ba?+完全沉淀時(shí)C：,22+)=1061110匹，則溶液中4$產(chǎn))一定不大于mol/L?

107

此時(shí)會(huì)有S產(chǎn)沉淀，該方案不合理。［Ksp(BaSO4)=1.1x1O-,Ksp(SrSO4)=3.3x1O-］

(5)實(shí)際的除雜和轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

己知：i、溶液中存在Cr2O^"+H2OB2CrO；+2H+,Cr2O^'具有強(qiáng)氧化性。

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3l

ii、Cr（0H）3是兩性氫氧化物，難溶于水，Ksp[Cr（OH）3]=lxlO-o

①若酸溶過(guò)程中H*過(guò)量太多，則除鋼過(guò)程中Ba?+去除率會(huì)下降，請(qǐng)從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋原因

__________________________O

②還原過(guò)程中草酸（H2c2O4）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③為除鋁，向溶液D中加入NH3-H20調(diào)節(jié)pH為7?8.此過(guò)程不調(diào)節(jié)pH為13的原因是。

④加入NH4HCO3溶液生成高純SrCOj的離子方程式為

19.某小組同學(xué)利用隔絕空氣的密閉容器對(duì)稀硝酸和金屬的反應(yīng)進(jìn)行了研究。

實(shí)驗(yàn)I的操作及現(xiàn)象是：

i、室溫下，在反應(yīng)器中加入過(guò)量的鐵粉與2