初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)介紹化學(xué)是一門探索物質(zhì)性質(zhì)及其變化的科學(xué)，是自然科學(xué)中一個(gè)重要學(xué)科。作為一門學(xué)科，化學(xué)的研究?jī)?nèi)容非常廣泛、深刻，從我們?nèi)粘Ｉ钪械募儍羲?，到工業(yè)中的各種化學(xué)反應(yīng)，都與化學(xué)有關(guān)。那么，在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，我們應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)呢？一、物質(zhì)的分類物質(zhì)是指占有一定體積、有一定質(zhì)量、可以在自然界中存在的一切事物，它可以被分為元素和化合物兩類。元素是指由同種原子組成的物質(zhì)，是構(gòu)成一切化合物的基本單位。元素按照不同的性質(zhì)可以分為金屬元素、非金屬元素和半金屬元素三類。化合物是由不同元素的原子通過化學(xué)結(jié)合而形成的物質(zhì)，是物質(zhì)的另一種基本單元。二、原子結(jié)構(gòu)原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，它由原子核和電子組成。原子核中有質(zhì)子和中子，而電子則繞著原子核呈不同的軌道運(yùn)動(dòng)。質(zhì)子的質(zhì)量約等于1，電子的質(zhì)量約等于0。電子繞核運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道有不同的能級(jí)，越靠近核心的軌道能級(jí)越低，越外層的軌道能級(jí)越高。當(dāng)外層軌道的電子數(shù)達(dá)到最大值時(shí)，這種原子就是最穩(wěn)定的。三、元素符號(hào)和化學(xué)式元素符號(hào)是指元素的縮寫，通常用英文字母來(lái)表示。例如，氫元素的符號(hào)是H，氧元素的符號(hào)是O。元素符號(hào)與元素名稱是一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系，符號(hào)的形式化學(xué)家們已經(jīng)固定下來(lái)，并在國(guó)際上統(tǒng)一使用?；瘜W(xué)式是一種用符號(hào)和數(shù)字表示化合物組成和結(jié)構(gòu)的方法。它可以使用化學(xué)符號(hào)表示各原子的種類和數(shù)量，也可以使用分子式、分解式、離子式等形式。四、化學(xué)反應(yīng)式和化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)式是指化學(xué)反應(yīng)中參與反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的種類和數(shù)量。當(dāng)原子的種類、數(shù)量在反應(yīng)前后發(fā)生變化時(shí)，就稱為化學(xué)反應(yīng)，通常用化學(xué)方程式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)過程中的各種化學(xué)物質(zhì)的種類和數(shù)量，化學(xué)方程式是一種簡(jiǎn)明扼要的描寫化學(xué)反應(yīng)的方法，它一般由化合物的名稱、化學(xué)式、摩爾比和反應(yīng)類型等組成。五、鹽的形成鹽是由酸和堿反應(yīng)而形成的化合物，它由陽(yáng)離子和陰離子組成。陰離子通常是來(lái)自堿的氫氧根離子（OH-）或硫酸根離子（SO4^-2），陽(yáng)離子則通常是來(lái)自酸中的甲硫氧離子（H3O+）或鈉離子（Na+）等。六、酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿發(fā)生反應(yīng)，生成水和鹽。這種化學(xué)反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行的，生成的產(chǎn)物是化學(xué)反應(yīng)平衡的狀態(tài)。中和反應(yīng)中酸和堿的量是成比例的，因此可以利用滴定法來(lái)計(jì)算其濃度。七、物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)本身所具有的性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等。所有物質(zhì)都具有一定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，而化學(xué)反應(yīng)就是基于化學(xué)性質(zhì)而實(shí)現(xiàn)的。在化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，需要掌握這些基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，但不僅僅如此。