山西省陽泉市北舁中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省陽泉市北舁中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為A．1mol＜n≤2mol

B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol

D．n＞4mol參考答案：B略2.香豆素（結(jié)構(gòu)如下圖中I所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷Ｒ阎篊H3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH請(qǐng)回答下列問題：

（1）香豆素分子中的官能團(tuán)的名稱為__________，步驟II→III的反應(yīng)類型為________。

（2）有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡式為_________，在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟II→III的目的是________________________。

（3）下列關(guān)于有機(jī)物I、II、III、IV的敘述中正確的是________（選填序號(hào)）。A.可用FeCl3溶液來鑒別II和III

B.IV中核磁共振氫譜共有4種峰C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)（4）寫出水楊酸與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（5）化合物IV有多種同分異構(gòu)體，符合下列兩個(gè)條件的芳香族同分異構(gòu)體共有_____種。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。參考答案：(1)酯基和碳碳雙鍵

取代反應(yīng)

(2)

目的是起到保護(hù)酚羥基的作用，使之不被氧化

(3)AC

(4)

(5)共13種

【分析】化合物I水解得到Ⅱ?yàn)?，由Ⅳ的結(jié)構(gòu)可知，Ⅱ→Ⅲ發(fā)生取代反應(yīng)，Ⅱ中酚羥基中H原子被甲基取代生成Ⅲ，則Ⅲ為，Ⅲ發(fā)生氧化反應(yīng)得到乙二酸與Ⅳ，乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物V為，Ⅳ與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，最終的產(chǎn)物中仍有酚羥基，說明設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟Ⅱ→Ⅲ的目的是起到保護(hù)酚羥基的作用，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

（1）根據(jù)香豆素分子結(jié)構(gòu)答題；Ⅱ中酚羥基中H原子被甲基取代生成Ⅲ；（2）III的結(jié)構(gòu)簡式為，酚羥基易被氧化。（3）根據(jù)有機(jī)物I、II、III、IV結(jié)構(gòu)分析。（4）羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)；（5）Ⅳ的芳香族同分異構(gòu)體，說明含有苯環(huán)，同時(shí)滿足條件：①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，有2個(gè)取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對(duì)3種，有3個(gè)取代基為：-OH、-CH3、-OOCH，結(jié)合定二移一判斷?！驹斀狻浚?）香豆素分子中的官能團(tuán)的名稱為：酯基、碳碳雙鍵，步驟II→III的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；（2）有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡式為，最終的產(chǎn)物中仍有酚羥基，說明設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟Ⅱ→Ⅲ的目的是：起到保護(hù)酚羥基的作用，使之不被氧化；（3）A．Ⅲ中不存在酚羥基，Ⅱ中存在酚羥基，可以用FeCl3溶液來鑒別Ⅱ和Ⅲ，故A正確；B．Ⅳ中不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以核磁共振氫譜有6種峰，故B錯(cuò)誤；C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．I中苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molⅠ最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：AC；（4）羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）Ⅳ的芳香族同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)，同時(shí)滿足條件：①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，有2個(gè)取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對(duì)3種，有3個(gè)取代基為：-OH、-CH3、-OOCH，而-OH、-CH3有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的共有3+4+4+2=13種，其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1：2：2：2：1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，解題關(guān)鍵：理解官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等，難點(diǎn)（5）限制條件的同分異構(gòu)體的書寫。3.海水是巨大的資源寶庫，下列關(guān)于海水綜合利用的說法不正確的是（）A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．氯堿工業(yè)中在陽極上產(chǎn)生氯氣C．海水提溴時(shí)，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化吸收D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂參考答案：C【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；B．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成氫氣、氫氧化鈉，陽極生成氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；D．活潑金屬用電解法冶煉．【解答】解：A．淡化海水，應(yīng)將水和海水中的鹽進(jìn)行分離，分離出水，可用蒸餾的方法，分離出鹽，可用電滲析法、離子交換法，故A正確；B．氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)，陰極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生Cl2，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故C錯(cuò)誤；D．冶煉鈉、鎂等活潑金屬采用電解法冶煉，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg，故D正確；故選C．4.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是A、熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3

B、晶格能：NaF>NaCl>NaBrC、陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2

D、硬度：MgO>CaO>BaO參考答案：A略5.已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色，據(jù)此判斷下列說法合理的是（

）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．該反應(yīng)表明硫酸具有酸性C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑參考答案：B略6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，能量關(guān)系正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能量關(guān)系①將“NO2”球置于熱水中，紅棕色增加N2O4(g)2NO2(g)

△H＜0②NaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高③鈉投入水中，熔化成小球

④微熱含酚酞的Na2CO3溶液，紅色加深CO32－(aq)+H2O(1)HCO3－(aq)+OH－(aq)△H＜0

A．①B．②C．③D．④參考答案：B試題解析：A、D實(shí)驗(yàn)△H＞0，C實(shí)驗(yàn)放熱，生成物能量低，只有B實(shí)驗(yàn)的中和反應(yīng)放熱是正確的。7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．1mol羥基中含有10NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個(gè)分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子參考答案：B略8.在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是A．pH=1，稀硝酸為介質(zhì)

B．pH=3，硫酸為介質(zhì)C．pH=8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)

D．pH=12，氨水為介質(zhì)參考答案：D略9.近年來科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，Al13和Al14的性質(zhì)與元素周期表中某些主族元素的性質(zhì)相似，當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13﹣、Al142+．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．Al13與Al14互為同素異形體B．Al13超原子中Al原子間是通過離子鍵結(jié)合的C．Al14與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HI=Al14I2+H2↑D．Al13在一定條件下能和鎂作用生成Mg（Al13）2參考答案：B考點(diǎn)：原子核外電子排布；同素異形體；化學(xué)方程式的書寫；化學(xué)鍵．分析：A．同素異形體的分析對(duì)象為同種元素形成的不同的單質(zhì)；B．Al13超原子中Al原子間以共用電子對(duì)結(jié)合；C．Al14易失去2個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．根據(jù)在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13﹣判斷形成的化合物．解答：解：A．鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，是由鋁元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A正確；B．Al13超原子中只有Al一種元素，Al原子間以共用電子對(duì)結(jié)合，則為共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．Al14易失去2個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al14與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Al14+2HI=Al14I2+H2↑，故C正確；D．因?yàn)樵谫|(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13﹣，所以Al13在一定條件下能和鎂作用生成Mg（Al13）2，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以信息形式考查原子的電子排布，注意信息中超原子具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定為解答的關(guān)鍵，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用能力考查，題目難度不大．10.關(guān)于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是A．升高溫度，溶液的PH升高B．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少D．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少參考答案：D略11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)B.一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42-)C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1D.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：①>②>③

參考答案：BC略12.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下兩層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C將西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡參考答案：DA．向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，由于沒有單質(zhì)碘生成，則下層不會(huì)呈紫紅色，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，B錯(cuò)誤；C．將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，不能說明雙氧水氧化了亞鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動(dòng)，則由溶液顏色的變化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及萃取、離子檢驗(yàn)、鹽的水解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是忽略在酸性溶液中硝酸根的強(qiáng)氧化性。13.下面的說法不正確的是

(

)A．用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污能力。B．區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無色透明溶液用pH試紙鑒別，pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液C．用氯化鋁(AlCl3)溶液和硫化鈉(Na2S)溶液混合制取硫化鋁(Al2S3)溶液D．常溫下相同物質(zhì)的量濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，其pH值前者大于后者參考答案：A略14.以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（

）A．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使結(jié)果偏高

B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低C．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色D．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來參考答案：A15.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是A．2d＋3f

＝

3g＋h

B．反應(yīng)中每消耗5.6

g

Fe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mol

e－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋

D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器B的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為__________；Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ⅴ中的試劑為__________。(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰瘛蟆簟颉酢?，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M；則A的化學(xué)式為__________。參考答案：（1）分液漏斗

（2）堿石灰

（3）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

濃硫酸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(改編題)2011年10月7日,英湯普森航空試航”地溝油”航班,在空中飛行了4個(gè)小時(shí),并美其名”生物燃料”,該燃料屬于生物質(zhì)能。但有英環(huán)保組織質(zhì)疑其”地溝油”成分很少,僅為”作秀”,引來一片質(zhì)疑聲。已知地溝油(生物質(zhì))的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖所示。

(1)下列有關(guān)說法正確的是

。a.生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能b.由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物d.由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷e.生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是

。a.汽油

b.甲醇

c.甲醛

d.乙酸(3)已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生如下反應(yīng):2CO(g)

H=172

H=206

H=165

則:

H=

。(4)已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如下表:反應(yīng):該反應(yīng)的H

0(選填:”>““<“或”=”);在900K時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)=

。(5)燃油中所含硫以二硫醚的形式存在,工業(yè)上常用催化加氫的方法脫硫,然后綜合利用生產(chǎn)硫酸。如二硫丙醚—S—S—脫硫綜合利用的有關(guān)反應(yīng)為:—S—S—

H已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:則H

用字母式表示)。參考答案：(1)abde(2)cd(3)131(4)<

0.36(5)2f+e+3c-2b-4d略18.（15分）A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E-、C+、A+離子的半徑逐漸減??；化合物AE常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是

（寫出化學(xué)式）。（2用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為

L（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為

；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是