廣東省惠州市第七中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省惠州市第七中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B.乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺參考答案：CA、苯與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳雙鍵中的1個(gè)碳碳鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)，故C正確；D、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。2.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：A略3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，W的簡單氫化物與X的簡單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。下列說法正確的是（

）A.常壓下，單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞ZB.Y與X形成化合物的水溶液呈堿性C.原子半徑：W＜X＜Y＜ZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱參考答案：B【分析】Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可知Y是Na；W的簡單氫化物與X的簡單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，結(jié)合W、X原子序數(shù)均比Na小，可知W的簡單氫化物是NH3，X的簡單氫化物是HF，即W是N，X是F；W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，Z是S?！驹斀狻緼.常壓下，N2是氣態(tài)，S是固態(tài)，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N2＜S，故A錯(cuò)誤；B.Na與F形成化合物NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。故原子半徑：F＜N＜S＜Na，故C錯(cuò)誤；D.沒有說明是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，無法確定酸性大小，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；（電子層數(shù)相等時(shí)）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時(shí)）

4.下列排列順序正確的是A．熔點(diǎn)：MgBr2＞Cs＞NaB．微粒半徑：Ca2+＞C1－＞Mg2+C．堿性：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+參考答案：C略5.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多;④甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低;⑤甲的氫化物水溶液的酸性比乙的氫化物水溶液酸性強(qiáng);⑥甲的氧化物的水化物酸性強(qiáng)于乙的氧化物的水化物。能說明甲非金屬性比乙強(qiáng)的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤參考答案：C【分析】根據(jù)與氫化合的難易程度、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來比較非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，則甲的非金屬性強(qiáng)，①正確；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，即甲置換出乙，所以甲的非金屬性強(qiáng)，②正確；③與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，③錯(cuò)誤；④甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，不能利用物理性質(zhì)比較非金屬性的強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；⑤甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)，不能確定非金屬性的強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤；⑥甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，題目為指明是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，所以不能確定元素的非金屬性甲大于乙，⑥錯(cuò)誤；合理說法是①②，故正確選項(xiàng)是C。6.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是A、Na

B、Cl

C、P

D、Ar參考答案：B7.北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí)46分，日本本州島仙臺港以東130km處發(fā)生9.0級強(qiáng)烈地震，并且引發(fā)大規(guī)模海嘯。在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液對受災(zāi)地區(qū)進(jìn)行殺菌消毒。下列關(guān)于漂白粉和漂白液說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2參考答案：B8.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的方法是A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D略9.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積

（

）

A、等于50mL

B、大于50mL

C、等于100mL

D、大于100ml參考答案：D略10.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略N2O4），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol參考答案：D【分析】Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，說明還原產(chǎn)物是NO、NO2；n（Cu）=0.03mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根據(jù)N元素守恒計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量?！驹斀狻縩（Cu）=0.03mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根據(jù)原子守恒得生成硝酸銅需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，氣體為氮氧化物，氣體的物質(zhì)的量=n（NO）+n（NO2）=0.05mol，根據(jù)N元素守恒可知共消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，該題不書寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，從質(zhì)量守恒的角度解答該題。

11.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF

B．KBr

C．BaI2

D．MgI2參考答案：D12.如圖為番茄電池，下列說法正確的是()A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會變小B．銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A解析在番茄電池中，鋅是該電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋，故一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會變小，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；銅作電池的正極，番茄中的有機(jī)酸電離出的H＋在銅電極上放電產(chǎn)生氫氣，銅電極不發(fā)生任何變化，只起導(dǎo)電作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中，電子流向是：負(fù)極→導(dǎo)線→正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（）A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高C．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AD．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物參考答案：D考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)．版權(quán)所有分析：A．銣原子中有5個(gè)電子層，位于第五周期；B．堿金屬族中，從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱；C．同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)；D．根據(jù)硝酸銣中存在的化學(xué)鍵判斷．解答：解：A．它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A錯(cuò)誤；B．從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)逐漸降低，所以銣的熔點(diǎn)最低，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，銫位于鉀的下方，所以氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鉀，為強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銣中銣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，所以硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，故D正確；故選：D．點(diǎn)評：本題考查了元素化合物知識，明確堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和性質(zhì)的相似性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．14.煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是A．塑料

B．合成橡膠

C．淀粉

D．合成纖維參考答案：C15.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，正確的是A．單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2

B．單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物C．單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬D．單質(zhì)依Li、Na、K、Rb、Cs的順序熔沸點(diǎn)升高，密度增大參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某FeCl3樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

。（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配制的溶液濃度偏低的是____________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切（3）請分別寫出加入氯水、過量氨水后溶液發(fā)生的離子方程式：

、

。（4）若要檢驗(yàn)加入氯水后溶液中的雜質(zhì)是否已經(jīng)完全反應(yīng)，應(yīng)該如何操作？請選擇下面所提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，并寫出正確的實(shí)驗(yàn)操作是

。限選試劑：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3%H2O2溶液。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，灼燒后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）①④（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

（4）取1~2mL加入氯水后的溶液于試管中，滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，若觀察到酸性KMnO4溶液的紫紅色未褪去，說明雜質(zhì)FeCl2已經(jīng)完全反應(yīng)。

（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出氯化鐵在水溶液中的電離方程式：___________________。參考答案：FeCl3Fe3＋＋3Cl－略18.已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（2）①甲的化學(xué)式是

，乙的化學(xué)式可能是

（寫一種即可）

②若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是

。

（3）Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。

①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為

。②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為

。參考答案：略19.向Cu和CuO組成的混合物中，加入90mL5.0mol·L?1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2.24L。請回答以下問題：（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；（2）原混合物中銅的物質(zhì)的量為________mol，氧化銅的物質(zhì)的量為______mol；（3）若要將生成的NO氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，需通氧氣______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。參考答案：(1)3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)0.15

0.025

(3)1.68【分析】發(fā)生反應(yīng)3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O、CuO+2H+＝Cu2++H2O，n（NO）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)及電子守恒計(jì)算?！驹斀狻浚?）由電子、電荷守恒可知Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++8H++2NO3－＝3Cu2+