湖南省婁底市四都中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省婁底市四都中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B2.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D．圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略3.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，將10mL0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列說法不正確的是（）A．常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度B．當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時(shí)，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加D．當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在兩種趨勢(shì)，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時(shí)，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時(shí)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，故A正確；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5mL時(shí)，說明亞硫酸氫鈉過量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正確；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5mL時(shí)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選D．4.(08棗莊調(diào)研)“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等，它們組成一個(gè)原電池，在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當(dāng)（

）

A．負(fù)極

B．正極

C．陰極

D．陽極參考答案：答案：A5.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．用明礬作凈水劑

B．用工業(yè)酒精兌制白酒C．用液氨作致冷劑

D．用碳酸氫鈉治療胃酸過多參考答案：答案：B6.下列說法正確的是（）A．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B．Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同C．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；原子核外電子排布；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；鹵族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉；C、只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可以是共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；B、Na2O中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，過氧化鈉與水產(chǎn)生氧氣，而氧化鈉只生成氫氧化鈉，所以Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同，故B正確；C、只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)可以是共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、稀有氣體最外層電子數(shù)8，既不易失電子也不易得電子，所以并不是最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱，應(yīng)除稀有氣體外，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵及化合物的類別，為高頻考點(diǎn)，熟悉化學(xué)鍵的形成及特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，注意利用實(shí)例來分析解答．7.常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH－．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是

A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)參考答案：A略8.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是(

)A.蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B.硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，不能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果C.古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品D.工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬參考答案：CA項(xiàng)，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，棉花的成分是纖維素，二者組成元素不同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，維生素C具有還原性，硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，可防止Fe2+被氧化，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果，故B正確；C項(xiàng)，古代的陶瓷、磚瓦都是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，制備原料都需要用到硅酸鹽等物質(zhì)，都是硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項(xiàng)，工業(yè)上可以通過電解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，不能電解冶煉鋁單質(zhì)，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。9.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)

K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－

K2=10－3.4HClOH++ClO－

Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－

K=10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好參考答案：C10.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（

）A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液

D．飽和石灰水

參考答案：A略11.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；

③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A解析：①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，類似濃硫酸的稀釋操作，應(yīng)該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯(cuò)誤；

③因氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)得氯水的pH，故錯(cuò)誤；④因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，正確；⑤濃硝酸光照下分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，正確；⑥根據(jù)銨鹽遇堿共熱產(chǎn)生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A12.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫下，1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的數(shù)目小于NAB．常溫常壓下，1.7gNH3中所含的原子數(shù)為0.4NAC．向含0.1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣數(shù)目為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．溶液體積未知；B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子解答；C．含0.1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣數(shù)目為0.4NA時(shí)反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鈉；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化劑又做還原劑．【解答】解：A．溶液體積未知，只知道濃度無法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，1.7gNH3物質(zhì)的量為=0.1mol，含有原子物質(zhì)的量為0.4mol，所含的原子數(shù)為0.4NA，故B正確；C．含0.1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣數(shù)目為0.4NA時(shí)反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鈉，此時(shí)沉淀未溶解，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，消耗3mol二氧化氮，轉(zhuǎn)移2mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2物質(zhì)的量為0.2mol，與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：B．13.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會(huì)減少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+參考答案：A略14.有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是（）

A．圖可表示對(duì)平衡N2+3H22NH3加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化B．圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程

C．圖表示室溫下將各1mlpH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況．若2＜a＜5，則兩酸都為弱酸D．圖中的y可表示將0.1mol/L稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；催化劑的作用；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用分析：A、對(duì)平衡N2+3H22NH3加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)，v正先增大后減小，v逆先減小后增大；B、反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積與加入催化劑效果相同；C、強(qiáng)酸溶液的體積每增大10n倍，酸溶液pH增大n；D、O.1mol/l稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小．解答：解：A、對(duì)平衡N2+3H22NH3加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)，平衡正向移動(dòng)，v正先增大后減小，v逆先減小后增大，與圖象符合，故A正確；B、圖中a、b曲線除可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程，還可以表示壓強(qiáng)不同時(shí)建立平衡的過程，故B錯(cuò)誤；C、HA、HB兩種酸溶液加水稀釋103倍，其pH變化小于3，說明兩酸都為弱酸，故C正確；D、稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率圖象、外界條件對(duì)平衡建立過程的影響圖象、加水稀釋溶液時(shí)pH和離子濃度的變化，題目難度不大．15.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為了在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①在110℃～140℃時(shí)，將干燥的氯氣與硫反應(yīng)可得到S2C12的粗產(chǎn)品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C12－77137S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；

S2C12+C12

2SCl2SCl2-12159.6（分解）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：（1）儀器A，B的名稱分別為______________，______________。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。C中的試劑名稱是______________；儀器D的作用是

。（2）上圖中裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見

；利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（3）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（4）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_________________________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________。（5）S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是

、

、___________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________。參考答案：（1）分液漏斗，蒸餾燒瓶，離子方程式略；飽和食鹽水；除去氯氣中少量的水蒸氣

（2）在G和H之間增加干燥裝置

（3）2S+C12

S2C12（4）因副反應(yīng)產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（5）SCl2、C12、S

控制濃鹽酸的滴速不要過快（合理給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CO

易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；

[Cu(NH3)2]Ac

溶液用于除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3]Ac·CO（式中Ac-代表醋酸根）。請(qǐng)回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能最大的是_____________，原因是_____________________?；鶓B(tài)Fe

原子的價(jià)電子排布圖為___________________________。（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____________，羰基鐵的結(jié)構(gòu)如右圖，根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結(jié)合。（3）離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時(shí)釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對(duì)穩(wěn)定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成________________。a.離子鍵

b.配位鍵

c.非極性鍵

d.σ鍵（5）鈣銅合金的晶體結(jié)構(gòu)可看成(a)

(b)

兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu________個(gè)。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm（已知=1.73

計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。參考答案：(1)N

N的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能

(2)分子晶體

C或碳

(3)Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大

sp3、sp2

(4)bd

(5)5

509或510解析：（1）同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，但是N的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以這三種元素第一電離能為：N>O>C；鐵原子的3d、4s能級(jí)為其價(jià)電子，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布為

3d64s2，排布圖為；正確答案：N；N的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能；。（2）根據(jù)羰基鐵的常溫下為黃色油狀液體，說明沸點(diǎn)低，為分子晶體；根據(jù)羰基鐵的結(jié)構(gòu)圖，可知CO作為配位體是以C原子為配位原子與Fe原子結(jié)合；正確答案：分子晶體；C或碳。（3）Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，水化能越小，放出的熱量越多，該離子越穩(wěn)定，并且Cu2+半徑比Cu+小，帶電荷多，所以Cu2+比Cu+穩(wěn)定；在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是sp3、sp2；正確答案：Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大；sp3、sp2。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應(yīng)中，肯定有銅原子與氮原子、碳原子之間形成的配位鍵且也是σ鍵生成；正確選項(xiàng)bd。（5）從圖c可知,Ca位于六棱柱的頂點(diǎn)(1/6)和底心(1/2),各有12個(gè)和2個(gè),即屬于這個(gè)六棱柱的Ca為3個(gè)；Cu有兩種情況,在底面(圖a)上,各有6個(gè)(1/2),在中間一層(圖b),內(nèi)部6個(gè),邊(對(duì)圖c來說是面上)上有6個(gè)(1/2),共有15個(gè),根據(jù)原子個(gè)數(shù)比關(guān)系：N(Ca):N(Cu)=3:15=1:5,所以該合金六方晶胞中含Cu為5個(gè)；看圖a，Cu位于3個(gè)Ca構(gòu)成正三角形的重心，已知Ca－Cu為294pm，設(shè)Ca-Ca的距離為xpm,根據(jù)勾股定理：x2=(x/2)2+（294+294/2）2,x=294√3=509；正確答案：509。18.(14分)雙氧水、過硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑。工業(yè)上以鉑為陽極，鉛或石墨為陰極，電解NH4HSO4溶液得過硫酸銨【(NH4)2S2O8】溶液，其工藝流程如圖16所示：

圖16

（1）將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離，精餾得過氧化氫的水溶液，剩余溶液再循環(huán)使用。①寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式_______________________________________。②寫出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式__________________________________。③鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因_______________________________。④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因___________________________________。（2）在電解后的過硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀，析出過硫酸鉀固體，過硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常被還原為硫酸鉀，80℃以上易發(fā)生分解。①將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖17所示（H+濃度未畫出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為______________________________。

圖17②已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________________________________________________。參考答案：（1）①2NH4HSO4

(NH4)2S2O8＋H2↑

②(NH4)2S2O8＋2H2O=2NH4HSO4+H2O2③鉛會(huì)在陽極失電子生成陽離子進(jìn)入溶液，且在陽極生成的S2O82-會(huì)氧化鉛。④減壓水解、蒸餾是為了減少雙氧水的分解損失。（2）①H2O2

②2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O

2MnO4－＋10SO42－＋16H＋略19.氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。(2)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)開__。(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__(4)氮化鉻