遼寧省鞍山市第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

遼寧省鞍山市第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)鍵斷裂放出能量

B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．單質(zhì)中可能含離子鍵

D．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵參考答案：B略2.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無(wú)Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略3.如圖兩集氣瓶體積相等，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A.所含原子數(shù)相等

B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等

D.摩爾質(zhì)量相等參考答案：A同溫同壓相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相等；由于N2、O2、NO均為雙原子分子，所以，所含原子數(shù)相等；4.能說(shuō)明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是()A．元素周期表中X位于Y的上一周期B．X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解D．X與Y同主族，相同溫度時(shí)，二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X

CuY參考答案：C5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含有的原子數(shù)目為1/22.4NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC．0℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，48gO3和48gO2含有氧原子數(shù)均為3NA參考答案：A略6.下列元素中，屬于主族元素的是A.Cu B.Na C.Ne D.Zn參考答案：B【分析】由元素的位置結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)判斷元素所屬的周期和族，主族元素為IA～ⅤⅡA，共7個(gè)主族，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．Cu位于第四周期第IB族，選項(xiàng)A不選；B．Na位于第三周期第IA族，選項(xiàng)B選；C．Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，選項(xiàng)C不選；D．Zn位于ⅡB族，選項(xiàng)D不選；答案選B。7.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，對(duì)于H2SO4的分類(lèi)正確的是

(

)

①酸

②氧化物

③弱酸

④強(qiáng)酸

⑤含氧酸

⑥難揮發(fā)性酸

⑦一元酸

⑧二元酸A.①②④⑤⑥⑦

B.①④⑤⑥⑧

C.①②④⑤⑥

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B【分析】H2SO4在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸；強(qiáng)酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答?！驹斀狻竣倭蛩犭婋x出的陽(yáng)離子都是氫離子，從性質(zhì)分類(lèi)屬于酸，故①正確；②氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，不屬于氧化物，故②錯(cuò)誤；③硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故③錯(cuò)誤；④硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故④正確；⑤H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故⑤正確；⑥硫酸是難揮發(fā)性酸，故⑥正確；⑦1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑦錯(cuò)誤；⑧1molH2SO4可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑧正確。答案選B。8.區(qū)別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的A．KSCN溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C略9.下列離子方程式中正確的是A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH－+H2O=SiO32－+H2↑C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)色：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—參考答案：C試題分析：A．碳酸鎂微溶于水，不可拆分，故A錯(cuò)誤；B．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑，故B錯(cuò)誤；C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－，故C正確；D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，故D錯(cuò)誤；答案為C。10.已知X2、Y2、Z2、W2四種單質(zhì)，已知它們能發(fā)生如下反應(yīng):①X2+2NaY=Y2+2NaX

②Z2+2NaX=X2+2NaZ

③W2+2NaZ=Z2+2NaW下列說(shuō)法中不正確的是A.Z2與Y-在水溶液中不能大量共存B.還原性:Y->Z->W-C.2NaW+Y2=2NaY+W2D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2優(yōu)先氧化Y-參考答案：C根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律分析，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性，還原劑>還原產(chǎn)物，①X2+2NaY=Y2+2NaX中氧化性X2>Y2，還原性Y->X-，②Z2+2NaX=X2+2NaZ中氧化性Z2>X2，還原性X->Z-，③W2+2NaZ=Z2+2NaW中氧化性W2>Z2，還原性Z->W-，故氧化性順序?yàn)閃2>Z2>X2>Y2，還原性順序?yàn)閅->X->Z->W-。A.Z2與Y-在水溶液中能反應(yīng)，故不能大量共存，正確；B.根據(jù)分析，還原性順序?yàn)閅->Z->W-，正確；C.根據(jù)氧化性和還原性順序分析，反應(yīng)2NaW+Y2=2NaY+W2不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中，因?yàn)檫€原性順序?yàn)閅->X-，所以W2優(yōu)先氧化Y-，故正確。故選C。11.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．反應(yīng)②通入的過(guò)量Y是CO2氣體D．圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C12.“綠色化學(xué)”追求減少化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)可稱(chēng)為“綠色氧化劑”的是A．濃硫酸

B．“84”消毒液

C．漂白粉

D．雙氧水參考答案：D略13.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略14.如圖所示，接通直流電源，電解飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是

A、Cl2

B、O2

C、H2

D、HCl

參考答案：A略15.下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：Na<Mg<Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CO2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②10mL5%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_______________________________。（2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_(kāi)____________________。（3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_______________________。（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________。參考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2-（3）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率分析：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能；（3）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來(lái)比較；（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，以此來(lái)解答。詳解：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故答案為：降低了反應(yīng)的活化能；（2）H2O2的電離方程式為H2O2H++HO2－；（3）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來(lái)比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C

，D

。寫(xiě)出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為

(填寫(xiě)化學(xué)式)寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式：

寫(xiě)出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是

(填寫(xiě)化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不寫(xiě)條件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，寫(xiě)成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也對(duì)）（3）Na2O

(1分)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2分)18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過(guò)程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na