關(guān)于高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

關(guān)于高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納知識(shí)點(diǎn)在不斷更新的同時(shí)也需要及時(shí)的歸納總結(jié),才能更好的掌握,為了方便大家學(xué)習(xí)借高一下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)高一下化學(xué)主要知識(shí)點(diǎn)1.阿伏加德羅常數(shù)NA阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023.例如：1molO2中約含有個(gè)6.02×10氧分子242molC中約含有1.204×10個(gè)碳原子231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個(gè)Na和9.03×10個(gè)OH;23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的注意事項(xiàng)(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。(4)如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法(一)課前預(yù)習(xí)為什么要課前預(yù)習(xí)呢?因?yàn)轭A(yù)習(xí)有幾大作用：1、提高聽課質(zhì)量。預(yù)習(xí)可以掃除課堂知識(shí)的障礙。在自己的學(xué)習(xí)過(guò)程中，肯定會(huì)遇到這種情況，老師在講解新課過(guò)程中經(jīng)常會(huì)提到一些以前學(xué)過(guò)與之相關(guān)的舊知識(shí)、舊概念，但是你卻對(duì)這部分的內(nèi)容不會(huì)了或者遺忘了，這就意味著大腦中的知識(shí)序列出現(xiàn)了短裂，或者說(shuō)學(xué)習(xí)的階梯中斷了，其結(jié)果就是對(duì)新知識(shí)不能理解吸收。因此，我們?cè)趯W(xué)習(xí)新知識(shí)以前必須預(yù)習(xí)，通過(guò)預(yù)習(xí)準(zhǔn)備好學(xué)習(xí)新知識(shí)時(shí)所必須的舊知識(shí)，從而為課堂學(xué)習(xí)掃清了障礙。對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)，課前預(yù)習(xí)是一件大有裨益的事，這樣做就會(huì)不局限于老師的講課速度，超前自學(xué)。不僅能提高自己的自學(xué)能力，而且會(huì)對(duì)知識(shí)的融會(huì)貫通起到意想不到的作用。在超前學(xué)習(xí)時(shí)肯定會(huì)存在不少疑問(wèn)，或者是對(duì)一些問(wèn)題存在比較膚淺的理解，當(dāng)老師在課堂講到這部分的內(nèi)容時(shí)，你就可以帶著疑問(wèn)去聽課，并比較老師對(duì)知識(shí)的理解與把握自己的理解有何異同。這樣一疑一思，一對(duì)比一求證，會(huì)將知識(shí)在課堂上真正掌握。2、提高聽課水平。同學(xué)們會(huì)有這樣一種經(jīng)歷，同是一個(gè)班的同學(xué)，聽同一個(gè)老師講同一內(nèi)容，但是每個(gè)人對(duì)這一內(nèi)容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎?這就是因?yàn)橛械耐瑢W(xué)課前預(yù)習(xí)而有的同學(xué)不預(yù)習(xí)所造成的。課前預(yù)習(xí)過(guò)的同學(xué)，是有備而來(lái)，課前對(duì)所有的內(nèi)容有了一個(gè)完整的了解，對(duì)這節(jié)課要講什么，重點(diǎn)是什么，自己哪里要聚精會(huì)神地聽，哪里不太明白等等，心中有數(shù)。而課前沒預(yù)習(xí)過(guò)的同學(xué)，就會(huì)處于一種被動(dòng)的狀態(tài)，一節(jié)課下來(lái)，也許只聽懂一點(diǎn)點(diǎn)，而如果遇到了知識(shí)障礙就可能一點(diǎn)點(diǎn)都聽不懂了，長(zhǎng)此下去，就會(huì)形成惡性循環(huán)，越是課前不預(yù)習(xí)，越聽不懂，課后要補(bǔ)習(xí)的內(nèi)容越多，越就沒有時(shí)間預(yù)習(xí)。3、可以提高課堂筆記的針對(duì)性。由于有了課前的預(yù)習(xí)，心中有了對(duì)這節(jié)課所講內(nèi)容的整體了解。因此，在上課的過(guò)程中就會(huì)知道老師的板書哪些書上有，不需要記，哪些是老師補(bǔ)充的內(nèi)容，書上沒有，應(yīng)該記