高中化學-元素周期律教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

PAGE10PAGE教學設(shè)計元素周期律第二課時教學目標1、知識與技能：（1）掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。（2）通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。2、過程與方法：（1）自主學習，歸納比較元素周期律。（2）自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學生探究能力。3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點——量變到質(zhì)變規(guī)律重點：：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。難點：探究能力的培養(yǎng)教法：對比、分類、歸納、總結(jié)等方法教具：多媒體課件制作、實物投影儀，課前預習學案試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、、1mo1/L鹽酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。課型：新授課學案教師活動學生活動預設(shè)設(shè)計意圖教學過程：觀察1~18號元素，判斷每一種元素是金屬元素還是非金屬元素；它們的排布有規(guī)律嗎？復習回顧元素的金屬性、非金屬性強弱判斷的依據(jù)：1．單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易：金屬性越強，其單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫。2．最高價氧化物的水化物的堿性：金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性強弱判斷依據(jù)1．單質(zhì)與氫氣化合的難易：非金屬性越強，其單質(zhì)越容易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。3．最高價氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強。[討論]根據(jù)所學知識設(shè)計方案探究鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性強弱。

[實驗探究]根據(jù)提供的試劑和儀器設(shè)計實驗方案，并通過實驗探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動性強弱順序。[試劑和儀器]：鈉、鎂條、鋁片、2mol·L-1鹽酸、蒸餾水、酚酞溶液、小試管、燒杯、砂紙、酒精燈[實驗探究1]將綠豆大小的金屬鈉、除去氧化膜的鎂條和鋁片分別投入盛有冷水的燒杯中，比較反應(yīng)的劇烈程度，再滴加酚酞，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式結(jié)論最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2中強堿Al(OH)3

[實驗探究2]將除去氧化膜的鎂條和鋁片分別與2mol·L-1鹽酸的反應(yīng)，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

[補充實驗]將除去氧化膜的鎂條放入盛有冷水的試管中，再滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論[小結(jié)]由鈉到鋁，金屬性逐漸減弱[探究活動1]閱讀并分析表3，根據(jù)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強弱。

元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學式穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物化學式酸性結(jié)論[探究活動2]根據(jù)11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性，結(jié)合表3探究元素的金屬性和非金屬性的強弱變化規(guī)律。[提問]11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規(guī)律是

；11~17號元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是

。[小結(jié)]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金屬性逐漸，非金屬性逐漸【總結(jié)】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸______，得電子能力逐漸______。[總結(jié)]具有相同電子層數(shù)的原子，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。當堂達標測試：（滿分100分）時間6分鐘A級：（每題20分，共60分）1、下列元素原子半徑最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl2、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3．關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化B級：（每題20分，共40分）4．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從＋1到＋7，負價從－7到－1重復出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化5．下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(雙選)()A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強D．Cl－、Br－、I－的還原性依次減弱【疑點反饋】：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）［布置作業(yè)］1.課本習題P18T62請預習下節(jié)，并完成預習導學案。[引入]上次課我們學習了元素周期律的部分知識現(xiàn)在繼續(xù)來學習[講述]上節(jié)課我們講到，元素金屬性指的是原子本身失去電子的性質(zhì)，元素非金屬性指的是原子本身得到電子的性質(zhì)。[提問]現(xiàn)在大家回想一下，我們上節(jié)課用什么方法去判斷元素的金屬性和非金屬性??？

[提示]化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，為得出某個結(jié)論，我們往往借助實驗來論證。

再此之前先看一看各種堿金屬的圖片（展示圖片）[分析]根據(jù)學生的設(shè)計方案，判斷方案的可行性，不足的提出整改意見，不斷完善實驗設(shè)計方案。[板書]隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。[提問]按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性如何變化？硅、磷、硫、氯元素的非金屬性如何變化？引導學生積極思考。[提問]為什么隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性會發(fā)生周期性的變化呢？引導學生理解歸納元素周期律的實質(zhì)。教師引導學生積極展示自己的達標測試結(jié)果。教師引導學生之間、小組之間進行交流評價，選出最佳小組，最佳“展示人。并對表現(xiàn)好的同學提出表揚。觀察、歸納：3~10：金屬~非金屬~稀有氣體11~18：金屬~非金屬~稀有氣體呈現(xiàn)周期性的變化。思考、回憶、討論、歸納金屬性強弱判斷依據(jù)：

非金屬性強弱判斷依據(jù)分組討論，派代表回答：1．取三種金屬，分別與水反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度。2．取三種金屬，分別與酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度。3．比較三種金屬單質(zhì)最高價氧化物的水化物的堿性強弱。……分組討論，設(shè)計實驗方案，小組動手實驗探究學生實驗探究，觀察現(xiàn)象，完成表格分組實驗，觀察現(xiàn)象，完成書表1415頁的表，得出結(jié)論。鈉、鎂、鋁單質(zhì)活動性強弱的順序是Na

>

Mg>

Al

。閱讀、討論、回答：按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強；硅、磷、硫、氯元素的非金屬性逐漸增強。閱讀、討論、回答：11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規(guī)律是

酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱

；11~17號元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

。思考，討論，回答：具有相同電子層數(shù)的原子，隨著元素核電荷數(shù)的增加，核對外層電子的吸引力增強，所以原子的失電子能力減弱、得電子能力增強，即金屬性減弱、非金屬性增強。學生之間相互交流、討論得出正確結(jié)論。對于難度較大的題，小組討論解決。如仍不能解決在老師幫助下優(yōu)秀學生講解、展示該題的正確解法。培養(yǎng)觀察、比較、分析、歸納、表達等能力讓學生回憶起對元素的金屬性和非金屬性的概念。溫故知新。培養(yǎng)學生的學習能力、理解復述能力、整合能力。培養(yǎng)學生解決問題的能力、表達能力、小組合作精神和實驗分析能力。同時讓學生掌握解決問題的方法。培養(yǎng)學生的創(chuàng)新設(shè)計能力，語言表述能力。培養(yǎng)學生的實驗操作能力，增強感性認識，通過現(xiàn)象的比較結(jié)論呼之欲出，讓學生體驗科學探究，體會成功的喜悅。鍛煉信息的運用能力。培養(yǎng)分析能力，歸納能力。由現(xiàn)象到本質(zhì)，引導學生剖析元素周期律的實質(zhì)。這樣設(shè)計的目的是通過兩個層級的達標測試，檢驗教學效果。力爭讓每個學生在課堂活動中都有收獲。這一階段關(guān)鍵是師生互動，對于學生不能解決得問題，教師通過啟發(fā)學生解決，不留問題死角，爭取“堂堂清”。課后練習精編1．關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化2．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從＋1到＋7，負價從－7到－1重復出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化3．下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(雙選)()A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強D．Cl－、Br－、I－的還原性依次減弱4．已知硼位于元素周期表的第二周期第ⅢA族，推測硼的最高價含氧酸的化學式不可能是()A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O75．(2010·保定一中月考)某粒子用eq\o\al(A,Z)Rn＋表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是()A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝A＋n D．所含質(zhì)子數(shù)＝A＋Z6．以下關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法中，正確的是()A．F2和NaCl溶液的反應(yīng)可證明氟的非金屬性強于氯B．H2SO3的酸性強于H2CO3，則非金屬性：S>CC．1molAl在反應(yīng)中失去3mol電子，而1molNa只失去1mol電子，這說明金屬性：Al>NaD．非金屬性最強的元素是氟，表現(xiàn)在化合價上是氟無正價7．(2009·海南化學)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()A．單質(zhì)的化學活潑性：W<X<Y<ZB．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合價：W<X<Y<Z8．下列各項比較錯誤的是()A．微粒半徑：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)B．酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4C．穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SD．堿性強弱：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)49．(2009·四川卷改編)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>YB．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4板書設(shè)計：第二節(jié)元素周期律（第2課時）元素周期律1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律從NaC1從左右（1）定義:金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實質(zhì):核外電子非金屬性逐漸增強。非金屬性逐漸增強。排布的周期性變化教學反思：本節(jié)課因為有探究實驗，也是本章的第一次實驗，根據(jù)高一學生的心理特點，講授此課并不會顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實驗驗證的基礎(chǔ)上來幫助學生鞏固和理解元素周期律的實質(zhì)的。若教師引導不好，往往易使實驗起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內(nèi)容時，一定要注意讓學生參與到教學活動中來，讓其既動手練習，又動腦思考，從而激活他們的思維，使其認識上升到認知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。當堂檢測及課后練習答案：當堂檢測：1.C2.A3.D4.D5.AC課后練習精編：1.B2.B3.AC4.A5.B6.D7.B8.D9.D學情分析學生已經(jīng)學習了元素及其化合物，在第一節(jié)還學習了元素周期表、堿金屬元素和鹵素元素的的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在初中初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，這些為學好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。高一學生正處于感性認識到理性認識的轉(zhuǎn)型期，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期。但對抽象理論、性質(zhì)的完整歸納尚有一定困難。本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，因此，以發(fā)現(xiàn)、探究為重點，致力于教會學生“如何思考，怎樣學習”。充分體現(xiàn)學習知識的過程，核心是學生思維的啟發(fā)、學習能力的培養(yǎng)，引導學生主動建構(gòu)知識，提升能力。效果分析本節(jié)課主要采用的是討論法、對比歸納法、實驗探究法教學，在整個教學活動中始終注意學生學習的主動性，突出自主與合作的學習方式，充分調(diào)動了學生學習的積極性教學效果良好。教材分析1.教材地位和作用《元素周期律》是人教版化學2（必修）第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。本節(jié)教學安排在元素周期表的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學生從本質(zhì)上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。通過本節(jié)內(nèi)容的學習，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能鞏固元素周期表的教學，還可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。2.本節(jié)教材簡析本節(jié)包括三個部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識基礎(chǔ)?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學以及學生對以后知識的理解，可作適當?shù)臄U展，讓學生了解簡單的排布規(guī)律。元素周期性的教學要注重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學生學習的自主性，鼓勵學生自主總結(jié)出規(guī)律。根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，根據(jù)《新課標》，本節(jié)內(nèi)容要求達到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。結(jié)合《新課標》和學生實際，確定以下三維目標：3.教學目標⑴知識與技能：①.以1－20號元素和稀有氣體元素為例，使學生能自主總結(jié)歸納元素原子核外電子排布規(guī)律。②.根據(jù)元素周期表，以1－18號元素為例，使學生能自主歸納出元素原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。③.使學生能認識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。⑵過程與方法：①.通過引導學生對1～20號元素原子核外電子排布的分析及1～18元素性質(zhì)遞變規(guī)律的總結(jié)，培養(yǎng)學生的分析、歸納、總結(jié)能力和邏輯推理能力。②.培養(yǎng)學生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。③.通過引導學生觀察分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能力。④.通過交流討論，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識。⑶情感態(tài)度與價值觀：①.通過探究規(guī)律，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。②.通過規(guī)律的探究，元素性質(zhì)、在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)三者之間的關(guān)系歸納總結(jié)，培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)，提高學生自主建構(gòu)知識的能力。3.教學重、難點教學重點：⑴元素的原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化；⑵元素性質(zhì)、位置、結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系；教學難點：⑴元素性質(zhì)、位置、結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系；⑵發(fā)揮學生的自主學習興趣和能力，讓學生自主建構(gòu)化學知識由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ)，元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性、非金屬性強弱判斷提供了理論基礎(chǔ)，因此元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是本節(jié)教材的重點和難點。學生自主學習的能力比較弱，所以“發(fā)揮學生的自主學習興趣和能力，讓學生自主建構(gòu)化學知識”也是教學的難點。課時安排：3+3課時課時分配：原子核外電子排布1+1課時元素周期律1+1課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1+1課時當堂達標測試：（滿分100分）時間6分鐘A級：（每題20分，共60分）1、下列元素原子半徑最大的是()A、LiB、FC、NaD、Cl2、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3．關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化B級：（每題20分，共40分）4．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從＋1到＋7，負價從－7到－1重復出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化5．下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(雙選)()A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強D．Cl－、Br－、I－的還原性依次減弱當堂達標測試，讓學生實現(xiàn)堂堂清。課后反思本章知識的重點是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運用它們，必須用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識作基礎(chǔ)。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，否則，元素周期律和周期表就成了無源之水，無本之木。因此，掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識，是深刻理解元素周期律和運用元素周期表必不可少的。由于這部分內(nèi)容，概念較多，知識點繁雜，學生基礎(chǔ)較差，學習的習慣又不好，因此單純的講述、整理和歸納一方面顯得有些枯燥、提不起學生的興趣，另一方面學習效果、學生的收獲都不是很理想，因此，復習時，應(yīng)采取問答式的教學方法，并講練結(jié)合，使所授的內(nèi)容和練習互為補充，才能達到較為理想的效果。本節(jié)課因為有探究實驗，也是本章的第一次實驗，根據(jù)高一學生的心理特點，講授此課并不會顯得十分枯燥，但本節(jié)內(nèi)容的目的是在實驗驗證的基礎(chǔ)上來幫助學生鞏固和理解元素周期律的實質(zhì)的。若教師引導不好，往往易使實驗起到喧賓奪主的作用。因此，教師在講授本節(jié)內(nèi)容時，一定要注意讓學生參與到教學活動中來，讓其既動手練習，又動腦思考，從而激活他們的思維，使其認識上升到認知的高度，并鍛煉他們的抽象思維推理能力。元素周期律課標解讀（一）目標分解第一步：分解內(nèi)容標準和學業(yè)水平，確定關(guān)鍵詞?！秲?nèi)容標準》：引導學生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認識元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點，為下一節(jié)學習同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預測同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。《學業(yè)水平》：認識元素周期律和元素周期表第二步：分析中心詞，構(gòu)建概念圖（分析圖）1、依教材文本構(gòu)建概念圖、確定教學重點(教材