電解原理及其應(yīng)用

12012屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量

-------電化學(xué)原電池(化學(xué)電源)、電解池（精煉池、電鍍池）【考綱要求】1、理解原電池原理。了解化學(xué)電源及工作原理。

2、理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)等反應(yīng)原理。

3、能寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式

4、熟記金屬活動順序表和離子放電順序。

5、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施?！緩?fù)習(xí)重點】

原電池、電解池工作原理及有關(guān)計算。3CuCl2溶液陰離子移向陽極陰極氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向陽離子移向e-e-Cu2++2e-=2Cu↓2Cl--2e-=Cl2↑一、電解原理二、電極判斷

電解:CuCl2Cu+Cl2↑電解45三、電極產(chǎn)物的判斷

電解池陽極失電子順序：若電極活潑金屬，首先失電子；若是惰性電極，放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-原電池正極得電子順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）6四.兩極反應(yīng)的規(guī)律原電池

電解池(1)負極材料失電子以離子的形式進入電解質(zhì)溶液(可能和電解質(zhì)溶液中離子反應(yīng))(2)電解質(zhì)溶液中的陽離子在正極得到電子被還原氧化性強的陽離子首先得到電子被還原.(1)陰極材料受保護,溶液中的陽離子在陰極放電氧化性強的陽離子首先得到電子被還原.(2)陽極材料若是非惰性電極,則首先被氧化.陽離子在陰極放電的規(guī)律?陽極材料若是惰性電極(C.Au.Pt.Ti),還原性強的陰離子首先被氧化陰離子在陽極放電的規(guī)律?電解池陰極得電子順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+電解池陽極失電子順序：若電極活潑金屬，首先失電子；若是惰性電極，放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-原電池正極得電子順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）7電解類型舉例電極反應(yīng)溶液pH變化

溶液復(fù)原方法

物質(zhì)類別

實例水電解含氧酸H2SO4

強堿NaOH

活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4

溶質(zhì)電解無氧酸HCl

不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2

溶質(zhì)和水同時電解活潑金屬的無氧酸鹽NaCl

不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4

3.電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的規(guī)律小結(jié)：

陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e—

=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e-

=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H2O+2e—=H2↑+2OH-陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小增大不變增大增大減小H2OHClCuCl2

HClCuO電解水型！電解電解質(zhì)型！放氧生酸型！放氫生堿型！8只放氫pH升；只放氧pH降；放氫放氧濃度增；無氫無氧少本身。歌訣：9四、電解原理的應(yīng)用1、鍍銅反應(yīng)原理

陽極(純銅)：Cu-2e—=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e—=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4.2、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑3、電解精煉反應(yīng)原理(電解精煉銅)

粗銅中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等陽極(粗銅)：Cu-2e-=Cu2+，（Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，等）陰極(精銅)：Cu2++2e-=Cu↓，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4。