電解原理及其應用

12012屆高考化學第一輪復習化學反應與能量

-------電化學原電池(化學電源)、電解池（精煉池、電鍍池）【考綱要求】1、理解原電池原理。了解化學電源及工作原理。

2、理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)等反應原理。

3、能寫出電極反應式及總反應方程式

4、熟記金屬活動順序表和離子放電順序。

5、理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施?！緩土曋攸c】

原電池、電解池工作原理及有關計算。3CuCl2溶液陰離子移向陽極陰極氧化反應還原反應電子流向陽離子移向e-e-Cu2++2e-=2Cu↓2Cl--2e-=Cl2↑一、電解原理二、電極判斷

電解:CuCl2Cu+Cl2↑電解45三、電極產物的判斷

電解池陽極失電子順序：若電極活潑金屬，首先失電子；若是惰性電極，放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-原電池正極得電子順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）6四.兩極反應的規(guī)律原電池

電解池(1)負極材料失電子以離子的形式進入電解質溶液(可能和電解質溶液中離子反應)(2)電解質溶液中的陽離子在正極得到電子被還原氧化性強的陽離子首先得到電子被還原.(1)陰極材料受保護,溶液中的陽離子在陰極放電氧化性強的陽離子首先得到電子被還原.(2)陽極材料若是非惰性電極,則首先被氧化.陽離子在陰極放電的規(guī)律?陽極材料若是惰性電極(C.Au.Pt.Ti),還原性強的陰離子首先被氧化陰離子在陽極放電的規(guī)律?電解池陰極得電子順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+電解池陽極失電子順序：若電極活潑金屬，首先失電子；若是惰性電極，放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-原電池正極得電子順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）7電解類型舉例電極反應溶液pH變化

溶液復原方法

物質類別

實例水電解含氧酸H2SO4

強堿NaOH

活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4

溶質電解無氧酸HCl

不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2

溶質和水同時電解活潑金屬的無氧酸鹽NaCl

不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4

3.電解質溶液用惰性電極電解的規(guī)律小結：

陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e—

=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e-

=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H2O+2e—=H2↑+2OH-陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小增大不變增大增大減小H2OHClCuCl2

HClCuO電解水型！電解電解質型！放氧生酸型！放氫生堿型！8只放氫pH升；只放氧pH降；放氫放氧濃度增；無氫無氧少本身。歌訣：9四、電解原理的應用1、鍍銅反應原理

陽極(純銅)：Cu-2e—=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e—=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4.2、氯堿工業(yè)反應原理陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑3、電解精煉反應原理(電解精煉銅)

粗銅中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等陽極(粗銅)：Cu-2e-=Cu2+，（Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，等）陰極(精銅)：Cu2++2e-=Cu↓，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4。