廣西欽州市第四中學(xué)-高一化學(xué)10月月考試題（含解析）

廣西欽州市第四中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題（含解析）一、選擇題1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18mL，密度為1.102g·A.11.24mol·L-1 B.3.370mol·C.1.687mol·L-1 D.22.49mol·L-1【答案】C【解析】【詳解】=1.687mol·L-1，故選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，側(cè)重學(xué)生分析能力，明確c、ρ、w、M之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意單位之間的換算。2.關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是A.使用前要檢驗容量瓶是否漏液B.用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行D.為了使所配溶液濃度均勻，定容后，手握瓶頸，左右振蕩【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶帶有玻璃旋塞，使用前需要檢查是否漏液，若漏液不能使用，故A正確；B．容量瓶中有少量水對實驗無影響，則用蒸餾水洗滌后，容量瓶不需要烘干，故B錯誤；C．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D．定容結(jié)束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，上下顛倒來振蕩，不能左右振蕩，故D錯誤；故選A。3.下列說法不正確的是(

)A.磷酸摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的質(zhì)量比等于14∶1C.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同數(shù)目的氧原子D.常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子質(zhì)量是28g【答案】D【解析】【詳解】A.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，6.02×1023個硫酸分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為98g，二者在數(shù)值上相等，故A正確；B.

6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量比等于二者摩爾質(zhì)量之比=28g/mol:2g/mol=14:1，故B正確；C.

1

mol臭氧分子中含有3mol氧原子，1.5

mol氧氣分子中含有3molO原子，二者含有相同數(shù)目的氧原子，故C正確；D.

0.5×6.02×1023個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為，的質(zhì)量為：28g/mol×0.5mol=14g，故D錯誤；故選D。4.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-1【答案】B【解析】【詳解】一個硫酸分子中含有四個氧原子，所以含有b個氧原子的硫酸的分子數(shù)是，則NA=mol-1，故合理選項是B。5.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A.10mLH2O B.2SO4C.54gAl D.1gCaCO3【答案】D【解析】【詳解】A．水的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁相對原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D?！军c睛】明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)。6.下列說法不正確的是(

)A.1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為C.273℃，1.01×105Pa狀態(tài)下,1mol氣體體積大于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molO2和0.5molN2組成的混合氣體體積約為【答案】A【解析】【詳解】A．1molH2的質(zhì)量在任何情況下為2g，與溫度壓強(qiáng)無關(guān)，故A錯誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為，是氣體摩爾體積的概念，故B正確；C．273K，1.01×105Pa狀態(tài)下，1mol氣體體積等于，273℃，101×105Pa狀態(tài)下，溫度大于室溫，溫度越高氣體體積越大，1mol氣體體積大于2，故C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2和2組成的混合氣總物質(zhì)的量為1mol，所以體積約為，故D正確。答案選A。7.兩個容積相同的容器，一個盛NO，另一個盛N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量【答案】AC【解析】【分析】同溫同壓下，兩個容器體積相同，所以容器內(nèi)所盛裝的氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量相同?！驹斀狻緼.同溫同壓下，兩個容器體積相同，所以NO的物質(zhì)的量與N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量相等，NO的分子個數(shù)與N2和O2的混合物的分子個數(shù)相等，NO、N2和O2均是雙原子分子，所以兩容器內(nèi)原子總數(shù)相等，因此A正確；B.兩容器內(nèi)分子總數(shù)相等，NO的質(zhì)子數(shù)15，N2的質(zhì)子數(shù)14，O2的質(zhì)子數(shù)16，所以兩容器內(nèi)質(zhì)子總數(shù)不一定相等，因此B錯誤；C.同溫同壓下，兩個容器體積相同，所以NO的物質(zhì)的量與N2和O2的混合物的物質(zhì)的量相等，NO的分子個數(shù)與N2和O2的混合物的分子個數(shù)相等，因此C正確；30g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，由于氮氣和氧氣的比例不確定，所以N2和O2的平均摩爾質(zhì)量不確定，所以兩容器內(nèi)的氣體的質(zhì)量不一定相等，因此D錯誤；故選AC。8.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（）A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為【答案】B【解析】【詳解】A.因為溫度和壓強(qiáng)一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，A錯誤；B.因為溫度和壓強(qiáng)一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，B正確；C.根據(jù)分子數(shù)N=n·NA=NA，若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，C錯誤；D.氣體摩爾體積/mol，適用于標(biāo)況下的氣體，條件不同時，氣體摩爾體積也可能不同，D錯誤；故合理選項是B。9.下列說法正確的是()A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B.20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2C.當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.2mol氣體的體積約為44.8L【答案】B【解析】【詳解】A、沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，錯誤；B、根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，正確；C、1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積也有可能等于22.4L，錯誤；D、沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，錯誤。答案選項B。10.下列實驗操作中錯誤的是（）A.提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑與水不互溶B.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸餾操作時，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上【答案】B【解析】【詳解】A．萃取劑的選擇原則是不與原溶劑不反應(yīng)且互不相容、不與溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于原溶劑中的溶解度，故A不選；B．蒸發(fā)操作時，混合物中的水分不能完全蒸，當(dāng)出現(xiàn)大量固體或者少量液體時，停止加熱，故選B；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C不選；D．蒸餾操作時，為了達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故D不選。答案選B11.從下列混合物中分離出其中一種成分，所采取分離方法正確的是()A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B.水的沸點是100℃，酒精的沸點是℃C.氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體D.由于膠粒直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用滲析法分離【答案】D【解析】【詳解】A．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B．酒精和水的沸點接近易形成共沸混合物，應(yīng)加CaO后蒸餾，故B錯誤；C．硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體，故C錯誤；D．由于膠體微粒的直徑比離子大，離子可透過半透膜，而淀粉不能，則碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離，故D正確。答案選D。12.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入適量Cl2；②將海帶灼燒成灰后加蒸餾水?dāng)嚢?；③加CCl4振蕩；④過濾。合理的操作順序是()A.①②③④ B.②①③④ C.①③②④ D.②④①③【答案】D【解析】【詳解】從海帶中提取碘的步驟為將海帶焙燒成灰(生成KI)，②加水使KI溶解，充分?jǐn)嚢韬螈苓^濾，①在濾液通入足量Cl2，③加CCl4振蕩，靜置后，用分液漏斗分液，即合理的操作順序為②④①③，故選D。13.下列有關(guān)實驗的描述或操作錯誤的是()A.提取海帶中碘元素，為保證I－完全氧化為I2，加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應(yīng)過量B.紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D.減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀【答案】A【解析】【詳解】A．提取海帶中碘元素，為保證I-完全氧化為I2，加入的H2O2可以過量，但不能加入過量的氯水，因為I2能被過量氯水氧化為HIO3，降低產(chǎn)量，故A錯誤；B．紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的，常用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機(jī)溶劑作流動相，當(dāng)流動相流過固定相時，各組分以不同的速度移動，從而使混合物分離，故B正確；C．硫酸亞鐵銨晶體中的結(jié)晶水受熱容易失去，蒸干會使晶體分解，故C正確；D．減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，因為膠狀沉淀易穿透濾紙，顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，故D正確；故答案為A。14.下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是A.從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C.紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法【答案】C【解析】【詳解】A、乙醇與水互溶，不能用作該實驗的萃取劑，故A項正確；B、新制Cu(OH)2懸濁液可與甘油反應(yīng)，使藍(lán)色沉淀溶解，溶液變絳藍(lán)色，故B項正確；C、紙層析實驗中，濾紙條浸入展開劑，但試樣點不能浸入展開劑，C項錯誤；D、生石灰與乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈣，乙酸鈣是離子化合物，增大與乙醇的沸點差，另外生石灰與水反應(yīng)不與乙醇反應(yīng)而且反應(yīng)后生成的Ca(OH)2需要高溫才能分解，蒸餾時不會再產(chǎn)生水，能得到較純凈的乙醇，D項正確；因此答案選C。15.某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實驗項目是()A.蒸發(fā) B.萃取 C.液體過濾 D.升華【答案】C【解析】【詳解】A、蒸發(fā)液體，需使用蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈或三腳架，所給儀器充分。B、萃取需使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。C、液體過濾則因缺少普通漏斗和濾紙無法實現(xiàn)，符合題意。D、升華需使用酒精燈、火柴、燒杯、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。答案選C?！军c睛】化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。二、填空題16.如何除去下列物質(zhì)中所含少量的雜質(zhì)？寫出所需試劑、分離方法及所用儀器?；旌衔锼迷噭┓蛛x方法使用儀器①肥皂水(甘油)____________________________②乙酸乙酯(乙酸)_____________________________③硬脂酸(硬脂酸鈉)___________________________【答案】(1).食鹽(2).鹽析(3).漏斗、燒杯、玻璃棒

(4).飽和碳酸鈉溶液(5).分液(6).分液漏斗、燒杯(7).鹽酸(8).過濾(9).漏斗、燒杯、玻璃棒【解析】【詳解】①肥皂水和甘油的混合物，要除去甘油，加入食鹽顆粒，肥皂發(fā)生鹽析而變成固體析出，再用過濾裝置進(jìn)行分離，主要儀器有漏斗、燒杯，玻璃棒；故答案為：食鹽；鹽析；漏斗、燒杯，玻璃棒；②除乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液洗滌，可反應(yīng)掉乙酸，因乙酸乙酯不溶于水，可經(jīng)分液分離出來，所需要的儀器有分液漏斗、燒杯；故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；分液漏斗、燒杯；③硬脂酸中含有硬脂酸鈉，加入鹽酸與硬脂酸鈉反應(yīng)，生成硬脂酸和氯化鈉，硬脂酸是固體酸，難溶于水，采用過濾法進(jìn)行分離，主要儀器有漏斗、燒杯，玻璃棒；故答案為：鹽酸；過濾；漏斗、燒杯，玻璃棒；17.已知粗鹽中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)后得到精鹽。用到下列操作：①溶解②過濾③蒸發(fā)④加入適量HCl溶液⑤加入過量BaCl2溶液⑥加入過量Na2CO3溶液⑦加入過量NaOH溶液正確的操作順序是：________或________或________。【答案】(1).①⑤⑥⑦②④③(2).①⑤⑦⑥②④③(3).①⑦⑤⑥②④③【解析】【分析】結(jié)合離子反應(yīng)和除雜原則分析解題，特別注意除雜試劑需要過量，且過量的試劑易除去?！驹斀狻考尤脒^量NaOH溶液來除MgCl2，加過量BaCl2溶液來除Na2SO4，加過量的Na2CO3溶液來除去CaCl2和過量的BaCl2，故Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2之后，即⑥一定在⑤之后；且一定要將生成的沉淀過濾之后再加鹽酸，即④一定在②之后，則正確操作順序為①⑤⑥⑦②④③或①⑤⑦⑥②④③或①⑦⑤⑥②④③。【點睛】考查粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，特別注意除雜過程中要除盡雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)。18.量取一定量的液體藥品時，應(yīng)將量筒__________放置，視線要跟量筒內(nèi)液體的__________保持水平，再讀出液體體積數(shù)。若觀察時視線是仰視，則此時讀出的液體體積數(shù)__________（填“大于”“等于”或“小于”）實際量取的液體體積數(shù)。【答案】(1).水平(2).凹液面(3).小于【解析】【詳解】取用一定量的液體常用量筒量出體積，量液時，必須將量筒水平放置，視線要與量筒內(nèi)凹液面保持水平，當(dāng)所取液體的體積接近刻度線時，該用膠頭滴管滴至所需刻度，讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面的最底處保持水平，如果視線仰視，則讀數(shù)比真實值偏?。绻暰€俯視，則讀數(shù)比真實值偏大；故答案為：水平；凹液面；小于。19.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L?！敬鸢浮?1).m/M(2).2mNA/M(3).【解析】【詳解】(1)根據(jù)n＝m/M可知該氣體的物質(zhì)的量為mg÷Mg/mol＝m/Mmol；(2)該氣體是雙原子分子，因此所含原子的物質(zhì)的量是2m/Mmol，總數(shù)為2mNA/M；(3)根據(jù)V=nVm可知該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為m/Mmol×22.4L/mol＝22.4m/(4)根據(jù)可知該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為M/22.4g·L20.同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為__________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數(shù)目比為________；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為________。【答案】1:22:18:32:3【解析】【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即相同的物質(zhì)的量。則有同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量相等。根據(jù)m=M×n可知同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為17:34=1:2；同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=m/M可知在質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量的反比，所以物質(zhì)的量之比是34︰17＝2︰1，則體積之比就是2︰1。根據(jù)二者的分子式可知其中含有的氫原子個數(shù)比為（2×3）︰（1×2）＝3︰1；如果二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為2︰3。三、實驗題21.實驗室配制-1的FeSO4溶液，操作步驟有：①在天平上稱取綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，至液面距刻度1cm2處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)：____________________________________________。(2)本實驗用到的基本儀器有：__________________________________________________。(3)若俯視刻度，對所配制溶液濃度的影響是______________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。(4)若沒有進(jìn)行④的操作，其影響是________________________________________________。(5)若實驗中出現(xiàn)了下列情況應(yīng)如何處理：加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)________________，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴濺在容量瓶外面，應(yīng)____________________?！敬鸢浮?1).①②④③⑤(2).天平(及砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(3).偏高(4).偏低(5).棄掉，重新配制(6).棄掉，重新配制【解析】【詳解】（1）配制一定濃度溶液的實驗步驟為：計算（計算所需溶質(zhì)的多少）、稱量（稱量或量取所需要的溶質(zhì)）、溶解（溶解溶質(zhì)或稀釋溶液）、回溫(使溶液恢復(fù)到室溫）、轉(zhuǎn)移（將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶)、洗滌（洗滌容量瓶2～3次）、振蕩(振蕩容量瓶使溶液混合均勻)、定容（先加水至接近刻度線1～2cm,再滴加水)、搖勻（反復(fù)搖動容量瓶）、裝瓶（裝瓶保存)，故正確的順序序號為①②④③⑤。(2)稱量需要天平(及砝碼)、藥匙，溶解需要燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移定容需要玻璃棒、膠頭滴管，配制溶液需要容量瓶。(3)下面是俯視與平視的區(qū)別：弧線為液面，實線為刻度線，虛線是視線，不論平視、俯視還是仰視，都是視線與液面弧線相切。顯然俯視比平視加水少，所配溶液的濃度偏高。(4)若不進(jìn)行④操作，溶質(zhì)就不能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，容量瓶內(nèi)溶質(zhì)少，所配溶液的濃度偏低。(5)這兩種操作，都是無法補(bǔ)救的錯誤操作，也是嚴(yán)禁出現(xiàn)的操作，萬一出現(xiàn)了，只能將所配溶液棄掉，重新配制。22.實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，完成下列問題：(1)所需主要儀器為：藥匙、_____、________、________、________和________。(2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）________g。(3)容量瓶上標(biāo)有________、________、________。(4)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線。請指出上述操作中的3處錯誤：①________________；②________________；③________________?！敬鸢浮?1).托盤天平(2).燒杯(3).玻璃棒(4).100mL容量瓶(5).膠頭滴管(6).28.6(7).標(biāo)線(8).溫度(9).容量(10).不應(yīng)直接倒入容量瓶中，而應(yīng)用玻璃棒引流(11).加水定容前，應(yīng)先晃動容量瓶(12).定容后應(yīng)將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻【解析】【分析】根據(jù)實驗操作的步驟(計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作)分析解題?！驹斀狻?1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制1.00mol?L-1的Na2CO3溶液100mL，應(yīng)選擇100mL容量瓶；(2)1molNa2CO3?10H2O水溶液含有1mol碳酸鈉，則配制1.00mol?L-1的Na2CO3溶液100mL需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為：1.00mol/L××286g/mol=；(3)容量瓶是定容容器，瓶上標(biāo)有容量、溫度、刻度線；(4)①因溶解、冷卻后的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，所以錯誤為直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中；②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后晃動容量瓶，然后再加適量蒸餾水，所以錯誤為加水定容之前未晃動容量瓶；③定容后應(yīng)進(jìn)行倒轉(zhuǎn)搖勻操作?！军c睛】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作，主要步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管等，其中容量瓶的規(guī)格與配制溶液的體積相等。23.有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉。現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是___________。被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是____________________。(2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，根據(jù)觀察到的現(xiàn)象寫出相應(yīng)的方程式：1支試管中有白色沉淀生成：__________________。2支試管中有藍(lán)色沉淀生成：____________。被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是___________________?！敬鸢浮?1).5種固體全部溶解，4支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液(2).CuSO4(3).(4).、(5).BaCl2、Na2SO4(6).分別取(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入已檢出的BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液【解析】【分析】根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，銅離子和氫氧根離子會生成藍(lán)色沉淀；鋇離子和硫酸根離子會生成白色沉淀，氯化鉀不會出現(xiàn)現(xiàn)象最后鑒別等進(jìn)行分析；解決此題可以先把帶色的離子鑒別出來，再用該離子去鑒別其他的離子，再用鑒別出來的去鑒別后面的離子，依次進(jìn)行，以此解答該題?！驹斀狻?1)5種固體均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是藍(lán)色，故先檢出的物質(zhì)是CuSO4；(2)剩余的四種溶液加入CuSO4溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，發(fā)生CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH和Na2CO3，發(fā)生CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4和CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4，無明顯變化的是Na2SO4，故被檢出的物質(zhì)是BaCl2和Na2SO4；(3)分別取(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，加入已檢出的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液，無白色沉淀的是NaOH溶液?！军c睛】以物質(zhì)檢驗、鑒別的實驗考查無機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的溶解性及物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)及現(xiàn)象。四、解答題24.實驗室在用制氫氣的簡易裝置制取氫氣前如何檢查裝置的氣密性？_____________。簡述操作步驟？_____________?！敬鸢浮?1