原子的結(jié)構(gòu) 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎(jiǎng)

課題2原子的結(jié)構(gòu)請(qǐng)大家閱讀課本53面，找出下列問(wèn)題的答案，然后通過(guò)這些問(wèn)題來(lái)學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成。1.原子由哪兩部分構(gòu)成？2.原子核一般由哪些粒子構(gòu)成?3.構(gòu)成原子的粒子各有什么特點(diǎn)？4.為什么整個(gè)原子不顯電性？一、原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）(不帶電)（每個(gè)帶1個(gè)單位負(fù)電荷）（每個(gè)帶1個(gè)單位正電荷）（不帶電）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)小結(jié)：在任何原子中都存在如下關(guān)系：原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察下表各原子的構(gòu)成，思考下列問(wèn)題1.不同種類的原子在構(gòu)成上有何不同？質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同。2.所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎？不是，有一種氫原子中不含中子。3.同一原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)有何關(guān)系？質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等，但與中子數(shù)不一定相等。知識(shí)小結(jié)原子核外電子原子核質(zhì)子中子相對(duì)于原子核來(lái)說(shuō)，原子核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。那么，原子核外的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？二、原子核外電子的排布123原子核電子層核外電子分層排布示意圖1、核外電子是分層排布的核外電子按照能量從低到高的順序，分別分布在距離原子核從近到遠(yuǎn)的電子層上運(yùn)動(dòng)。原子核外最少有1個(gè)電子層，最多有7個(gè)電子層，離核最遠(yuǎn)的電子層為最外層。2、排布規(guī)律：（1）由里向外分層排布，排滿一層再排另一層（2）第一層不超過(guò)2個(gè)電子，第二層不超過(guò)8個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)電子3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）質(zhì)子數(shù)原子核電子層該層的電子數(shù)

由上圖可知，氧原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)____，核外共有___個(gè)電子層，最外層有____個(gè)電子。826部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖必須熟記質(zhì)子數(shù)為1－18的原子的結(jié)構(gòu)示意圖。注意：4、元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素種類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性變化趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8個(gè)（氦2個(gè)）穩(wěn)定不易得失電子不活潑活潑易失去電子不穩(wěn)定少于4個(gè)多于或等于4個(gè)不穩(wěn)定易得到電子活潑元素的化學(xué)性質(zhì)由其原子的最外層電子數(shù)決定原子最外層電子數(shù)相同，其元素的化學(xué)性質(zhì)相似。218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-得到1個(gè)電子失去1個(gè)電子三、離子1、氯化鈉的形成2、離子的概念：帶電的原子或原子團(tuán)就叫離子228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)268+16硫原子（S）得到2個(gè)電子288+16硫離子（S2-

）2、離子的概念：帶電的原子或原子團(tuán)就叫離子由兩個(gè)或兩上以上的原子構(gòu)成，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，叫做原子團(tuán)（原子團(tuán)也叫根）。常見(jiàn)的原子團(tuán)主要有氫氧根（OH）、硝酸根（NO3）、銨根（NH4）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）等。3、離子的表示方法及其意義(1)表示方法：用離子符號(hào)表示

先寫(xiě)出離子所屬元素或原子團(tuán)的符號(hào)，再在右上角標(biāo)出該離子所帶電荷的數(shù)目及電荷的電性，如電荷數(shù)為1則無(wú)須寫(xiě)出。例如：鈉離子鎂離子鋁離子氯離子氧離子硫離子氫氧根離子硝酸根離子銨根離子硫酸根離子碳酸根離子NaMgAlClO-2+3+2-S2-+OH-NO3-NH4+SO42-CO32-(2)意義(以Mg2+為例)Mg2+表示(1個(gè))鎂離子1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷S2-表示(1個(gè))硫離子1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷3Mg2+表示：3個(gè)鎂離子5個(gè)硫離子5S2-表示：2個(gè)氧離子表示為：2O2-4個(gè)氫離子表示為：4H+nOH-表示：n個(gè)氫氧根離子注意：離子符號(hào)前面的數(shù)字表示該離子的個(gè)數(shù)。4、離子的分類及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)陽(yáng)離子：陰離子：帶正電，帶負(fù)電，如Na+、Mg2+、NH4+等，如Cl-、S2-、SO42-等，質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)5、離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：①離子帶電而原子不帶電；②離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等而原子相等；③離子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定而原子的結(jié)構(gòu)通常不穩(wěn)定。聯(lián)系：陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子陰離子原子DBA練習(xí)：1、與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系非常密切的是（）

A、質(zhì)子數(shù)B、核外電子數(shù)

C、中子數(shù)D、最外層電子數(shù)2、鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，它失去一個(gè)電子層，發(fā)生改變的是（）

A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B、電子層數(shù)

C、元素種類D、相對(duì)原子質(zhì)量3、關(guān)于Mg和Mg2+兩種微粒敘述正確的是（）

A、質(zhì)子數(shù)相同B、電子層數(shù)相同

C、最外層電子數(shù)相同D、化學(xué)性質(zhì)相同4．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是()5．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：EB、CA、DCA、D、EB①A～E共表示四種元素；②表示原子的粒子是

(填序號(hào)，下同)；③表示陰離子的粒于是

；④表示陽(yáng)離子的粒子是

；⑤表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是

；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是

。6．M元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A．m+n+aB．m+n-aC．a(chǎn)-n-mD．a(chǎn)+m-n7．對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是()A．一定具有相同的電子數(shù)

B．不一定是由同種元素組成的粒子

C．可能是原子和分子

D．一定是同種元素的粒子

CC7.根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，

X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-

我們已知道原子很小，但仍有一定的質(zhì)量，并且不同種類的原子，質(zhì)量也各不相同，那么原子的質(zhì)量有多大呢？一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000000167千克，即1.67×10-27千克一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993千克，即1.993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000002657千克，即2.657×10-26千克四、相對(duì)原子質(zhì)量1、定義：P56

以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.67×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2、表達(dá)式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝

例如：氫的相對(duì)原子質(zhì)量==1碳的相對(duì)原子質(zhì)量==12氧的相對(duì)原子質(zhì)量==16注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，只是一個(gè)比值，其國(guó)際單位為1，通常不用寫(xiě)出。思考：仔細(xì)觀察并分析下列表格，你能獲得什么信息？粒子種類實(shí)際質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27Kg1中子1.6749×10-27Kg1電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836

在原子中，每個(gè)質(zhì)子或中子的質(zhì)量差不多，而電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。由于質(zhì)子和中子共同構(gòu)成了原子核，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鎂12121224鐵263026563、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)因此，原子的質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。2、填表：3、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A、16mgB、16C、2.657×10-26kgD、16g4、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1

Mg12