常見的酸和堿1【市一等獎】

課題1常見的酸和堿教學(xué)目標(biāo)1、知道常見的酸的主要性質(zhì)和用途，初步領(lǐng)會物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系2、會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。并能應(yīng)用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液3、認(rèn)識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項(xiàng)，并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識什么是酸堿指示劑？加入紫色石溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉加入紫色石溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋變紅不變色石灰水變藍(lán)變紅鹽酸變紅不變色氫氧化鈉變藍(lán)變紅酸堿指示劑：遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。石蕊、酚酞是常用的指示劑代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化玫瑰花牽?；廊私棺咸}卜皮紫卷心菜變藍(lán)色淺紅色變黃色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紫色紅色紫色紅色淺紫色黃綠色藍(lán)色幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況變紅色一、常見的酸幾種常見的酸醋酸(CH3COOH)鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無色無色狀態(tài)液體黏稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象出現(xiàn)白霧無現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無氣味揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)2、濃硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性因此，濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字接觸硫酸的紙變黑（炭化），出現(xiàn)字跡用小木棍蘸少量濃硫酸木棍變黑將濃硫酸滴倒一小塊步上布被腐蝕，出現(xiàn)小洞濃硫酸的稀釋方法：正確的稀釋方法：注意！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。3、酸的化學(xué)性質(zhì)：在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸3、酸的化學(xué)性質(zhì)：在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色結(jié)論：酸的化學(xué)性質(zhì)1：酸溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色?；貞浗饘倥c稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Mg+H2SO4=H2↑

+MgSO4鋅Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4鐵Fe+2HCl=H2↑+FeCl2Fe+H2SO4=H2↑

+FeSO4結(jié)論：能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣酸的化學(xué)性質(zhì)2：將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3鐵銹＋硫酸鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成水酸的化學(xué)性質(zhì)3：課堂總結(jié)：重點(diǎn)1：酸堿指示劑重點(diǎn)2：濃硫酸的腐蝕性重點(diǎn)3