離子濃度大小比較

鹽類水解第三課時溶液中離子濃度大小比較（一）水溶液中微粒濃度的大小比較：1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度。2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。

如：NH4Cl溶液中：（一）、水溶液中微粒濃度的大小比較：NH4Cl、NH3·H2O堿答案

①②④⑤⑥1、電荷守恒

如：NH4Cl溶液中

正電荷總數(shù)==負電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)二、電解質溶液中的守恒關系二、電解質溶液中的守恒關系（考點）1、電荷守恒又如：Na2S溶液c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。二、電解質溶液中的守恒關系2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1二、電解質溶液中的守恒關系如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1二、電解質溶液中的守恒關系如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)二、電解質溶液中的守恒關系3、質子（H+）守恒電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。如：NH4Cl溶液中

為得到質子后的產物，

為失去質子后的產物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)如：CH3COONa溶液中

為得到質子后的產物，

為失去質子后的產物，因此：H3O+（H+）、CH3COOHOH–c(H3O+)+c(CH3COOH)=c(OH–)〖訓練1〗寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式電荷守恒：

物料守恒：

質子守恒：

〖訓練2〗寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式電荷守恒：

物料守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)＝c(H+