魯教版初三化學(xué)課件

魯教版初三化學(xué)課件學(xué)習(xí)目標(biāo)

了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。

教學(xué)重點

建立溶解度的概念。

教學(xué)難點

溶解度概念的形成。

教學(xué)程序

(設(shè)問)

一杯水能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在肯定量的水中呢?依據(jù)日常生活閱歷，思索提出的問題。

（過渡)肯定量的水中畢竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實說話。

（引導(dǎo)試驗）活動探究一

同學(xué)分組試驗。在試驗過程中認(rèn)真觀看試驗現(xiàn)象。溝通發(fā)表觀看所得：

第一次的5g氯化鈉都溶解了；其次次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。觀看溝通用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。

(連續(xù)試驗)用硝酸鉀代替氯化鈉再進(jìn)行上述試驗，認(rèn)真觀看試驗現(xiàn)象。

同學(xué)們在試驗過程中發(fā)覺了什么?這個試驗事實說明白什么?

(小結(jié))說明在—定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的轉(zhuǎn)變，狀況就會發(fā)生變化。在肯定溫度下，向肯定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。

(引導(dǎo)分析)在這個試驗中你還能得出什么結(jié)論?(從轉(zhuǎn)變溫度、轉(zhuǎn)變?nèi)軇┑牧恳鹑芙鉅顩r發(fā)生的轉(zhuǎn)變上來分析。)

（小結(jié)）“飽和”與“不飽和”是相對而言的，在肯定條件下他們是可以相互轉(zhuǎn)變的。只有在指明“肯定量溶劑里”和“在肯定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

（媒體播放)海水曬鹽的過程。觀看、思索海水曬鹽的原理。

回憶剛做的試驗，理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換的方法。（爭論）在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?

(分析、爭論)由此可見，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解狀況時，最好要留意什么?除此之外，還要附加什么條件?

(設(shè)問)用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能推斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?

(小結(jié))我們把在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。

得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度上升時，水中溶解的`硝酸鉀就多得多了。

爭論分析。溝通匯報：要在肯定溫度下，還要在肯定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解狀況依據(jù)分析，理解概念。爭論分析：

理解四要素是缺一不行的。

溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。

閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解狀況的。

理解肯定不溶的物質(zhì)是沒有的。

（講解）我們用試驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。

（讀表）P表。

(爭論)（投影)1．繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?

2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在℃和℃時的溶解度。

3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?

(小結(jié))溶解度曲線所表示的意義。(見板書設(shè)計)

理解表格中各數(shù)據(jù)的含義。

依據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。

結(jié)合自己所畫溶解度曲線，爭論、分析問題，并溝通匯報。

（過渡)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點呢?

(爭論)

2．燒開水時，鍋底有許多小氣泡，為什么?這說明白什么?

(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。

(爭論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?

理解影響氣體溶解度的因素是什么。

結(jié)合生活閱歷爭論分析，想出方法。

(小結(jié))學(xué)完本課題，你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的學(xué)問解決什么問題嗎?

當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)學(xué)問的把握狀況。

【板書設(shè)計】

復(fù)習(xí)：飽和溶液

飽和溶液：在肯定溫度下，向肯定量的溶劑里加人某種溶質(zhì)，

溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液。

溶質(zhì)還能連續(xù)溶解時，所得到的溶液叫不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：

二、溶解度

1．概念：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

2．溶解度四要素：肯定溫度下100g水中

達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量

3．溶解度曲線的意義：

(1)溶解度的三種狀況：

A．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大，如KNO3。

B．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。

C．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減小，如：Ca(OH)2。

(2)交點P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相