廣州市番禺區(qū)高三統(tǒng)考（一）理綜化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精番禺區(qū)2014年高考化學(xué)統(tǒng)考試題（一）命題人：番禺區(qū)石碁第三中學(xué)徐桂英廣東仲元中學(xué)杜壬福7．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，1。7gH2O2中含有的電子數(shù)為0。9nAB．1mol.L—1CuCl2溶液含有2nA個(gè)Cl—C．1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2nA個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24L戊烷所含分子數(shù)為0.1nA8．在水溶液中能大量共存的一組是(）A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl?B．MnO4?、SO42?、K+、H+C．Al3+、Mg2+、NO3?、HCO3?D．Fe3+、Na+、SCN?、Cl?9．下列敘述正確的是(）A．碳酸氫鈉溶液可用于區(qū)分乙酸、乙醇和苯B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,都可以在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)C．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度D．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性10．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．常溫下,Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（)A．Y的最高化合價(jià)為+6B．離子半徑:W＞Q＞Y＞XC．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:W＞Q11．查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x"以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X,其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為:CH3CH2OH-2e—→X+2H+．下列說法中正確的是()A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)B．另一極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH—C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品B．NaHCO3能與堿反應(yīng),食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH）3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒22．25℃時(shí)，下列說法正確的是（）A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl—)＞c（NH4+)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(HCO3—)＞c（H2CO3）＞c（CO32?)C．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性D．將0.1mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減少23．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置（如圖）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康膹牡馑刑崛〉庥?0mol?L—1鹽酸配制100mL

0.1mol?L—1鹽酸用NaCl溶液制備氯化鈉晶體除去C2H4中少量SO2實(shí)驗(yàn)儀器或裝置燒杯、分液漏斗100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯30．（16分）化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下:（1）化合物Ⅱ的分子式為_______________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________?；衔颕V中含有的官能團(tuán)是。（寫名稱)（2）化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應(yīng)，生成兩種有機(jī)化合物(互為同分異構(gòu)體),請(qǐng)寫出任意一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________（3)1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol。(4）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。(5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是為、，它們物質(zhì)的量之比是.31．（16分）對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請(qǐng)回答下列問題：（1)為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2（g)＋△H＝－241。8kJ·mol－1C（s）＋△H＝－110.5kJ·mol－1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：.（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)＋O2（g)2NO(g)△H0，若1。0mol空氣含0。80molN2和0.20molO2,1300oC時(shí)在2。0L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為1.6×10－3mol.①在1300oC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（N2）＝（保留2位有效數(shù)字）;②汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是.c(NO)t0T2、S1T1、S1（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO（g)＋2CO（g）2CO2（g）＋Nc(NO)t0T2、S1T1、S1①該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）。②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。32．（16分)研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:→→濾渣→陽(yáng)離子吸附劑MnSO4·H2O→濾渣→石灰漿→MnO2粉→浸出液→軟錳礦漿→SO2浸出氧化調(diào)節(jié)pH靜置過濾濾液吸附靜置、過濾已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì).有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖.離子離子半徑(pm)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋747.69。7Fe3＋642.73。7Al3＋503.84。7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218。08。8Ca2＋99－－PbPb2＋Ca2＋Fe2＋Al3＋

Fe3＋吸附率1.000.750.500.2502468吸附時(shí)間/h 請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式。（3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為。（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有、等；吸附步驟除去的主要離子為：。（5)CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6?，F(xiàn)將cmol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化)，則生成沉淀時(shí)，c的最小值是.33.（16分)某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知,普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：（1)操作①的名稱是；（2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、、泥三角和三腳架;操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為。（4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4+,該同學(xué)取少許濾液于試管中，.(填寫操作與現(xiàn)象)，則證實(shí)濾液中含有NH4+。（5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極,設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。限用材料:銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器:直流電源、電流計(jì)、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)裝置圖，并作相應(yīng)標(biāo)注,同時(shí)寫出正極方程式番禺區(qū)2014年高考化學(xué)統(tǒng)考試題(一）班別：姓名：學(xué)號(hào)：分?jǐn)?shù):30．（16分)(1）;；(2)（3）（4)（5）、;31．（16分）（1)(2）平衡常數(shù)表達(dá)式K＝；平均速率ν(N2)＝原因是（3）①該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）②畫出c(NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線(并作相應(yīng)標(biāo)注）。cc(NO)t0T2、S1T1、S132．(16分）（1）化學(xué)方程式（2)氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式(3)儀器是，應(yīng)調(diào)節(jié)PH的范圍為。（4）因素有、等；吸附步驟除去的主要離子為:。（5)c的最小值是。33．(16分）(1）操作①的名稱是(2)、(3)黑色固體為，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為。(4）（5）正極方程式：番禺區(qū)2014年高考化學(xué)統(tǒng)考試題（一)參考答案題號(hào)7891011122223答案ABACDBBCAC30．(16分)(1）（1分，C、H、Br原子順序一定要準(zhǔn)確，否則不得分）；加成反應(yīng)（或還原反應(yīng))（1分）（只寫“加成"不得分）；；羥基、羧基、溴原子（3分，只能寫出官能團(tuán)的名稱）（2）（2分）（3）2（2分）（4）（3分，化學(xué)式寫錯(cuò)0分；沒寫條件或條件不完整，扣1分；寫可逆符號(hào)不扣分）(5)(5分，順序可顛倒,對(duì)應(yīng)比值也要準(zhǔn)確)或(每空各2分）；1:2(1分）31．（16分)（1）C（s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131。3kJ·mol-1(3分，化學(xué)式、狀態(tài)錯(cuò)誤0分；焓變數(shù)值、單位錯(cuò)漏扣1分；計(jì)量數(shù)用分?jǐn)?shù)表示與焓變相匹配也給分)(2)①c2（NO）（2分）8.0×10－5mol/（L·s)（2分，單位或有效數(shù)