第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1(三)

第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測試題

一、單選題(共12題)

1.“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙快分子和氯化

氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。

2.5

A2.0-1.68

S

W1.5HOCH^HafeHHgCkCs)7

o

I1.0

x-/N.12；

k0.5

0-0.287_0433/

tt-

器-0.5Ml+HCl(g)M2

我-1.0

要-1.5，、

-2.0\M3.一

------1224

-2.5-2.407

H2cUDHCl(g)+HgCl2(s)

下列說法正確的是

A.該歷程中活化能為1.68xl0-24eV

B.M2為C2H2與HgCL形成的中間體

C.反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC三CH(g)+HCl(g)TH2C=CHCl(g2H=-2.24xl(y24eV.moH

2.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g),圖1表示200。(2時(shí)

容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分

數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol-L，minT

B.由圖2可知反應(yīng)2A(g)+B(g)BC(g),正反應(yīng)吸熱且a=1

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入OZmolB和0.2molC,此時(shí)v逆“正

D.200。(2時(shí)，向空容器中充入2molA和ImolB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

3.我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈿基催化劑表面吸附CO和H,合成CH30H的反應(yīng),

其中某段反應(yīng)的相對(duì)能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的TS1~TS5為過渡態(tài)，吸附在鋼

催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

1

-OT一00

L50

U

Z

嬲50

-00

卷1

一

要

****

*-*

二

o--一0

壬￡

u本

+fo=

000

@=0q

=。0二o

z0

下列說法正確的是

催化劑

A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+C0(g)==CH30H(g)AH-65.7kJ.mol1

B.圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/mol

C.催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能

D.該歷程中經(jīng)過TS3時(shí)的反應(yīng)速率比經(jīng)過TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢

4.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相

同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、H、III,在I中充入ImolCO和

ImolH2O,在II中充入ImolCO2和ImolH2,在III中充入2moiCO和2moiH2O,700℃

條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A.兩容器中正反應(yīng)速率：1<11

B.兩容器中的平衡常數(shù)：i>n

c.容器1中co2的物質(zhì)的量比容器n中co2的少

D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1

5.下列說法正確的是

A.牖增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯

B.應(yīng)該投入大量資金研究2co(g)-2c(s)+Ch(g)AH>0該過程發(fā)生的條件，以解決含

碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題

C.常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

D.己知C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH>0,該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行

6.以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯

醛(C3HQ)的化學(xué)方程式分別為：

反應(yīng)I2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)^2C3H3N(g)+6H2O(g)

反應(yīng)IIC3H6(g)+02(g)=C3H40(g)+H20(g)

反應(yīng)時(shí)間相同、反應(yīng)物起始投料相同時(shí)，丙烯曙產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示(圖中

虛線表示相同條件下丙烯儲(chǔ)平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

樹

山

醴

E線

A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯旗平衡產(chǎn)率

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯礴產(chǎn)率

C.圖中Y點(diǎn)丙烯靖產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)

D.圖中X點(diǎn)丙烯晴產(chǎn)率與Z點(diǎn)相等(T1VT2),則一定有Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的

正反應(yīng)速率

7.不能用勒夏特列原理來解釋的選項(xiàng)是

A.氨水應(yīng)密閉保存，放置在低溫處

B.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.對(duì)H2(g)+L(g)U2HI(g)平衡體系加壓，混合氣體顏色加深

D.飽和硫酸銅溶液投入CuSCU晶體，析出CUS(V5H2O

8.反應(yīng)I：H2(g)+b(g)除？2HI(g)的平衡常數(shù)為K|；反應(yīng)II：HI(g)峰》|H2(g)+1h(g)

的平衡常數(shù)為K2,則KI、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值

A.KI=K2B.KI=1K2C.KI=2K2D.K尸擊

9.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)^±C2H5OH(g)o乙烯的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖【起始時(shí)，n(Hq)=n(C2Hj=lmol,容器體積為2L】。

下列分析正確的是

30

200250300350

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AH>0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為P|>P2>P3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=，

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a<b

10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論

證明辦的金屬性

A將少量Zn片放入FeCh溶液中

比Fe強(qiáng)

鎂的還原性比碳

B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有C5集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成

強(qiáng)

向FeC1溶液（含少量FeBr,雜質(zhì)），加入適量氯水，再加萃除去FeCU溶液中

C

取分液的FeBr2

向5mL0.1moll」FeCI,溶液中加入5滴同濃度的口溶液，再Fed,與KI的反應(yīng)

D

加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色是可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11.目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下

列說法錯(cuò)誤的是

A.第②、③步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過渡態(tài)

C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

12.某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入Imol環(huán)戊烯（

g)+L(g)海?△H>0,實(shí)驗(yàn)測

定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15molL“.min」

B.環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓

D.該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol.L」

二、非選擇題（共10題）

13.圖I、II依次表示在酶濃度一定時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請據(jù)圖

回答下列問題：

I

(1)圖I中，反應(yīng)物達(dá)到某一濃度時(shí)，反應(yīng)速率不再上升，其原因是o

⑵圖n中，催化效率最高的溫度為(填“A”或"B”)點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度。

(3)圖H中，A點(diǎn)到B點(diǎn)曲線急劇下降，其原因是o

(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，20min后

取出,轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫,試管中反應(yīng)速率加快的為(填“甲”或"乙”)。

14.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化

制硝酸的流程示意圖。

(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中為了儲(chǔ)運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇作為罐體材料。

A.銅B.柏C.鋁D.鎂

(3)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有(填字母序號(hào))。

A.酸雨B.沙塵暴C.光化學(xué)煙霧D.白色污染

(4)人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請以尾氣中的N02處理為例，寫

出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：純堿溶液吸收法：(提示：N02與純堿溶液反應(yīng)可發(fā)生歧化

生成兩種鹽)

(5)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是o

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成

B.N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移

（6）某興趣小組對(duì)反應(yīng)2NH3（g）UN2（g）+3H2（g）進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑

的條件下，將01molN%通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa）,

各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

2

.0

.6

sn2

l

1

w.8

<

0

0.4

0

,2

Z/min

①若保持容器體積不變，h時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0?h時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)

速率v（Hz）=mol-L"-minT（用含ti的代數(shù)式表示）；

②t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓

變化趨勢的曲線是（用圖中a、b、c、d表示）。

15.碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:

實(shí)驗(yàn)試劑：ImolL'KI溶液、0.1mol-LT1H2so4溶液、0.2mol-L-'H2so,溶液、0.1mol-U1

H2s04溶液、蒸儲(chǔ)水

實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)

（1）針對(duì)冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

①②③④⑤

編號(hào)

溫度

304050607()

/℃

顯色

16080402010

時(shí)間/S

回答下列問題:

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。

②由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大為原來的

倍。

(2)為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

序

加入試劑變色時(shí)間

長時(shí)間放置，未見明

加入.試劑I10mL蒸儲(chǔ)水

顯變化

lOmLOlmolU放置3min后，溶液變

rII

凡S°-溶液藍(lán)

P*三—-

10mL<)-2molU'放置1min后，溶液變

III

10mLlmolL'溶液滴淀粉

K15H2s。4溶液藍(lán)

溶液

01molL

10mL'長時(shí)間放置，未見明

IV

K2s。4溶液顯變化

回答下列問題：

①寫出實(shí)驗(yàn)II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②實(shí)驗(yàn)I、II、HI所得結(jié)論：。

③增大實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)速率還可以采取的措施。

④實(shí)驗(yàn)IV的作用是。

16.反應(yīng)aA(g)+bB(g)、伴化劑2cC(g)(AH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條

件，在I、11、in階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

；

O化照溶

n催酸

C光

起制草

的應(yīng)控度L

中反濃m

填，/

(其該下定積

3T對(duì)

。o_將℃一體003

_可533V

。_能2和水

_。即H

n為是20］饋

i一T2O在p

mc2蒸

/序值是；2H：始。

間施低H4初示

次(2下L

時(shí)其措高?如的m所

列酸)/

0,的的4同圖

.)草O究積

0排取3，S不如

1是T(探體

小采(e，010系

0下F節(jié)液1V2

.的，度2響關(guān)

5到照1調(diào)溶

0I小動(dòng)溫A［影。化

.H大光，酸

0移應(yīng),砒的表變

0最h同草

.從反C明率相計(jì)間

5)An

1o(中—段C鐵速量設(shè)時(shí)

0i)zL

.?B向階量應(yīng)驗(yàn)m隨

01v(IK用/

、m衡I有少反劑實(shí)度

0.)a。積

5為A、平第含，該化下體濃

Ic()，是現(xiàn)002；

0.：uB(和中對(duì)催以品66v

v衡)O2

0bi2由水發(fā)素和了

0、aT(樣r

.：)平廢究因度成C

0aA、度理水

2(i)次業(yè)研關(guān)濃完廢的

0I中vB二溫的

.5(i工組有始，中

1式率a第應(yīng)液

0斷性題究初驗(yàn)H

.程速率到反課研、實(shí)p溶

01判酸455

方應(yīng)化衡段某步品比始②

0階的

.5學(xué)反轉(zhuǎn)平I酸。一樣對(duì)初和

化均衡次I+①

0硫N進(jìn)水作

0.的平平一第C，

.Ot。0含為廢號(hào)驗(yàn)

659439291第較

：應(yīng)的的某為。、量編實(shí)

AB由比①②③

題反))))).化用度用驗(yàn)得

燙

、

(L?OE)?237

問1(((4(5(1轉(zhuǎn)作強(qiáng)液實(shí)測

(1)V1=,v2=，v3=；

(2)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明；實(shí)驗(yàn)①中O?L時(shí)段反應(yīng)速率v(Cr3+)=

moLL【min」(用代數(shù)式表示)。

(3)該課題組對(duì)鐵明機(jī)［AbFe(SO4)4-24H2O］中起催化作用的成分提出如下假設(shè)。

請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2+起催化作用；

假設(shè)二：;

假設(shè)三：:

(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可

供選擇的試劑有K2so4、FeSCh、K2so#Ab(SO4)3?24H2O、AL(SC>4)3等。溶液中的CnO

；一濃度可用儀器測定)

實(shí)驗(yàn)方案(不要求

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

寫具體操作過程)

反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中cCnO,)______實(shí)驗(yàn)①中的

c(Cr2O7),則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2。？)_______，則假

設(shè)一不成立。

18.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)。

［實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2c2O4+3H2sCh=K2so4+2MnSO4+10CC)2T+8H2。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏

驗(yàn)

色褪至無色時(shí)

0.6mol?L"H2c2O40.2mol?L'KMnO43.0mol,L”

編

H0

2所需時(shí)間

溶液溶液稀硫酸/min

號(hào)

①3.02.03.02.04.0

②1.04.03.02.06.4

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

(2)請解釋實(shí)驗(yàn)②中加入4.0mL蒸播水的原因:

(3)據(jù)實(shí)驗(yàn)資料記載，Mi?+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。某小組同學(xué)計(jì)劃設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Mr?+對(duì)

該反應(yīng)有催化作用，請?zhí)顚懕碇锌瞻住?/p>

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下

實(shí)向試管溶液顏

驗(yàn)中加入色褪至

0.6mol?L1H2C2O40.2mol?L-'KMnO3.0mobL-'

編4少量固色時(shí)所

H2O

溶液溶液稀硫酸

體需時(shí)間

/min

③3.0————t

若所加固體對(duì)反應(yīng)確有催化作用，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是—o

19.碘化鉀(K1)是白色半透明的六角形結(jié)晶或白色顆粒狀粉末，在空氣中久置能被氧化

為碘單質(zhì)。某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組利用該反應(yīng)原理探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

回答下列問題：

(1)寫出酸性KI溶液在空氣中被氧化成碘單質(zhì)的離子方程式：o

實(shí)驗(yàn)I：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在四支試管中各加入濃度均為0.5molLT的KI溶液2mL,再滴加3mL同濃度的稀硫酸,

同時(shí)均滴加2滴指示劑，用不同溫度的水浴進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表：

試管組號(hào)@②③④

溫度/℃30405060

，3

顯色時(shí)間/S240t.t2

(2)實(shí)驗(yàn)中用到的計(jì)量儀器除量筒外，還需要(寫儀器名稱)。

(3)滴加的指示劑名稱是

（4）該實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組成員得出結(jié)論：溫度每升高10。（2,反應(yīng)速率增大為原來的2倍。

①某同學(xué)將cmoLL-的KI溶液（含指示劑）置于40。（3的水浴中加熱，80s時(shí)溶液開始顯色,

則c（填“>”、"=”或“<”）0.5。

②上表中t?=。

實(shí)驗(yàn)II：探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。常溫下，取三支試管，先向其中各加入

1mL相同濃度的KI溶液（含指示劑），再分別加入2moi.口的硫酸和一定量蒸儲(chǔ)水，其顯

色時(shí)間如下表所示：

組別硫酸/mL蒸儲(chǔ)水/mL顯色時(shí)間/s

i30120

ii2V、140

iii1V2200

（5）V2=,實(shí)驗(yàn)中加入蒸饋水的目的是。

（6）通過實(shí)驗(yàn)I、H,本小組得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為。

20.X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、R在元素周期

表中的相對(duì)位置如圖，X與Z能形成兩種無色氣體，Z是地殼中含量最多的元素，W元

素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。

X

R

回答下列問題：

（1）X在元素周期表中的位置為；Y單質(zhì)的電子式為o

（2憶、W、R的簡單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）。

（3）元素的非金屬性RQ（填“>”或“<”），下列事實(shí)不能說明這一結(jié)論有（填

序號(hào)）。

A.H?R的酸性比HQ弱

B.R與Q在周期表中的相對(duì)位置

C.向R的氫化物的水溶液中通入Q的單質(zhì)，溶液變渾濁

(4)將盛有YZ2氣體的燒瓶浸入熱水中，一段時(shí)間后，氣體顏色將變(填“深”或“淺”);

燒瓶內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將(填”增大”或"減小”)。

21.A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的

原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元

素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)BD2的電子式為。

(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是。

(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃

度由大到小的順序?yàn)椤猳

(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足

量的Ba(0H)2溶液反應(yīng)的離子方程式o

(5)常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度

之比是—.

(6)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g)

2CA3(g)AH=-92.4kJ/molo反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：

0.5mol>A2：0.2mol>CA3：0.2mol,此時(shí)容器體積為1.0L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，

向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不

22.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元

素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2c和D2c2兩

種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種

化合物分子含有相同的電子數(shù)。

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為?

(2)已知：①E-ET2E?；△H=+akJmol-1

②2A—A-A；△H=-bkJ-mof'

③E.+A——A-E；△H=-ckJ.moP(“?”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子)

寫出298K時(shí),A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.

(3)在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫

恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)+BC(g)=X(g)；△H=-dJmol1(d>0,X為

A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)甲乙丙

初始投料2molA?、1molBC1molX4molA2>2molBC

平衡時(shí)n（X）0.5moln2ns

反應(yīng)的能量變化放出QikJ吸收Q2kJ放出Q.3kJ

體系的壓強(qiáng)

PiP2P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率aia2a?

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min,則該時(shí)間段內(nèi)A2的平

均反應(yīng)速率V（A2）o

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為o

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（填序號(hào)）。

A.ai+a2=lB.Qi+Q2=dC.a3Va1

D.P3<2PI=2P2E.n2<n3<1.0molF.Q3=2QI

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體枳壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平

衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%,請?jiān)谙聢D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度

的變化曲線。

c(X)(mol?L-1)

a75

0.50

3456789

參考答案:

1.c

A.該歷程中活化能應(yīng)為[1.68-(-0.433)]xio-24ev=2.113xl()-24ev,故A錯(cuò)誤；

B.由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，M2為HC1、C2H2與HgCb形成的中間體，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離，故C正確；

D.題目中模擬的是單個(gè)乙烯分子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

24

HC三CH(g)+HCl(g)-H2C=CHCl(g)A//--2.24xlO-xNAeV-mol-',故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.D

圖甲可知，200c時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol-04moi=0.41nol,B的物質(zhì)的

量變化量為04mol-0.2moi=0.2mol,C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol,各物質(zhì)變化的物質(zhì)的

量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)UC(g)?？捎?jì)算平衡常數(shù)長=

01

-25

ON?x0.1

A.由圖甲可知，200c時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為

0.2mol

-1-1

0.4mol-0.2mol=0.2mol,故/口\_2L_nnomol-L-min,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

5min

B.在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2,即

a=2。由圖乙可知，n(A)：n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫

度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即＞0,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC,由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相

等，所以Qc=K,平衡不移動(dòng)，故v(⑹=v(逆)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由圖I可知，200C時(shí)平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol,

物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol-2：1：1,平

衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為二，，xl00%=50%,200℃時(shí)，向容器中充入2moi

A和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，A的

體積分?jǐn)?shù)小于0.5,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

3.D

A.反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能

催化劑

量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H/g)+CO*CH30H*AH=-65.7kJ-mol',故A錯(cuò)誤;

B.能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=

46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol,故B錯(cuò)誤;

C.催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：

D.經(jīng)過TS3時(shí)活化能為50.4-(-14.8)=652kJ/mol,經(jīng)過TS5時(shí)活化能為374(-15.2)=52.6

kJ/mol,活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過TS3時(shí)比經(jīng)過TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢，故D正

確；

故選：D。

4.C

A.若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升

高，II中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比U高，正反應(yīng)速率：i>n,A不正

確；

B.由A中分析可知，達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比n高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平

衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：i<n,B不正確；

c.若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比n

高，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以容器I中co2的物質(zhì)的量比容器n中co2的少，c正確；

D.若溫度不變，容器I和容器n為等效平衡，則此時(shí)容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器H中

CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1,現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動(dòng)，

容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中co2的轉(zhuǎn)化率之和

小于1,D不正確；

故選C。

5.C

A.反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，且端增的反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一

定明顯，故A錯(cuò)誤；

B.為吸熱反應(yīng)，需提供能量，不能利用該吸熱反應(yīng)解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問

題，經(jīng)濟(jì)上不劃