高考化學復習：物質的分類

2021年高考化學專題復習：物質的分類

一、單選題

1.物質的分類是指根據(jù)對象的性質、特征等對其進行分類。下列物質分類正確的是（）

A.混合物：燒堿、碘酒、氯水

B.化合物：澄清石灰水、冰水混合物、氯化氫

C.單質：氮氣、氫氣、空氣

D.鹽：純堿、氯化鈉、硫酸銅

2.下列有關說法正確的是（）

A.金剛石轉化為石墨的過程屬于物理變化

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

C.發(fā)生化學反應時一定伴隨著化學鍵的變化和電子的轉移

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應

3.下列說法正確的是（）

A.非金屬氧化物都是酸性氧化物

B.膠體粒子直徑在1?100nm之間

C.在水溶液中能電離出氫離子的物質都是酸

D.能導電的物質均為電解質

4.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列各組物質的分類不正確

的是（）

A.同位素：1H2O,2H2。、3H2。

B.酸性氧化物：COrSO2,S03

C.混合物：漂白粉、石灰水、赤鐵礦

D.電解質：NaCl、Fe（OH）,、HC1O

5.下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（）

A.NHrHD、CSHW

B.PJ、COrH2SO4

CS02、SO3、Cfio

D.CCjNa2S,H2O2

6.下列敘述正確的是（）

試卷第1頁，總7頁

A.FeC\溶液、FelOH，膠體與FelOH（沉淀的本質區(qū)別是有沒有丁達爾效應

B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

C.膠體中的分散質能通過濾紙空隙

D.向NaOH溶液中逐滴加入FeC\飽和溶液，可制得Fe（OH）,膠體

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為短周期中金屬性最強的元

素，Y的原子最外層有3個電子，Z的最高價氧化物或其對應的水化物具有強烈的吸水

性。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.Z的最高價含氧酸的濃溶液一定具有強氧化性

C.Y與W形成的化合物溶于水均能得到澄清溶液

D.Y與W能形成共價化合物

8.古詩詞是古人留給我們的精神財富，其中蘊含了許多化學知識，下列有關表述正確

的是（）

A.“春蠶到死絲方盡”中的“絲”為蛋白質，不易受到酸堿腐蝕

B.“蠟炬成灰淚始干”中“蠟”為油脂，屬于天然高分子化合物

C.”L秋風露越窯開，奪得千峰翠色來’描述的越窯青瓷，“翠色”來自于氧化鐵

D.“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中“墨滴”具有膠體的性質

二、多選題

9.關于下列概念的表述正確的是（）

A.有兩種或兩種以上的元素組成的純凈物稱為化合物

B.金屬元素與氧元素組成的化合物稱為堿性氧化物

C.有單質參加的反應屬于氧化還原反應

D.溶液、膠體、濁液都是由一種（或幾種）物質分散到另一種物質里形成的分散系

10.在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是（）

A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Cad。％

C.漂白粉長期暴露在空氣中會失效

D.漂白液的有效成分是Na2。？

11.下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化的全部組合是（）

試卷第2頁，總7頁

12.下列說法不正確的是()

A.金屬鈉露置在空氣中最終會轉化為Na2co3

B.SO2可用于抑制酒類中細菌的生長，可在葡萄酒中微量添加

C.納米碳酸鈣(即碳酸鈣的粒子直徑是納米級)是與膠體相似的分散系

D.植物秸稈發(fā)酵耐制沼氣、玉米制乙醇、工業(yè)有機廢棄物的再利用都涉及生物質能

三、填空題

13.分類法在化學中起著非常重要的作用，現(xiàn)有下列物質：①C1,、②NaOH溶液、

③Cu、④冰水混合物、⑤Na,COjlOH?0、⑥稀硫酸、⑦C。，、⑧鎂鋁合金。請回

答下列問題：

(1)屬于純凈物的有,屬于氧化物的有。

(2)能導電的物質有，屬于電解質的有o

(3)實驗室中制取少量Fe(()H)膠體的化學方程式為。

O

(4)已知C1與NaOH反應的化學方程式是Cl+2Na0H=NaCl+NaC10+H0,該反應

222

中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，標準狀況下，IL2L的C%含有原子數(shù)為

(5)已知實驗需要240mL0.5mol/L硫酸，但實驗室中只有物質的量濃度為lmol/L的硫

酸，該同學需要自己稀釋，需要量取mLlmol/L的硫酸。

14.(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質名稱填寫到適當?shù)奈恢谩?/p>

試卷第3頁，總7頁

如①________

Q單質：②

，非金屬單殖，③________

①_______②_______??

(2)從(1)中的四種物質中選出一種或幾種為反應物，按下述反應類型，各寫一個化學方

程式。

①分解反應：。

②化合反應：。

③置換反應：=

④復分解反應：O

(3)(2)中屬于氧化還原反應的是。

15.下列10種物質中，屬于氧化物的是_______；屬于堿的是；屬于酸的是

；屬于鹽的是(填序號)。

①水②新鮮空氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰［Ca(OH)J⑦綠機

(FeSO4-7H2O)⑧牛奶⑨堿式碳酸銅［Ci^OH)2coJ⑩硫酸氫鈉(NaHSOp

16.(1)現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰

水等物質中，屬于鹽的是(填序號，下同),屬于酸性氧化物的是,能導

電的是,屬于電解質的。

(2)有甲、乙、丙三種元素，甲元素的焰色反應呈黃色，乙元素原子核內無中子，丙元素

原子核內有8個質子。

①寫出丙元素的元素符號。

②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物A在水中的電離方程式。

③寫出足量的化合物A的水溶液與SO?反應的化學方程式。

17.利用分類法研究化學物質可系統(tǒng)、全面認識物質的性質。

I.下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同

①MgO、Na?。、CO,、CuO

(2)H,SOrH,O、H2so4、HNO3

③Mg(OH),、FegH%、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質依次是(填化學式)：①_______;②_______;③。

試卷第4頁，總7頁

(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質K2CO3,該反應______(填"是''或"不是”)氧化

還原反應。

(3)寫出CO2與足量KOH溶液反應的化學方程式：

II.現(xiàn)有以下物質：

①NaCl晶體②液態(tài)HC1③CaCC)3固體④熔融KC1⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2s⑨KOH固

體

(1)以上物質中能導電的是______。

(2)以上物質中屬于電解質的是_______,屬于非電解質的是_______。

(3)以上物質中，溶于水能導電的非電解質是______o

18.物質的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于提高學習效率、解決

問題都有著重要的意義。請回答下列問題：

I.純凈物根據(jù)其組成和性質有如圖分類形式

-,■單質酸

純凈物——堿

一?化☆物揖

」

圖中所示所屬的分類方法為_______

n.有以下io種物質①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦

氫氧化鈉溶液⑧氯化氫⑨硫酸鋁⑩稀硫酸

(1)能導電的是；屬于電解電解質的是

(2)寫出下列物質溶于水的電離方程式：⑥；⑨o

四、實驗題

19.現(xiàn)有甲、乙同學分別進行FegH%膠體的制備實驗。

甲同學：向ImoLL-i的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同學：向25mL沸水中逐滴加入5?6滴FeC4飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,

停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是o

(2)證明有FegH%膠體生成的實驗操作是利用了膠體的_______的性質。

(3)氫氧化鐵膠體制備的原理________________________________(ffl化學方程式表示)

(4)寫出甲同學操作的離子方程式________________________________。

試卷第5頁，總7頁

五、流程圖題

20.實驗室從含碘廢液(除H2。外，含有CCjbKI等)中回收碘，其實驗過程如圖:

CCI4

已知①KI易溶于水，不溶于CC》

②還原步驟中的反應：Na2so③+I2+H2O=2NaI+H2SO4

(1)操作X的名稱為。

(2)流程中的氧化過程發(fā)生的反應是C12+2KI=2KC1+I2,該反應屬于反應(基本類

型)。

(3)若該含碘廢液中CC1,足量(能充分萃取)，經(jīng)充分振蕩、靜置后，觀察到分層現(xiàn)象，上

層液體的成分是________呈_________色，下層液體的成分是________呈_________色。

21.電子工業(yè)常用30%的FeC§溶液腐蝕覆蓋在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。運

用所學知識，回答下列問題：

(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeC§溶液的簡便方法是___________。

(2)FeC§溶液腐蝕銅時，反應的離子方程式為___________o

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeC§溶液，設計了

如下方案：

L濾液BA并

廢液過"曾“號FeCL溶液

過渡?F液E

①加入過量A的目的是，濾渣C的成分的化學式為.

②加入適量D發(fā)生反應的離子方程式為__________；將濾液E與濾液B合并，然后向

該溶液中通入F,發(fā)生的離子方程式為。

(4)現(xiàn)將一銅塊浸入500mL某濃度FeC§溶液中，一段時間后取出，向所得溶液中加入

一定量的鐵粉，充分反應后有固體剩余。過濾，取出20.0mL濾液，向其中滴入

1.20mol/LAgNC)3溶液100mL時，溶液恰好完全沉淀。請回答下列問題(忽略反應前后

試卷第6頁，總7頁

溶液體積的變化，寫出計算過程)：

①求原FeCg溶液的物質的量濃度。

②假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質量至少大于多少克。

六、解答題

22.某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑W2.5um

的懸浮顆粒物，已知一6m),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、

S02,NO、等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

(DPM2.5分散在空氣中形成的分散系(填“屬于"或“不屬于)膠體。

(2)將PM2.5樣本用蒸儲水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化

學組分及其平均濃度如下表：

離子K+Na+NHSO2-NOCl-

443

濃度/mol/L4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__________(填“酸”或“堿”)性。

(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO?和NO,形成酸雨，污染大氣，采用Nad。2溶液在堿性條

件下可對煙氣進行脫堿，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫氮過程的離子方程式。

____CIO-4-______NO+=CL+_____NO+_______。

2____________________________3

(4)洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是___________(填字母)

a.Ca(OH),b.CaCl,c.Na2cO?d.NaHSO3

(5)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,目前在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可將CO

和NO轉化為兩種無污染的氣體，其化學反應方程式為___________

試卷第7頁，總7頁

參考答案

1.D

【詳解】

A.氫氧化鈉俗稱燒堿，是純凈物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，氯水是氯氣溶于

水得到的溶液，是混合物，A錯誤；

B.澄清石灰水是混合物，不是化合物，冰水混合物是僅含水一種物質是化合物，B錯

誤；

C.單質是僅由一種元素組成的純凈物，空氣是混合物，不是單質，C錯誤；

D.鹽是能電離出酸根離子和金屬陽離子或鏤根離子的化合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽

類,D正確；

故選D。

2.B

【詳解】

A.金剛石與石墨是結構不同的兩類物質，金剛石轉化為石墨，涉及化學鍵的斷裂和形

成，屬于化學變化，A項錯誤；

B.堿性氧化物是指能與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物，均是金屬氧化物酸性氧

化物是指能與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物，大多數(shù)為非金屬氧化物，但有的金屬

氧化物是酸性氧化物，如Mn/)7,B項正確；

C.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，但只有氧化還原反應才有

電子轉移，C項錯誤；

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1~100nm之間，溶液中粒子

直徑小于Inm,濁液中粒子直徑大于100nm,D項錯誤；

答案選B。

3.B

【詳解】

A.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等，A錯誤；

B.膠體粒子直徑介于1?100nm之間，B正確；

C.在水溶液中能電離出氫離子的物質不一定都是酸，例如NaHSOq等，C錯誤；

D.能導電的物質不一定均為電解質，例如金屬單質可以導電，但金屬單質不是電解質

答案第1頁，總11頁

也不是非電解質，D錯誤:

答案選B。

4.A

【詳解】

A.iHQ、2Hq、3H是氫的不同同位素與氧元素組成的水分子，故選A；

B.COrSOrSO?都能與堿反應生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故不選B；

C.漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液；赤鐵礦主要成

分是Fe2（）3，含鐵量一般為50%?60%,都屬于混合物，故不選C；

D.NaCl、Fe（OH）2、HC1O在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故不選D；

選Ao

5.B

【詳解】

A.HD是單質，不是化合物，A錯誤；

B.三種物質都是分子晶體，B正確；

C.C$0是單質，不是化合物，C錯誤；

D.Na2s是離子晶體，不是分子晶體，D錯誤；

故選B。

6.C

【詳解】

A.溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，A錯誤；

B.根據(jù)分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液（小于Inm）、膠體（l~100nm）、濁液（大

于100nm）,B錯誤;

C.溶液、膠體中的分散質都能通過濾紙，C正確；

D.向NaOH溶液中逐滴加入FeC）飽和溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，D錯誤；

綜上所述答案為C。

7.D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為短周期中金屬性最強的元素，

則X為Na元素，Y的原子最外層有3個電子，則Y為A1元素，Z的最高價氧化物或其

對應的水化物具有強烈的吸水性，則Z為S元素，W為C1元素。

答案第2頁，總11頁

【詳解】

A.同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：/?(W)<?Z)V/(Y)<r(X),A

錯誤；

B.Z的最高價含氧酸為硫酸，硫酸的濃溶液不一定具有強氧化性，因為“濃”沒有具

體是多少mol/L,不容易界定。B錯誤；

C.Y與W形成的化合物為A1C1，Ale、溶于水，水解生成氫氧化鋁膠體，不一定澄

清，C錯誤；

D.Y與W形成的化合物AlC%為共價化合物，D正確；

故選D。

8.D

【詳解】

A.絲是蛋白質，有竣基和氨基，能與酸堿反應，A錯誤；

B.蠟是油脂，不屬于高分子化合物，B錯誤；

C.氧化鐵是紅色固體，所以翠色不是氧化鐵，C錯誤；

D.墨水屬于膠體，具有膠體的性質，D正確；

故選D。

9.AD

【詳解】

A.化合物是指由兩種或兩種以上元素的原子組成的純凈物，故A正確；

B.金屬元素與氧元素組成的化合物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，

故B錯誤；

C.有單質參加的反應不一定屬于氧化還原反應，如同素異形體的轉化，故C錯誤；

D.分散系是一種物質分散到另一種物質中所得到的體系，按照分散質粒子的大小分為

溶液、膠體、濁液，都是混合物，故D正確；

故選AD。

10.BC

【詳解】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，是混合物，A錯誤；

B.漂白粉的主要成分是CaC^和Ca(C10)2,有效成分是CaClO%,B正確；

答案第3頁，總11頁

C.漂白粉長期暴露在空氣中會發(fā)生反應Ca(ClO)+CO+HO=CaCO+2HC1O,

2223

次氯酸見光易分解，則漂白粉長期暴露在空氣中會失效，C正確；

D.漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，D錯誤；

答案選BCo

11.BC

【詳解】

A.三氧化硫和氮氧化鈉反應生成硫酸鈉，濃硫酸被還原可轉化為單質硫，但單質硫不

能直接轉化為三氧化硫，硫酸鈉不能直接轉化為硫酸，A不符合：

B.鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳轉化為碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋼

反應生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉轉化為金屬鈉，B符合；

C.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，氫氧化銅

和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅和金屬鐵發(fā)生置換反應生成銅，C符合；

D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉

反應生成氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵不能直接轉化為鐵，D不符合；

答案選BCo

12.CD

【詳解】

A.鈉在空氣中依次生成氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，故A正

確；

B.二氧化硫具有殺菌防腐作用，所以二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄

酒中微量添加，故B正確；

C.納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，故C錯誤；

D.生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，它直接或間接地來

源于綠色植物的光合作用，植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇，都在微生物的作用下發(fā)

生能量的轉化，涉及生物質能，但不包括城市與工業(yè)有機廢棄物的再利用，故D錯誤；

答案為CD。

13.①③④⑤⑦④⑦②③④⑥④⑤

答案第4頁，總11頁

Fe3++3H0=Fe(0H)(膠體)+3H+i-iN125

23A

△

【詳解】

(1)純凈物指由一種單質或一種化合物組成的物質，所以屬于純凈物的是①③④⑤⑦，

由兩種元素組成且其中一種為氧元素的純凈物是氧化物，所以氧化物為④⑦；

(2)能導電的物質中必然含有可以自由移動的帶電微粒，②中含有自由移動的鈉離子和氫

氧根離子，③含有自由移動的電子，④中含有水電離出的氫離子和氫氧根離子⑥中含有

自由移動的氫離子和硫酸根離子，電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，所

以電解質為④⑤；

(3)實驗室用少量飽和的三氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至分散系呈現(xiàn)紅褐色，可得氫氧

化鐵膠體，離子方程式為：Fe3++3HS=Fe(0H)J)^)+3H「

△

⑷已知J+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。中只有氯元素變價，且升高或降低一價，所

以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1,因為一個氯氣分子中含有兩個氯原子，標

11.2Lc-

準狀況下，1L2L的C1?含有原子數(shù)為才7H—-x27V=N.

222.4L/molAA

(5)配制240mL溶液，選取250mL的容量瓶，所以需要lmol/L的硫酸的體積為

0.5mo//Lx0.25L

0.125L=125mL

IL/mol

高溫點燃

14.碳酸鈣鐵氧氣稀鹽酸CaCO3------CaO+CO2T3Fe+2O2-

Fe3O4Fe+2HC1(稀)=FeCl,+H#CaCO,+2HCl(^)=CaCl,+H,O+COJ②③

【詳解】

⑴僅有一利?物質組成的物質屬于純凈物，由兩種或兩種以上的物質組成的物質屬于混合

物；純凈物又根據(jù)組成元素種類的多少，把有兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化

合物；僅有一種元素組成的純凈物叫單質。常見的化合物如碳酸鈣、水等：單質又分為

金屬單質和非金屬單質，常見的金屬單質如鐵、銅等；常見的非金屬單質有氧氣、氮氣

等；常見的混合物如稀鹽酸、空氣等；

(1)①分解反應是由一種物質變?yōu)閮煞N或兩種以上的物質的反應，如CaCC>3高溫分解產(chǎn)

答案第5頁，總11頁

高溫

生CaO、CO2，化學方程式為：CaCO3^=CaO+CO2t；

②由兩種或兩種以上的物質反應產(chǎn)生一種物質的反應稱為化合反應，如Fe與點燃反

點燃

應產(chǎn)生FesOv反應方程式為：3Fe+2O2^^Fe3O4；

③置換反應是單質與化合物反應產(chǎn)生新的單質和新的化合物的反應，如Fe與稀鹽酸反

應產(chǎn)生FeJ、H,,反應方程式為：Fe+2HCl(^)=FeCl2+H2t；

④復分解反應是兩種化合物相互交換成分，產(chǎn)生兩種新的化合物的反應，如CaCC)3與

稀鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生CaC%、&0、C02(反應方程式為：

CaCO3+2HCl(^)=CaCl2+H,O+CO,t；

(3)氧化還原反應特征是有元素化合價的升降，在上述(2)中屬于氧化還原反應的有：

點燃

3Fe+2O?------Fe3O4,Fe+2HCl(^)=FeCl2+HJ,故合理選項是②③。

15.①④⑥⑤⑦⑨⑩

【分析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物；電離時產(chǎn)生的陽離子全都是氫

離子的化合物為酸；電離時產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物為堿；電離時能產(chǎn)

生酸根離子和錢根離子或金屬陽離子的化合物為鹽，據(jù)此解答。

【詳解】

①水的化學式是H2。，屬于氧化物；④二氧化碳的化學式是CO?,屬于氧化物，故屬于

氧化物的序號是①④；

⑥熟石灰［Ca(OH)J電離產(chǎn)生Ca2+、0H-,屬于堿，故屬于堿的物質序號是⑥；

⑤硫酸化學式是H2sO,，屬于酸，故屬于酸的物質序號是⑤；

⑦綠桃、⑨堿式碳酸銅［CU2(OH)2c0小⑩硫酸氫鈉(NaHSOJ,電離產(chǎn)生金屬陽離子和

酸根離子，因此屬于鹽，故屬于鹽的物質序號是⑦⑨⑩。

16.?⑦⑤⑥⑧①④⑤0NaOH=Na++OH-

SO,+2NaOH=Na,SO3+H,O

【分析】

(1)鹽是電離時生成金屬陽離子(或鏤根離子)和酸根離子的化合物；

酸性氧化物是能與水作用只生成酸或與堿作用只生成鹽和水的氧化物；

答案第6頁，總11頁

能導電的物質中有能夠自由移動的離子或電子；

電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。

(2)甲元素的焰色反應呈黃色，故甲是Na,乙元素原子核內無中子，故乙是H,丙元素

原子核內有8個質子，故丙是。。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，屬于鹽的是純堿(Na2co3)；屬于酸性氧化物的是三氧化硫；熔融的氫氧

化鈉和澄清石灰水中有自由移動的離子，水銀中有自由移動的電子，故能導電的是

⑤⑥⑧；硫酸的水溶液能導電，純堿、氫氧化鈉的水溶液和熔融態(tài)都可以導電，故電解

質是①④⑤；

(2)①根據(jù)分析，丙是O元素；

②根據(jù)分析，甲、乙、丙三種元素組成的化合物是NaOH,能完全電離，電離方程式為

NaOH=Na++OH；

③足量的NaOH溶液與SO2反應生成Na2sO3和凡0,化學方程式為

SO,+2NaOH=Na2SO：+H,O。

17.CO,H,0KOH不是CO,+2KOH=K2CO3+H2O④⑥

①②③④⑧⑨⑤⑦⑦

【詳解】

1.(1)①MgO、Na2O.CuO均為金屬氧化物，CO2為非金屬氧化物，與其他三種不同

的物質是CO2；

②H2so3、H2sOQHNO3均為含氧酸，與0為氧化物，與其他三種不同的物質是HQ；

③MglOH)?、Fe(OH)vCu(0H)2均屬于難溶于水的弱堿，KOH為易溶于水的強堿，與

其他三種不同的物質是KOH；

(2)CO2與足量KOH反應生成K2cGJ?和水，反應方程式為CO2+2KOH=K2CO3+H2O,該

反應中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應；

(3)根據(jù)⑵中分析,CO?與足量KOH溶液反應的化學方程式為:CC>2+2KC)H=K2cO3+H0；

II.①NaCl晶體中沒有自由移動的離子，不能導電，其水溶液能導電，屬于電解質；

②液態(tài)HC1不存在自由移動的離子，不能導電，其水溶液能導電，屬于電解質；

③CaCC)3固體中沒有自由移動的離子，不能導電，其熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；

④熔融KC1中含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質；

⑤蔗糖不導電，在溶液中以分子形式存在，沒有自由移動的離子，不能導電，屬于非電

答案第7頁，總11頁

解質：

⑥銅能導電，屬于金屬單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑦CC)2不能導電，其溶于水并與水反應生成能導電的弱電解質碳酸，但二氧化碳自身不

能導電，屬于非電解質；

⑧H2sO&不能導電，溶于水后形成自由移動的離子能導電，屬于電解質：

⑨KOH固體沒有自由移動的離子，不能導電，其水溶液能導電，屬于電解質；

(1)根據(jù)上述分析，以上物質中能導電的是④⑥；

(2)根據(jù)上述分析，以上物質中屬于電解質的是①②③④⑧⑨，屬于非電解質的是⑤⑦；

(3)根據(jù)上述分析，以上物質中，溶于水能導電的非電解質是⑦。

18.樹狀分類法①④⑦⑩②⑥⑧⑨NaHCO=Na++HCO-

33

AI,(SO4)3=2A1.U+3SO2-

【詳解】

I該分類方法為樹狀分類法；

11(1)導電是因為有自由移動的帶電粒子，能導電的物質有：金屬、石墨、熔融狀態(tài)的電

解質、電解質水溶液，故能導電的物質有①④⑦⑩；電解質是化合物，酸、堿、鹽、活

潑金屬氧化物和水都是電解質，則屬于電解質的是②⑥⑧⑨；

(2)碳酸氫鈉和硫酸鋁都是鹽，根據(jù)鹽的定義，鹽可以電離出金屬陽離子和酸根陰離子，

電離方程式分別為NaHCO=Na++HCO.Al(SO)=2A13++3SO2-。

332434

19.乙丁達爾效應FeCl+3Ho‘Fe(0H)(膠體)+3HCl

323

Fes++30H-=Fe(0H)J

3

【詳解】

(1)制備氫氧化鐵膠體應將飽和氯化鐵滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，若向

氯化鐵中直接滴加氫氧化鈉會迅速反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故乙同學的方

案正確，甲方案錯誤，故答案為：乙；

(2)驗證膠體時最簡單的方法是利用膠體能產(chǎn)生丁達爾效應檢驗，故答案為:丁達爾效應;

(3)氫氧化鐵膠體的制備原理為：FeCl+3Ho9Fe(0H)(膠體)+3HCl,故答案為：

323

答案第8頁，總11頁

FeCl+3H0-Fe(0H)(膠體)+3HCl.

323'

(4)甲同學的方案中氯化鐵中滴加氫氧化鈉直接產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為:

Fe3++3OH-=Fe(OH)故答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)J；

3.3

20.分液置換反應KI的水溶液無％的CCI4溶液紫紅色

【分析】

往含碘廢液中加入亞硫酸鈉，將廢液中的12還原為!-＞四氯化碳的密度比水大，在下層，

用分液的方法分離，然后在上層清液中加強氧化劑氯氣氧化碘離子，最后通過物量方法

進行收集碘單質，達到分離提純的目的，以此解答。

【詳解】

(1)四氯化碳屬于有機物，水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的

方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法；故答案為：分液；

(2)流程中的氧化過程發(fā)生的反應是CI2+2KI=2KC1+I,,該反應為單質生成單質的反應，

屬于置換反應，故答案為：置換反應；

(3)用四氯化碳萃取含碘廢液中的碘，四氯化碳的密度比水大，經(jīng)充分振蕩、靜置后，觀

察到分層現(xiàn)象，上層液體為KI的水溶液，呈無色，下層液體為I2的CC1,溶液，呈紫紅

色，故答案為：KI的水溶液；無；4的CC14溶液；紫紅色。

21.丁達爾效應2Fe3++Cu=2Fe2-+Cu2+將Cm-全部轉化為CuFe、Cu

2H.+Fe=Fe2，+H,tCl,+2Fe2-=2Fe3+2C12.OOmol/L28.0g

【分析】

(3)由工藝流程可知，濾渣C中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與鐵過量的

Fe反應，故A為Fe；濾液B中含有FeCg,通入氯氣可以得到氯化鐵；濾渣C中含有

金屬Cu、未反應的Fe,加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液E中含有FeCU,與濾液B合

并，制備氯化鐵，以此解答該題。

【詳解】

(1)膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，因此鑒別Fe(OH)3膠體和FeC§溶液的簡便方法是丁達爾

效應。

(2)氯化鐵能氧化金屬銅，則FeC4溶液腐蝕銅時反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2+

+CU2+。

答案第9頁，總11頁

(3)①A是鐵，單質鐵能置換出銅，因此加入過量A的目的是將Cm.全部轉化為Cu,根

據(jù)以上分析可知濾渣C的成分的化學式為Fe、Cu?

②C中含有鐵和銅，加入適量鹽酸，銅不反應，鐵溶解，發(fā)生反應的離子方程式為

2H+Fe=Fe2，+H2t；將濾液E與濾液B合并，然后向該溶液中通入氯氣把亞鐵離子氧化

為鐵離子，發(fā)生的離子方程式為C12+2Fe2+=2Fe3+2Cl。

(4)①lOOm