高中化學2022年浙江省浙南聯(lián)盟高考化學二模試卷

2022年浙江省浙南聯(lián)盟高考化學二模試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、

錯選均不得分）

1.（2分）下列物質僅含共價鍵且水溶液呈堿性的是（

A.NQ202B.NH3C.CO2D.純堿

2.（2分）下列物質屬于弱電解質的是（

A.SO2B.BaSO4C.冰醋酸D.HNO3

3.（2分）下列物質的主要化學成分不正確的是（

A.碳鉉：NH4HCO3B.熟石膏：2CaSOrH2O

C.蘇打:NaHCO3D.甘油：CH2OHCHOHCH2OH

4.（2分）灼燒干海帶實驗中需要用到的儀器是（

5.（2分）下列表示正確的是（）

A.苯的實驗式：CHB.甲酸的結構式：HCOOH

C.2一甲基戊烷的鍵線式：/D.丙烷的比例模型：

6.（2分）下列說法不正確的是（）

A.出2、2。2互為同位素

B.C3H8和。4小0是同系物

C.。60和。70互為同素異形體

D.CH3coOH和CH3OOCH是同分異構體

7.（2分）下列說法不正確的是（）

A.烯燒、煥煌、芳香煌都屬于不飽和麻

B.煤中含有苯、甲苯等有機物，從煤中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物

C.乙二醇的水溶液凝固點很低，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑

D.等質量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，C%的耗氧量大于C4H8

8.（2分）關于反應H2sO4+H2S=SO2+S+2“2。，下列說法不正確的是（）

A.H2sO4是氧化劑

B.S02是還原產(chǎn)物

C.H2s中的S元素被還原

D.消耗ImolH2so4,轉移2moi電子

9.（2分）下列說法不正確的是（）

A.氧化鎂的熔點高達2800七，因此常用來制造信號彈和焰火

B.濃硫酸和Na2s。3反應制取S02時，濃硫酸只表現(xiàn)酸性

C.氯化鐵是優(yōu)良的凈水劑，利用了鹽類水解的知識

D.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色是利用了其還原性

10.（2分）下列說法正確的是（）

A.二氧化硅有很好的導電性，可用于制造光導纖維

B.侯氏制堿法的原理是將氨通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中，使碳酸鈉從溶液中析出

C.生鐵含碳2%?4.5%,將生鐵進一步煉制，就可以得到用途更廣泛的鋼（含碳0.03%?2%）

D.工業(yè)上以海帶為原料制碘時，利用CC14萃取碘水中的碘，分液、蒸儲獲得粗碘

11.（2分）下列說法正確的是（）

A.洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑通過沉淀物

B.分液漏斗使用前，向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，待確認不漏水后即可使用

C.實驗過程中不小心燙傷，先用冷水洗滌傷處

D.測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度時，未及時將鐵片從稀硫酸中取出，會導致結果偏高

12.（2分）下列“類比”結果不正確的是（）

A.C"S04溶液在空氣中蒸干得到CUSO4固體，則Fe2（SO4）3溶液在空氣中蒸干得到Fe2（SO4）3固體

B.一定條件下，A廂代2。3反應生成Fe和42。3,則Na和尸&2。3反應生成Fe和Na2。

C.NaA/02溶液和過量HCI反應生成AICI3,則NaFeO2溶液和過量HC/反應生成

D.適量CO2通入Ca（CIO）2溶液中可生成CaC03和HO。，則適量SO2通入Ca（CIO）2溶液中可生成CaS03和HC70

13.（2分）下列反應的離子方程式正確的是（）

A.NaHCO3溶液的水解：HCO3-+H2OUH3O++CO32一

B.尸42溶液中滴加少量氯水：2Fe2++C/2=2Fe3++2CL

C.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH4++OH--NH3t+H2O

2

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4cl溶液，沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+=2NH3-H2O+Mg+

0I

14.（2分）有機化合物X的分子結構如圖關于X的敘述不正確的是（）

A.分子中所有碳原子可能同平面

B.分子中沒有手性碳原子

C.X最多可與9m0IH2加成反應

D.l.Omo/X最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應

15.（2分）W、X、丫、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；X的氣態(tài)氨化物和最

高價氧化物的水化物在常溫下能發(fā)生反應，化合物X2W4的電子總數(shù)為18個，Z元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下

列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X和Z三種元素形成的化合物一定是共價化合物

C.元素X的含氧酸為強酸

D.X2W4易溶于水，其水溶液呈堿性

16.（2分）關于化合物K/CI2的性質，下列推測不合理的是（）

A.與KOH反應可生成兩種鹽

B.受熱分解生成K/和。傷

C.具有強氧化性

D.與K/反應可生成/2和KCI

17.（2分）下列說法正確的是（）

A.相同溫度和壓強下，嫡值：imolCH^（g）<lmolO2（g）

B.可逆反應都有一定的限度，限度越大反應物的轉化率一定越高

C.可逆反應，若總鍵能：反應物>生成物，貝必H<0

D.分子間氫鍵數(shù)量：1molH2O（g）<\molH2O（/）<1molH2O（s）

18.（2分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.32gs8（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為NA

B.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.標準狀況下，11.2LNH3溶于水，溶液中NH3?H2。、NH3和NH4+的微粒數(shù)之和為0?5NA

D.O.lmo/KI與0.lmolFeCl3在溶液中反應轉移的電子數(shù)小于04NA

19.（2分）下列說法正確的是（）

A.某酸和某堿等體積混合，充分反應后，溶液呈酸性，可以推測BOH為弱堿

B.pH=l的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后，恰好完全反應，則所用鹽酸和氨水的物質的量濃度相等

C.pH=7的NaCI溶液和pH=7的CH3coON%溶液，水的電離程度相同

D.同物質的量濃度的鹽酸與醋酸分別中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗醋酸的體積多

20.（2分）在一定條件下的2L密閉容器中，X、V、C三種氣體的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法一定不正確的是（

）

物冊的班mol

A.X、丫、C三種氣體發(fā)生反應的化學方程式為：丫（g）+3X（g）02c（g）

B.0?。min,X的平均速率約為0.025mol（T?mET

C.反應開始到25min,C的產(chǎn)率為25%

D.25mM時改變的條件可能是降溫

21.（2分）已知某化學反應A（g）+BC（g）=AB（g）+C（g）,其反應過程中體系的能量變化如

圖所示，則下列說法正確的是（）

A.該反應的熱效應為AH=EI-E2

B.圖中人???8???，過渡態(tài)存在是因為使用了催化劑

C.E2為正反應的活化能

D.該反應中，反應物的鍵能總和等于々

22.（2分）如圖裝置是一種微生物脫鹽電池的裝置，它可以通過處理有機廢水（以含CH3c00一的

溶液為例）獲得電能，同時還可實現(xiàn)海水淡化。已知a、b電極為惰性電極，X、丫均為離子交換膜，下

列說法錯誤的是（）

A.X、丫依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜

B.a極反應為CH3c00一+2打20—8。一=2。。2+7日+,產(chǎn)生的"+向b極移動

C.b極為正極

D.當電路中轉移Imol電子時，在b極室可以生成40gNaOH

23.（2分）以酚酸為指示劑，用O.lOOOmoIlT的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的

二元酸H2A溶液。溶液中，pH、部分離子的物質的量n（B）隨滴加NaOH溶液體積^Na

OH的變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.曲線①代表n(HA-),曲線②代表n(A2")

B.V=20mL時，溶液中c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C.V=25mL時，溶液中3c(A2-)-c(Na+)=1()-5-10-9

D.V=40mL時，溶液中c(Na+)>c(A2-)+2c(HA-)

24.（2分）在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和“2可能的反應

機理如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，可以用HCOOK溶液代替H

COOH獲得H2。下列說法不正確的是（）

A.HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成

B.A、B、C均為該反應過程中的中間產(chǎn)物

C.用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高釋放氫氣的速率和氫氣的純度

D.催化劑催化過程中發(fā)生了共價鍵的斷裂和形成

25.（2分）下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）

目的方案設計現(xiàn)象和結論

在試管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加熱3

A探究淀粉水解程度?4分鐘，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再滴加若溶液未變藍，則淀粉已完全水解

碘水

在試管中加入2克「2。5并注入4mL95%的乙醇，若淡水褪色，則乙醇脫水產(chǎn)物有乙烯

B探究乙醇脫水產(chǎn)物

加熱，將產(chǎn)生的氣體通入浸水中生成

若先生成白色沉淀，后產(chǎn)生藍色沉淀，

探究Cu（OH）2和Mg（0向NaOH溶液中加入一定量的MgCl2溶液，充分

C則證明Cu（OH）2比Mg（OH）2溶

H）2的溶解度大小反應后再加少量的CuC12溶液

解度小

檢驗某溶液中是否含有NO2取少量該溶液于試管中，加少量硫酸酸化的KMn若KMnO4溶液褪色，則該溶液中含有

D

一離子。4溶液NO2一離子

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(4分)(1)已知兩種有機物的相關數(shù)據(jù)如下表：

物質CH3CH2FCH3cH2NH2

相對分子質量4845

沸點/t-37.716.6

化合物CH3cH2NH2的沸點高于CH3cH2尸的原因是____0

(2)已知C2H5NH3NO3的熔點只有12c而NH4NO3的熔點170匕，NH4NO3熔點高于C2H5NH3NO3的原因是

27.(4分)用如圖所示的實驗裝置測定某有機物樣品實驗式的方法如下：將27.6g有機物樣品放在裝置。的硬質玻璃管中，緩緩

通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

ABCD

測得的數(shù)據(jù)如表所示：

裝置實驗前/g實驗后/g

E125.6143.6

F183.2253.6

(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質的量為____O

(2)該有機物的實驗式是(寫出計算過程).

28.(10分)化合物X是由四種短周期元素組成的鹽，不帶結晶水，某興趣小組按如下流程對其進行探究實驗。已知化合物X的焰

色反應呈黃色。

3”］分心偽-------1

第28?招

請回答：

(1)化合物X的組成元素為____(填元素符號)和Na,氣體D的化學式為____.

(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：____.

(3)上述流程中固體4］生成無色溶液的離子方程式為____.

(4)已知固體X在高溫下可將C"O還原成Cu,寫出該反應方程式.取足量固體X與WgCu。(設CuO完全反應)共熱，清設

計實驗證明還原產(chǎn)物的組成.(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為Cu2。，CU2。在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應為C"O+2H+

2

=CU++CU+H2O)

29.我國承諾在2030年前實現(xiàn)碳達峰即二氧化碳的排放量不再增長.因此，研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成

為研究熱點.回答下列問題：

(1)25七時，大氣中的CO2溶于雨水中，進一步和水反應并發(fā)生電離：CO2(g)OCOz(aq)K］CO2(aq)+H2O(I)aH+

(aq)+HCO3-(aq)K2.

①CO2(g)WCO2(aq)的始變4Hl____0(填或“=”)

②平衡常數(shù)為K2的表達式為____.

③溶液中CO2的濃度與空氣中的。。2分壓成正比(分壓=總壓X物質的量分數(shù))，比例系數(shù)為ymoLL-LkPa-1,當大氣壓強為p

kPa,大氣中CO2(g)的物質的量分數(shù)為T時，溶液中H+濃度為mol-L-1(寫出表達式，忽略水的電離和HCO3-的電離)

1

(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：C02(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)4H=-49.4V-mo/-.

該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

反應I：CO2(g)+H2(g)0co(g)+H20(g)AHi=+41.1kJ?mo|T

反應"：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)4H2

若反應/為決速步反應，畫出反應過程中的體系能量變化圖。

反應進程

(3)在密閉恒溫容器中通入ImolCO2和3mo/H2,發(fā)生下述兩個反應。

]

反應I:(g)+3打2(g)0cH30H(g)+H20(g)AH1=-49.4kJ-mor

反應“：C02(g)+打2(g)0co(g)+W20(g)4H2=+4LlkJ-mo|T

①測得n(CH30H)隨時間變化如圖甲所示：

下列敘述正確的是____0

A.反應I的活化能大于反應”

B.反應達平衡后，若壓縮容積，反應“平衡不移

C.選擇合適的催化劑可以提高甲醇生成的產(chǎn)率

D.若在口適當升高溫度，產(chǎn)物中CO的比例會升高

②測得C02的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖乙所示，請解釋：C02的平衡轉化率隨溫度變化先下降后升高的原因

30.(10分)如。2在化工領域有著極其廣泛的應用，某興趣小組以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含少量FeO和二氧化硅，其他雜

質忽略)為原料制備口。2和FeSONH2。，流程如圖：

|80%H;SO?-]

已知：①2H2sO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2。

②硫酸氧鈦(TiOSO4)溶解度在中性或弱堿性溶液中較小，酸性條件下大大升高.

(1)試劑A的成分____.

(2)操作U____、洗滌、干燥.

(3)T2S04加水煮沸發(fā)生的反應方程式____.

(4)下列說法正確的是____.

A.用酸浸取鈦礦石，礦石越粉碎浸取率越高

B.濾渣的成分只有Si02

C.洗滌FeS04晶體表面的雜質時，應用濃硫酸，防止T2S04析出

D.灼燒過程中用到硅酸鹽儀器有徭珀埸、泥三角、酒精燈、玻璃棒

(5)為了測定外。2產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法.其原理：在一定條件下，將冗。2溶解并還原為外3+,再用硫酸酸化的K

Mn04標準溶液滴定口3+至全部生成冗4+.

①從下列選項中選出合理正確的操作并按序排列：.

a.向棕色的酸式滴定管中注入KMnO4標準溶液至“0”刻度以上

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶

c.滴定至溶液呈微紅色，30s內不褪色，記錄讀數(shù)V2

d.用洗耳球吹出潤洗液

e.重復滴定，記錄數(shù)據(jù)，并處理。

力排氣泡后調節(jié)液面至零刻度或零刻度以下，記錄數(shù)據(jù)丫1

g.稱取mgTiOT2,溶解并還原為口3+,配成100mL待測溶液

h.往錐形瓶中滴入幾滴指示劑

②三次平行實驗測得的數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號V](mL)V2(mL)

10.5020.48

21.1021.54

31.5021.52

已知KMnO4標準溶液的濃度為0.01250mol】T