高中化學(xué)鎂鋁及其化合物習(xí)題

鎂、鋁及其化合物作業(yè)題

作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎(chǔ)題目）

四星☆☆☆☆（中等題目）

五星☆☆☆☆☆（較難題目）

本套作業(yè)題目1-11,14-17,21-23題為三星,12-13,18,24-28為四星,

19-20,29-30為五星

1.鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途.下列關(guān)于鋁

的說法正確的是（）☆☆☆

A.鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好

B.常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)

C.鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富，僅次于鐵

D.工業(yè)上通常用鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)來制備鋁

【解答】

A.鋁的表面容易被氧化生成氧化鋁，為致密的氧化膜結(jié)構(gòu)，所以抗腐蝕性能好,

故A正確；

B.常溫下A1與鹽酸、NaOH均反應(yīng)生成鹽和氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.A1為地殼中含量最多的金屬元素，則含量高，儲(chǔ)量豐富，故C錯(cuò)誤；

D.A1為活潑金屬，工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁，即用電解熔融的氧化鋁制備A1,

而不是用鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)來制備鋁，與氯化鋁反應(yīng)首先是鈉與水反應(yīng)，故D

錯(cuò)誤；

故選A.

2.下列關(guān)于鋁的性質(zhì)和用途描述正確的是（）☆☆☆

A.鋁能與所有的酸和堿反應(yīng)放出氫氣

第1頁（共19頁）

B.用酒精燈外焰加熱鋁箔，可以看到少量液滴懸而不落，說明鋁的熔點(diǎn)比氧化

鋁高

C.鋁合金質(zhì)輕，強(qiáng)度大，耐腐蝕，可以用作門窗

D.氫氧化鋁能溶于氨水

【解答】

A.鋁與酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，而與氨水不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.將鋁箔用塔煙鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，

又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔

的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故B錯(cuò)誤；

C.鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗

腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以可用作

門窗，故C正確；

D.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，所以氫氧化鋁不能溶于氨水，故D錯(cuò)誤；

故選C.

3.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下

列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是()☆☆☆

①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明磯凈水

⑥明帆與蘇打制食品膨松劑⑦易拉罐

⑧用Al(0H)3凝膠制胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食品.

A.③⑤⑧⑨B.③⑤⑥⑦⑧⑨C.③⑤⑨D.⑥⑧⑨

【解答】

③制炊具⑤明研凈水⑥明帆與蘇打制食品膨松劑⑦易拉罐⑧用Al(0H)3凝膠制

胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食品，都有可能進(jìn)入人體，對人體造成危害，都需要

加以控制。

故選B.

第2頁(共19頁)

4.關(guān)于鋁及其化合物的下列說法不正確的是()☆☆☆

A.Al(0H)3可以用來做胃酸中和劑

B.鋁與任何酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣

C.不宜用鋁制品來蒸煮酸性或堿性食物

D.AI2O3可以用來制造耐火堵煙、耐火管等實(shí)驗(yàn)儀器

【解答】

A.Al(0H)3可與鹽酸反應(yīng)，胃酸中含鹽酸，則Al(0H)3可以用來做胃酸中和

劑，故A正確；

B.鋁排在H的前邊，與酸反應(yīng)放出氫氣，但是只能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，故B

錯(cuò)誤；

C.A1與酸堿均反應(yīng)，在鹽溶液中可發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則不能用鋁制品來蒸煮酸

性、堿性或咸的食物，故C正確；

D.A1。的熔點(diǎn)較高，則ALO,可以用來制造耐火均煙、耐火管等實(shí)驗(yàn)儀器，故D

正確；

故選B.

5.有關(guān)A1與NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是()☆☆☆

A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al(0H)3

B.NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是比

C.鋁是還原劑，用0和NaOH都是氧化劑

D.用0是氧化劑，A1被氧化

【解答】

A、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H21,實(shí)質(zhì)是金

屬鋁和水先反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，再是氫氧化鋁和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏

鋁酸鈉，鋁元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，金屬鋁是還原劑，水是氧化劑，

對應(yīng)產(chǎn)物NaAlO,是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B、氫元素的化合價(jià)降低，此0是氧化劑，氫氣是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

第3頁(共19頁)

C、鋁是還原劑，氏0是氧化劑，故c錯(cuò)誤；

D、用0是氧化劑，鋁元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，A1被氧化，故D正確.

故選D.

6.欲除去鐵粉中的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑是（）☆☆☆

A.稀鹽酸B.稀硝酸C.氨水D.氫氧化鈉溶液

【解答】

鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-

+2H20=2A10/+3H2t,所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，鹽酸、硝酸和鐵

與鋁都反應(yīng)，而氨水與兩者都不反應(yīng)，

故選D.

7.將兩粒相同大小的鈉，一粒用鋁箔包好為甲，另一粒為乙，將甲、乙兩粒鈉

分別投入足量的水中，收集所得氣體，氣體的體積大小關(guān)系是（）☆☆☆

A.乙多B.甲多C.一樣多D.無法確定

【解答】

由2Na+2H2。-2NaOH+H2t可知,Na相同，則Na與水反應(yīng)生成的氫氣相同，但甲

中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl（）2+3H",則甲生成的氫氣多，體積大.

故選B.

8.在天平的左右兩個(gè)托盤上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化

鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁（酸和堿都是足

量的）充分反應(yīng)后（）☆☆☆

A.天平保持平衡B.左高右低C.左低右高D.無法確定

【解答】

第4頁（共19頁）

由2A1+6HC1—2A1C13+3H,tA2Al+2Na0H+2H20—2NaA102+3H2t可知，酸堿足量，

生成氣體相同，由鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量也相同，則反應(yīng)前

后的質(zhì)量變化也相同，所以天平仍然保持平衡。

故選：A.

9.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡.然后將兩球

分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如下圖所示.下

列說法正確的是（）☆☆☆

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,

溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉

C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)

【解答】

A.左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H20=2NaA10?+3H",不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H20=2NaAl（）2+3HJ,右燒杯中發(fā)生

Fe+CuSO,,=Cu+FeSO”觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色

物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中A1的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe

球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；

C.由選項(xiàng)B的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯(cuò)誤；

D.右邊球上生成Cu,則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH,則c（OHD減小,

堿性減弱，故D錯(cuò)誤；

故選B.

10.實(shí)驗(yàn)室中，要使明磯溶液中的A1"全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）

☆☆☆

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba(0H)2溶液

第5頁（共19頁）

【解答】

AU,轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3,Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)

又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使A1CL溶液中的AM完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿,

只能是弱堿，

A、NaOH溶液是強(qiáng)堿能溶解氫氧化鋁沉淀，故A不選；

B、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故B選；

C、鹽酸是酸，與A1”不反應(yīng)，故C不選；

D、Ba(OH)2溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故D不選；

故選B.

11.將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后,再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存

在的離子是()☆☆☆

A.A102\0H\Na\Cl-B.Na\0H\Al/、Cl-

C.A1OJ、0H\Mg2\ClD.Na\Mg2\Al3\Cl-

【解答】

將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，生成氯化鎂、氯化鋁，再加入過量NaOH溶液，反

應(yīng)生成氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鎂沉淀，溶液中還有剩余的NaOH,所得的溶

液中主要存在的離子有：A1OJ、0H\Na*、Cl

故選A.

12.將0.ImolAl投入3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反應(yīng)后再滴加lmol/L

硫酸溶液120mL,最終結(jié)果是()☆☆☆☆

A.得到混濁液體B.得到澄清透明溶液

C.溶液中無NaAlOzD.溶液pH=7

【解答】

100mL3moi/L的NaOH溶液中n(NaOH)=cXV=3mol/LXO.1L=O.3mol,120mLlmol/L

的HzSO」溶液，n(H2SO,,)=cXV=lmol/LX0.12L=0.12mol,0.Imol鋁投入100mL

第6頁(共19頁)

3mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，發(fā)生2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2f,0.Imol

鋁消耗0.Imol的NaOH,生成0.ImolNaAlO,,有0.2molNaOH剩余，再滴入0.12mol

H2soi溶液，發(fā)生反應(yīng)ZNaOH+FLSOkN&SOMHQ,消耗0.Im。1HM,剩余0.02mol

即氫離子和偏鋁酸根離子先后發(fā)生+中+比人

H2SO,P0.04molH\A10J0=1（0H）3I,

H'消耗完全，生成0.04molAl（OH）3沉淀，由于汗量不足，最終只有沉淀，沉

淀不溶解.

A.最終生成0.04mol氫氧化鋁沉淀和0.06molNaAlO,溶液，得到渾濁液體，故

A正確；

B.最終生成0.04mol氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.最終生成0.04mol氫氧化鋁沉淀和0.06molNaAlO2溶液，故C錯(cuò)誤；

D.最終生成0.04mol氫氧化鋁沉淀和0.06molNaAlO,溶液，偏氯酸鈉為強(qiáng)堿弱

酸鹽，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；

故選A.

13.將4g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向?yàn)V

液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的

質(zhì)量仍為4g,原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近（）☆☆☆☆

A.30%B.47%C.53%D.70%

【解答】

由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾后向?yàn)V液中通入足

量二氧化碳，沉淀為氫氧化鋁，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是氧化

鋁，利用組成可知氧化鋁中氧元素的質(zhì)量等于合金中鐵的質(zhì)量，

合金中鐵的質(zhì)量等于氧化鋁中氧元素的質(zhì)量，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鋁

中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16X3X100%=47%,

16X3+27X2

故選B.

14.質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量

的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是（）☆☆☆

第7頁（共19頁）

A.1：2B.2：1C.1：4D.1：1

【解答】

鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2A1+6HC1=2A1C13+3H2t，

與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H3t，

由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al?3H2，

因酸、堿均足量，則質(zhì)量相同的A1,同溫同壓下放出相同體積的氣體，

即同溫同壓下放出氣體的體積比是1：1,

故選D.

15.將足量的兩份鋁，分別加入到等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出氣

體的物質(zhì)的量之比為（）☆☆☆

A.3：2B.2：3C.1：1D.1：3

【解答】

由2A1+6HC1—2A1C13+3H,t、2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t，可知，參加反應(yīng)

的鋁與酸堿與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：2Al?6HC1?3H2,2Al?2NaOH?3%,

根據(jù)n=cv,則鹽酸和氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量之比為1：1,體積和物質(zhì)的量濃度

都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣物質(zhì)的量之比是工:

2

-1=1：3

2

故選D.

16.鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同

狀況體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的H/SO,和NaOH物質(zhì)的量之比為（）☆☆☆

A.1：4B.2：3C.3：2D.4：1

【解答】

令生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol,則：

2A1+3H2SO4=A12（S04）3+3H2t

第8頁（共19頁）

3mol3mol

2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t

2mol3mol

稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的

體積比等于溶質(zhì)H2s0八NaOH的物質(zhì)的量的之比，即為3m等:2mol=3：2.

故選C.

17.兩份鋁屑，一份與過量HC1反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的也

體積比為1：2,則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（）☆☆☆

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

【解答】

鋁屑與過量HC1反應(yīng)，鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)，兩份鋁產(chǎn)生的Ha體積比為1：2,

所以兩份鋁產(chǎn)生比的物質(zhì)的量比為1：2.

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，所以兩份鋁提供的電子的物質(zhì)的量之比為1：2,

所以兩份鋁的物質(zhì)的量之比為1：2

故選：B.

18.等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸，氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各

加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為4：5,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能

分別是（）☆☆☆☆

A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量

C.甲中酸過量，乙中鋁過量D.甲中酸過量，乙中堿過量

【解答】

發(fā)生反應(yīng)有：2Al+3H2SOt—Al2（SO.）3+3H21>2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21,

①若等質(zhì)量的鋁都反應(yīng)完，生成氣體為1：1,

②若鋁均沒有反應(yīng)完，根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量相等，可得生成氣體為2：3,

第9頁（共19頁）

而題中為4：5,因此所以一個(gè)是鋁反應(yīng)完全，一個(gè)是鋁過量，由于等量的鋁消

耗的硫酸的量更多，所以完全反應(yīng)的一定是硫酸，堿過量，

即甲中鋁過量，乙中堿過量。

故選B.

19.甲、乙兩燒杯中各盛有200mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中

分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2,則

加入的鋁粉質(zhì)量為（）☆☆☆☆☆

A.10.8gB.7.2gC.2.7gD.1.8g

【解答】

根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，應(yīng)結(jié)束后測得

生成的氣體體積比為甲：乙=1：2,由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸

不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量來計(jì)算解答.

鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.2LX3mol/L=0.6mol,

又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙

=1：2,

設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為X,

則2A1+6HC1—2A1C13+3H2t

63

0.6molx

旦，、至，解得x=0.3mol,

3x

一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，

則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.3moiX2=0.6mol,

堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y,

則2Al+2NaOH+2H2O—2NaA102+3H2t

23

y0.6mol

—y.1>解得y=0.4mol,

3"=0.6

第10頁（共19頁）

則鋁的質(zhì)量為0.4molX27g/mol=10.8g,

故選：A.

20.將5.1g鎂鋁合金，投入500mL2.Omol?171鹽酸中，金屬完全溶解，再加入

4.Omol?L"的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則加入NaOH溶液的體積是()

☆☆☆☆☆

A.200mLB.425mLC.250mLD.560mL

【解答】

鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2t,

2A1+6HC1=2A1C13+3H21,氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為

AlCl3+3NaOH=Al(OH)31+3NaCKMgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,

Mg?-和Al"全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,

根據(jù)氯原子和鈉原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.5LX2mol/L=lmol,

則加入NaOH溶液的體積是lmol=o.25L=250mLo

4mol/L

故選C.

21.向MgSOi和Ah(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列圖象中，

能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)

生成沉淀的質(zhì)量)()☆☆☆

第11頁(共19頁)

【解答】

因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向

MgSO”和Ah(SO,)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，

3+

發(fā)生Mg"+20H—Mg(OH)2l,Al+30H—Al(OH)3|,則沉淀的質(zhì)量一直在增

大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+0H-=A10/+2H20,沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧

化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合。

故選D.

22.在MgCk、AlCh的混合溶液中加入足量的氨水，下列選項(xiàng)各圖中能正確表示

加入氨水的量(x)與生成沉淀的量(y)的關(guān)系的是()☆☆☆

【解答】

MgCk和AlCh混合溶液中足量的氨水，發(fā)生A1C13+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH,CK

MgCl2+2NH3*H2O=Mg(OH),I+2NH,C1,生成Mg(OH)?和Al(OH)3沉淀,沉淀達(dá)

最大值，繼續(xù)足量的氨水，Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀都不與氨水反應(yīng)，沉淀量

不變，故圖象D符合。

故答案為：D.

23.向物質(zhì)的量濃度均為lmol?L7的A1CL和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH

溶液，如圖中［n表示Al(0H)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積］能正確表

示這個(gè)反應(yīng)過程的是()☆☆☆

第12頁(共19頁)

【解答】

向A1CL和HC1的混合溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：

Na0H+HCl=NaCl+H20,沒有沉淀生成，再發(fā)生3NaOH+AlCl產(chǎn)Al（OH）31+3NaCL

最后發(fā)生Al（OH）3+Na0H=NaA102+2H20,沉淀溶解，由方程式可以看出產(chǎn)生沉淀

消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍.所以圖象應(yīng)該為D；

故選D.

24.（2015秋?伊川縣校級月考）向0.1L濃度均為0.Imol/L的NaOH和NaAlO?

混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸.下列圖象正確的是（）☆☆☆☆

n(沉淀)/mol

0.01

o0.102Q30.40.5

A.V(HC1)/L

n(沉淀)/mol

0.01

O0.102Q3a40.5

C.V(HC1)/L

【解答】

向0.1L濃度均為0.Imol/L的NaOH和NaAlO,混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸，

首先發(fā)生川+（況-=比0,此時(shí)加入鹽酸0.1L,然后發(fā)生AKV+HW—Al（OH）31，

3，

需要鹽酸0.1L,完全生成沉淀后，繼續(xù)加入鹽酸，發(fā)生Al（OH）3+3H1—Al+3H,0,

需要鹽酸0.3L,沉淀完全溶解，只有B符合.

故選B.

25.（2014秋?南關(guān)區(qū)校級期末）下列有關(guān)Al（0H）3的圖象不正確的是（）

☆☆☆☆

第13頁（共19頁）

n|Al(OH)]/moln|Al(OH)]/moln[Al(OH)|/mol

333n[Al(OH)3]/mol

On(NaOH)/molOn(AlCl3)/inolOn(HCl)/moln(NH3H2O)/mol

A.向A1CL，溶液中B.向NaOH溶液中C.向NaAlO2溶液D.向A1CL溶液

滴加NaOH溶液滴加A1CL溶液中通入CO?中滴加氨水

【解答】

A、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生A1，3OH-Al(OH)3；生成沉淀，后

發(fā)生Al(OH)s+NaOH—NaAKVZH,。沉淀溶解至最后消失，故A正確；

3t

B、NaOH溶液中滴加AlCh溶液發(fā)生Al+4OH=A1O/+2H2O開始無沉淀，然后發(fā)

3+

±A1+3A1O2'+6H2O—4A1(OH)31,后生成沉淀，故B正確；

C、NaAlO,溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，又氫氧化鋁

只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀不能溶解在過量二氧化碳，故C

錯(cuò)誤；

D、向A1CL溶液中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，

故D正確；

故選C.

26.(2015秋?滕州市校級期末)下列圖象中，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物

質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，則相應(yīng)的圖象序號與(1)-(5)對應(yīng)的順序正

第14頁(共19頁)

(5)含少量HC1的A1C4溶液逐滴加入過量的氨水

A.③①②④⑤B.③②①⑤④C.①③②⑤④D.①③②④⑤

【解答】

(1)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式

為:A1C13+3NH3?H2O—Al(OH)3；+3NH..CL對照圖象應(yīng)為③；

(2)飽和石灰水通過量C02氣體，應(yīng)先有沉淀：Ca(OH)2+CO尸CaCOj+比0,后

通與前一步等量的CO^氣體，沉淀溶解：CaCOs+CCVHeOKa(HCO;i)2,對照圖象應(yīng)

為②；

(3)MgCL,A1CL的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和

氫氧化鋁沉淀，MgCk+2NaOH-Mg(0H)2I+2NaCl；AlCl:5+3NaOH—A1(OH):,；+3NaCl,

后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH—NaAlO2+2H2O,對照圖象應(yīng)為①；

(4)含少量NaOH的NaAlO,溶液，逐滴加入稀鹽酸,先是NaOH和HC1發(fā)生中和

反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H,O,NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)J+NaCl,

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,對照圖象應(yīng)為⑤;

(5)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，含少量HC1的AlCh溶液加入過量氨水

的反應(yīng)方程式為：HC1+NH3?H2O—NH,C1+H2O；A1C13+3NH3?H.O=A1(OH)3I+3NH,CL

先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀，對照圖象應(yīng)為④；

故選B.

27.(2015秋?長沙校級期末)將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量

Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量m與加入X的物質(zhì)的量n的關(guān)系如圖所示，符合圖中情

況的一組物質(zhì)是()☆☆☆☆

ABCD

XBa(OH)2NaOHNH3HC1

Y明研AICI3MgSO4NaAlO?

【解答】

A.Ba(0H)2和明磯可生成硫酸鋼沉淀，硫酸鋼不溶解，故A錯(cuò)誤;

第15頁(共19頁)

B.將氫氧化鈉酸逐漸加入氯化鋁溶液中，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用氫氧

化鈉溶液體積為3：1,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鎂和氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂不溶解，故C錯(cuò)誤；

D.將稀鹽酸逐漸加入偏鋁酸鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：

NaA102+HCl+H20=Al(OH)31+NaCl,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,先產(chǎn)生沉淀，

后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3,故D正確.

故選D.

28.(2015秋?壽縣校級月考)向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)

量與乙溶液的量之間的關(guān)系如圖所示，其中符合圖象的是()☆☆☆☆

甲乙

1沉淀肪量

AAACL、Mg(N0：i)2、HNO：,NaOH

BNa2cNH.,HC03,Na2S04Ba(OH)2

CNHM、Al(N03)3、Fe(N03)3、HC1NaOH,

0乙溶漉

DNaA10,氨水、NaOH

2H2SO4

【解答】

A.甲：A1C13>Mg(N03)2、HN03；乙:NaOH：將氫氧化鈉加入A1CL、Mg(N03)

2、HNO：，的過程中，圖象中間一段沉淀不變的反應(yīng)不存在，與圖象變化不相符，

故A錯(cuò)誤；

B.Ba(OH)2將加入畫以、NH,HCO3,Na2soi溶液中，不存在沉淀部分溶解的反

應(yīng)，與圖象變化不相符，故B錯(cuò)誤；

C.第一段是與鹽酸反應(yīng)，第二段與Al(N0:j)3、Fe(N0:i)3產(chǎn)生2種沉淀，第三

段與NH,N0：,反應(yīng)，第四段是溶解氫氧化鋁，符合圖象曲線的變化，故C正確；

D.將H^SO,加入NaAlOz、氨水、NaOH的混合液中，最終沉淀會(huì)全部溶解，與圖

象變化不相符，故D錯(cuò)誤；

故選C.

第16頁(共19頁)

29.甲、乙兩燒杯中各盛有100ml3moi?L7的鹽酸和氫氧化鈉溶液.向燒杯中

分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為

1：2☆☆☆☆☆

(1)加入鋁粉的質(zhì)量是g.

(2)向反應(yīng)結(jié)束后的乙燒杯中逐滴滴加3moi?丁1的鹽酸，使溶液中的鋁元素僅

以A1"的形式存在.則至少需要滴加3moi?171的鹽酸mL.

【解答】

鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1LX3moi/L=0.3mol,又兩燒杯中

分別加入等質(zhì)最的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2,

設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為X,

則2A1+6HC1=2A1C13+3H,t

63

0.3molx

_6,=0.3mol；解得x=0.15mol,

3x

一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣

的物質(zhì)的量為0.15molX2=0.3mol,

堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y,

則2A1+2Na0H+2H20—2NaA102+3H2t

2