高中化學(xué)周期律化學(xué)鍵習(xí)題

周期律&化學(xué)鍵作業(yè)題

作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎(chǔ)題目）

四星☆☆☆☆（中等題目）

五星☆☆☆☆☆（較難題目）

本套作業(yè)題目1-5,7-8,10-11,14-23,25-28題為三星,6,9,12-13,24,29題為四

星。

1.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）☆☆☆

A.原子半徑呈周期性變化

B.元素的化合價呈周期性變化

C.第一電離能呈周期性變化

D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

【解答】

A、因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯

誤；

B、因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B

錯誤；

C、因第一電離能呈周期性變化，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤;

D、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈

現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D正確。

故選D.

2.下列事實一般不能用于判斷金屬性強弱的是（）☆☆☆

A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B.Imol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

第1頁（共14頁）

D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

【解答】

A、活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，通過金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)能

用于判斷金屬性強弱，故A正確；

B、Imol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強弱無關(guān)，所以

lmol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少不能用于判斷金屬性強弱，故B錯誤；

C、金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，可

以通過金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷金屬性強弱，故C

正確；

D、金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強，金屬

元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度可以判斷金屬性強弱，故D正確。

故選B.

3.已知鋼的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()☆☆☆

A.鋼與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.鋼可以從KC1溶液中置換出鉀

C.氧化性:K,>Ba2，>Na+

D.堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

【解答】

A、鋼的活動性介于鈉和鉀之間，鋼的金屬性比鈉強，鋼與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)

更劇烈，故A錯誤；

B、鋼與水反應(yīng)，金屬性比鉀弱，不能置換KC1溶液中置換出鉀，故B錯誤；

C、金屬性K>Ba>Na,金屬性越強對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以離子氧化性為

K+<Ba2t<Na\故C錯誤;

D、金屬性K>Ba>Na,金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以

堿性KOH>Ba(OH)2>NaOH,故D正確。

故選D.

第2頁(共14頁)

4.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（）☆☆☆

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.ImolA從酸中置換H'生成的H?比ImolB從酸中置換H*生成的史多

D.吊溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

【解答】

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說明A的金屬性大于B,

如Ca的金屬性大于Li,故A錯誤；

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說明A的金屬性大于B,如

Fe的金屬性小于Na,故B錯誤；

C.ImolA從酸中置換C生成的此比ImolB從酸中置換C生成的比多,說明A

失電子比B多，不能說明A的金屬性大于B,故C錯誤；

D.常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A的活動性大于B,則A的金

屬性大于B,故D正確。

故選D.

5.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶

液中可置換出金屬C,B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水

化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（）☆☆☆

A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.B>A>C>DD.C>A>B>D

【解答】

金屬的金屬性越強，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)生成氫氣越容易，其最高價氧化物的水

化物堿性越強；較活潑的金屬能置換出較不活潑金屬，只有D能與水反應(yīng)生成氫

氣，說明D金屬性很強；

將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C,說明金屬性A>C；

B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，說明金屬

第3頁（共14頁）

性B>A,

所以金屬性強弱順序是D>B>A>Co

故選B.

6.下列有關(guān)敘述：能說明元素M比N的非金屬性強的是（）☆☆☆☆

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N.

②M原子比N原子更容易得到電子.

③單質(zhì)M跟比反應(yīng)比N跟H?反應(yīng)容易得多.

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H,?M>HnN.

⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

A.①②③⑤B.②⑤C.①②③④⑤D.全部

【解答】

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N,則非金屬性M比N強，

故選；

②M原子比N原子容易得到電子，則非金屬性M比N強，故選；

③單質(zhì)M跟艮反應(yīng)比N跟比反應(yīng)容易得多，則M的非金屬性強，即非金屬性M

比N強，故選；

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H,,M>HnN,不能用來比較非金屬性強弱，故不選；

⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HmMOx>H?NOv,最高價氧化物的水化物的酸性

越強，其非金屬性越強，能用來比較非金屬性強弱，故選。

故選A.

7.HF、HQ、CH?SiH1四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是（）

☆☆☆

A.CH4<H2O<HF<SiH,B.SiH,<HF<CH,l<H2O

C.SiH4<CH,<H20<HFD.H2O<CH1<HF<SiH,1

第4頁（共14頁）

【解答】

因同周期從左向右元素的非金屬性增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性減

弱，

C、Si同主族，C、0、F同周期，

則非金屬性SiVCVOVF,

由非金屬性越強，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，

則氫化物按穩(wěn)定性由弱到強的順序為SiH1<CH,<H20<HFo

故選C.

8.根據(jù)元素非金屬性與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖

裝置來一次性完成S、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究，下列關(guān)于試劑C

選擇正確的是（）☆☆☆

A.稀比S04B.Na2SO」溶液

C.Na2c溶液D.Na/SiO：，溶液

【解答】

硫酸的酸性強于碳酸，碳酸酸性強于硅酸,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,

則元素的非金屬性越強，依據(jù)強酸制弱酸來設(shè)計反應(yīng)，所以A為稀硫酸，B為碳

酸鈉，C為硅酸鈉溶液，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉

溶液中，生成硅酸沉淀。

故選D.

9.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項（）☆☆☆☆

①HC1比H,S穩(wěn)定②S?一還原性比C1強

③Ck能與H2s反應(yīng)生成S④HC1的溶解度比H2S大

⑤相同條件下C1?與Fe反應(yīng)生成FeCl”S與Fe生成FeS

@HC1的酸性比H2S強.

A.2項B.3項C.4項D.5項

第5頁（共14頁）

【解答】

①HC1比H2s穩(wěn)定，則非金屬性C1>S,故①不選；

②陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱，+一還原性比ci.強，能確定元素

的非金屬性強弱，故②不選；

③C1,能與H2s反應(yīng)生成S,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬

性C1>S,故③不選；

④溶解度屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能確定元素的非金屬性強弱,

故④選；

⑤Ck與Fe反應(yīng)生成FeCh，S與Fe反應(yīng)生成FeS,則Cl得電子的能力強，所以

非金屬性C1>S,故⑤不選；

⑥元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，HC1的酸性

比H2s的酸性強，不熊說明氯元素的非金屬性比硫元素的強，故⑥選。

故選A.

10.下列原子中，半徑最大的是（）☆☆☆

A.HB.0C.AlD.K

【解答】

H的原子核外有1個電子層，0的原子核外有2個電子層，A1原子核外都有3個

電子層，K原子核外都有4個電子層，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以

K原子半徑最大。

故選D.

11.以下離子中，半徑最大的是（)☆☆☆

A.Na+B.K*C.S2'D.cr

【解答】

四種離子含有2個電子層的微粒半徑小于含有2個電子層的微粒，電子排布相同

的微粒，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2->Cr>K+>Na,所

第6頁（共14頁）

以S'-的半徑最大。

故選C.

12.下列微粒半徑之比小于1的是（）☆☆☆☆

A.Na/Na*B.CU/F-C.K/NaD.F/N

【解答】

A.同種元素原子半徑大于陽離子半徑，則Na/Na>l,故A錯誤；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，則故B錯誤；

C.電子層數(shù)越多半徑越大，則K/Na>l,故C錯誤；

D.電子層數(shù)相同，核電荷越多半徑越小，則F/N<1,故D正確。

故選D.

13.下列微粒半徑之比大于1的是（)☆☆☆☆

C%+)r

Are)pr(Be)D.(cl)

r

r(Si)r(Mg)(Na+)r（cr）

【解答】

A.Si、P同周期，原子半徑從左向右逐漸減小，故三過-<1,故A錯誤；

r（Si）

B.Be、Mg同主族，自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg>Be,則三酗_V1,

r（Mg）

故B錯誤；

C.K，比Na*多一個電子層，則離子半徑K*>Na+,故（R）>匕故c正確；

r

（Na+）

D.同種元素的陰離子半徑大于其原子半徑，則上故D錯誤。

r（cD

故選C.

第7頁（共14頁）

14.下列電子式中錯誤的是（）☆☆☆

H

??

：Cl：

NH

:H：C：H

A.NarQ：HrB.?OMCMO：c.H:D.H

【解答】

A.氫氧化鈉是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫

原子之間存在共價鍵，所以其電子式為：Na":gH「，故A正確；

B.二氧化碳分子中，每個氧原子和碳原子形成2個共用電子對，所以其電子式

>9：tOMCttO：,故B正確；

C.氨氣分子中每個氫原子和氮原子形成一個共用電子對，且氮原子還有一個孤

電子對，故c錯誤；

D.一氯甲烷分子中，每個氫原子和碳原子形成一個共用電子對，氯原子和碳原

子之間也形成一個共用電子對，故D正確。

故選C.

15.下列化學(xué)用語正確的是（）☆☆☆

A.H2s的電子式：H+[-s:產(chǎn)H，B.S?的結(jié)構(gòu)示意圖：

0?

Cl

■■■■ci?右、ci

C.NazOz的電子式：Nalo*：0產(chǎn)Na'D.CCL的電子式：''ci'*

【解答】

A.H2s是共價化合物，電子式為比?出，故A錯誤；

B.0的原子核內(nèi)有16個帶正電的質(zhì)子,核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為J=/,

故B正確；

C.過氧化鈉是由離子鍵和非極性共價鍵形成的物質(zhì)，電子式Na*[：U產(chǎn)

故c錯誤;

第8頁（共14頁）

：cj：c=ci=

D.在CCL中Cl的最外層有8個電子，電子式為,?「，故D錯誤.

故選B.

16.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）☆☆☆

A.H2B.HC1C.NaClD.NaOH

【解答】

A、仄為非金屬單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；

B、HC1為共價化合物，分子中僅含共價鍵，故B正確;

C、NaCl為離子化合物，故C錯誤；

D、NaOH為離子化合物，故D錯誤。

故選B.

17.下列物質(zhì)的分子中，不含共價鍵的是（）☆☆☆

A.NaClB.Cl2C.HC1D.NaOH

【解答】

A.NaCl中只含離子鍵，故A選；

B.Cl?中，只含共價鍵，故B不選；

C.HC1中，只含共價鍵，故C不選；

D.NaOH中，含離子鍵和H-0共價鍵，故D不選。

故選A.

18.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（）☆☆☆

A.CaOB.C02C.K20D.Ca(OH)2

【解答】

A.CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，故A錯誤;

第9頁（共14頁）

B.二氧化碳中C原子和0原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；

C.氧化鉀中鉀離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；

D.氫氧化鈣中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、0原子和H原子之間存在

共價鍵，故D正確。

故選D.

19.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是（）☆☆☆

A.NH,N03B.Cl2C.H,02D.Na202

【解答】

A.硝酸鏤中鏤根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在極性鍵,

故A錯誤；

B.氯氣中只存在非極性鍵，屬于單質(zhì)，故B錯誤；

C.過氧化氫分子中H-0原子之間存在極性鍵，0-0間為非極性鍵，屬于共價

化合物，故C錯誤；

D.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、0-0原子之間存在非極性

共價鍵，故D正確。

故選D.

20.下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的一組是（）☆☆☆

A.NaOH、比0、NH?C1B.KOH、Na2O2^（NH，t）2S

C.MgO、CaBr2>NaClD.Na2s04HC1、MgCl2

【解答】

A.水中只含共價鍵，故A錯誤；

B.氫氧化鉀、過氧化鈉、硫化鏤中都含有陰陽離子，所以含有離子鍵，非金屬

元素之間含有共價鍵，所以都離子鍵和共價鍵，故B正確；

C.這幾種化合物中都只含陰陽離子，所以只含離子鍵，故C錯誤；

D.氯化氫中只含共價鍵，氯化鎂中只含離子鍵，故D錯誤。

第10頁（共14頁）

故選B.

21.氫氧化鈉晶體熔化的過程中，破壞了（）☆☆☆

A.共價鍵和離子鍵B.離子鍵

C.離子鍵和金屬鍵D.共價鍵

【解答】

氫氧化鈉屬于離子晶體，晶體中鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合在一起，在

熔化的過程中陰陽離子之間的離子鍵被破壞，故B正確。

故選B.

22.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）☆☆☆

A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解

C.碘升華D.氧化鈉熔化

【解答】

A.HC1溶于水發(fā)生電離，H-C1共價鍵破壞，故A不選；

B.加熱氯酸鉀使其分解，生成KC1和氧氣，化學(xué)鍵被破壞，故B不選；

C.碘升華，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，物質(zhì)不變，破壞分子間作用力，故C選；

D.氧化鈉熔化發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故D不選。

故選C.

23.將HC1和NaCl分別溶于水.下列說法正確的是（）☆☆☆

A.HC1的離子鍵被破壞B.NaCl的共價鍵被破壞

C.HC1和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞D.HC1和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞

【解答】

非金屬元素之間易形成共價鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，

HC1分子中H-C1原子之間只存在共價鍵,NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離

第11頁（共14頁）

子鍵，HC1、NaCl溶于水時發(fā)生電離導(dǎo)致化學(xué)鍵都被破壞，

A.HC1中共價鍵被破壞生成氫離子和氯離子，故A錯誤；

B.NaCl中離子鍵被破壞生成鈉離子和氯離子，故B錯誤；

C.HC1和NaCl都是強電解質(zhì)，溶于水時化學(xué)鍵都被破壞生成陰陽離子，故C正

確；

D.根據(jù)C知，HC1和NaCl中化學(xué)鍵都被破壞，故D錯誤。

故選C.

24.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成

的反應(yīng)是（）☆☆☆☆

A.NH,C1—NH:it+HC1fB.NH3+C02+H20—NH.HCO3

C.2NaOH+C12—NaC1+NaC10+H,0D.2Na202+2C02—2Na2C03+02

【解答】

A.該反應(yīng)中有離子鍵和極性鍵的斷裂，有極性鍵的形成，但沒有離子鍵和非極

性鍵的形成，故A錯誤；

B.該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂，故B錯誤；

C.該反應(yīng)中沒有非極性鍵的形成，故C錯誤；

D.該反應(yīng)中過氧化鈉中存在非極性鍵和離子鍵的斷裂、二氧化碳中存在極性鍵

的斷裂,碳酸鈉中存在離子鍵和極性鍵的形成,氧氣分子中存在非極性鍵的形成,

故D正確。

故選D.

25.下列說法正確的是（）☆☆☆

A.分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)

B.分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強的作用

C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

D.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間的也

存在相互作用，稱為分子間作用力

第12頁（共14頁）

【解答】

A.化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強烈相互作用；分子間作

用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得

多，故A錯誤；

B.化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強烈相互作用；分子間作

用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得

多，故B錯誤；

C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點和溶解性，故C錯誤；

D.化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強烈相互作用；分子間作

用力是指