第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積（講義）（原卷版）2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積目錄考情分析網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點(diǎn)1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)知識點(diǎn)2摩爾質(zhì)量【提升·必考題型歸納】考向1考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】知識點(diǎn)1影響物質(zhì)體積的因素知識點(diǎn)2氣體摩爾體積知識點(diǎn)3阿伏加德羅定律及其推論【提升·必考題型歸納】考向1考查氣體摩爾體積考向2考查阿伏加德羅定律及應(yīng)用考向3考查氣體摩爾質(zhì)量計(jì)算的常用方法真題感悟考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析阿伏加德羅常數(shù)2022浙江卷第1次12題，3分2022全國甲卷11題，6分2021全國甲卷8題，6分本講為高考命題熱點(diǎn)，題型以選擇題為主，試題以物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)為載體，綜合考查基本概念、基本理論、化學(xué)計(jì)算。可能會從考查氣體摩爾體積的使用條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等相關(guān)內(nèi)容命題，解題時(shí)注意題設(shè)中的陷阱，構(gòu)建好解題模型。阿伏加德羅定律2021年山東卷6題，3分2020年北京卷5題，3分考點(diǎn)一物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)知識點(diǎn)1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(n)表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為_________。2.物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：3.阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。公式：NA＝__________。【易錯(cuò)提醒】(1)物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式，故摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯(cuò)誤說法。(2)物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。(3)6.02×1023是個(gè)純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02×1023。知識點(diǎn)2摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是g·mol－1。公式：M＝__________。2.數(shù)值：以g·mol－1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。【易錯(cuò)提醒】(1)摩爾質(zhì)量、相對原子(或分子)質(zhì)量的含義不同，不是同一個(gè)物理量。二者單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。(2)對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化?？枷?考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析例1．（2022·上海青浦·一模）下列對摩爾（mol）的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．摩爾是一個(gè)單位而非物理量B．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等D．氦約含有1.204×1024個(gè)電子【變式訓(xùn)練】下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98gC．2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍D．摩爾是物質(zhì)的量的單位考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系例2．下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B．等質(zhì)量的氧氣和臭氧，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯，化學(xué)鍵數(shù)目相同【變式訓(xùn)練】(1)某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①該氯原子的相對原子質(zhì)量為________；②該氯原子的摩爾質(zhì)量是________；③mg該氯原子的物質(zhì)的量為________；④ng該氯原子所含的電子數(shù)為________。(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。【思維建?！坑梢阎锢砹壳笪镔|(zhì)所含的粒子數(shù)目的思維模型(記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等)考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律知識點(diǎn)1影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。知識點(diǎn)2氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為__________。(2)常用單位：L/mol(或L·mol－1)。(3)數(shù)值：在__________下(指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa)約為22.4L·mol－1。(4)基本關(guān)系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的__________和__________強(qiáng)。(6)適用對象：單一氣體或互不反應(yīng)的混合氣體【特別提醒】氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”(1)使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa，而不是常溫、常壓。(2)使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其他條件下Vm一般不是22.4L·mol－1。(4)22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol，也可能不是1mol。(5)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32gO2所含的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。知識點(diǎn)3阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)?！久麕熖嵝选靠煽偨Y(jié)為：“三同”定“一同”，即__________、__________，__________的任何氣體具有相同的分子數(shù)。(2)阿伏加德羅定律的推論（以下用到的符號：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度）條件推論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比【方法技巧】1、記憶方法：三正比、二反比、一連比。2、應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時(shí)可通過pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)導(dǎo)出。考向1氣體摩爾體積例1．CH4與Cl2光照條件下充分反應(yīng)生成一系列鹵代烴，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有的氯原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全反應(yīng)后得到的HCl分子數(shù)為2NAC．16gCH4與足量Cl2充分反應(yīng)后得到的鹵代烴分子總數(shù)為NAD．1molCH4和1molCl2充分反應(yīng)可以得到CH3Cl的分子數(shù)為NA【變式訓(xùn)練】已知：①6.72LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②1.204×1023個(gè)H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是()A．體積大小：④＞③＞②＞①B．原子數(shù)目：③＞①＞②＞④C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲貲．質(zhì)量大?。孩埽劲冢劲郏劲倏枷?阿伏加德羅定律及應(yīng)用例2．如圖Ⅰ，將質(zhì)量均為mg的O2和SO2氣體分別充入兩個(gè)相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說法正確的是()圖Ⅰ圖ⅡA．甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1∶2B．兩者壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅱ所示C．甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1∶2D．甲、乙中氣體密度比為1∶2【變式訓(xùn)練】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝Mr(Z)，下列說法正確的是()A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是YD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)比為4∶1考向3氣體摩爾質(zhì)量計(jì)算的常用方法例3.按要求解答問題(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L-1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為_______，可能是_______氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_______。(3)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_______g·L-1。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______g·mol-1?！咀兪接?xùn)練】（2022·上?！つM預(yù)測）打火機(jī)里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說法錯(cuò)誤的是A．打開打火機(jī)開關(guān)，分子間距變大B．摩擦打火石，達(dá)到氣體著火點(diǎn)C．丙烷完全燃燒需要空氣約為D．若n(丙烷)：n(丁烷)，該混合物的摩爾質(zhì)量為1．（2020·北京·高考真題）下列說法正確的是A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B．質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同2．（2021·山東·統(tǒng)考高考真題）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)3．（2021·天津·統(tǒng)考高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB．氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中，σ鍵的數(shù)目