創(chuàng)新設(shè)計高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)+精要解讀+實驗 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教選修

1．酸、堿、鹽溶液是怎樣導(dǎo)電的？酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性與什么因素有關(guān)？提示可溶性的酸、堿、鹽溶于水時，都能電離出自由移動的離子。導(dǎo)電性靠的是自由移動的離子。自由移動的離子濃度越大，導(dǎo)電性越強。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2．什么是化學(xué)平衡常數(shù)？對化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，化學(xué)平衡常數(shù)如何表示？化學(xué)平衡常數(shù)的大小與什么有關(guān)？1．了解強弱電解質(zhì)的概念及與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2．了解常見的強弱電解質(zhì)及其在水溶液中的電離。3．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡，了解其影響因素。4．了解電離常數(shù)的意義。

篤學(xué)一強、弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)在

或

下能導(dǎo)電的

。2．非電解質(zhì)在

和

都不能導(dǎo)電的

。3．強電解質(zhì)在水溶液中能夠

電離的電解質(zhì)。如

、

、大多數(shù)

。4．弱電解質(zhì)在水溶液中

電離的電解質(zhì)。如

、

、

。水溶液熔融狀態(tài)化合物水溶液熔融狀態(tài)下化合物完全強酸強堿鹽部分弱酸弱堿水篤學(xué)二弱電解質(zhì)的電離1.電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質(zhì)分子

的速率和

的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。2．電離平衡的特點(1)等：電離平衡時，電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

。(2)動：跟化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是一個

平衡。(3)定：平衡時，各微粒(分子、離子)的濃度保持

。(4)變：外界條件改變時，電離平衡

。電離成離子離子結(jié)合成分子相等動態(tài)不變會發(fā)生移動3．電離是一個

熱過程。(2)特點①電離常數(shù)只與

有關(guān)，溫度升高，K值

。②相同條件下，電離常數(shù)越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，對應(yīng)的酸性或堿性相對越

。③多元弱酸H3PO4的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是

；因此，以第

步電離為主。

吸溫度增大強K1?K2?K3一【慎思1】CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2屬于電解質(zhì)嗎？提示CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3發(fā)生電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，而CO2屬于非電解質(zhì)?！旧魉?】BaSO4的水溶液幾乎不導(dǎo)電，因此BaSO4屬于非電解質(zhì)嗎？提示不是。BaSO4難溶于水，但溶解的BaSO4在水中完全電離。因此BaSO4屬于強電解質(zhì)?！旧魉?】試以醋酸為例畫出其電離平衡的建立過程并寫出其電離方程式。提示【慎思4】25℃，0.1mol·L－1的下列溶液中c(H＋)最大的是()。A．HF(K＝6.6×10－4)B．H3PO4(K1＝7.5×10－3)C．HCOOH(K＝1.8×10－4)D．HNO2(K＝4.6×10－4)解析根據(jù)電離平衡常數(shù)的意義，K值越大，溶液中c(H＋)越大。多元酸主要看第一步電離，即看K1。答案B1．在拔溶液紹中的獻電離2．與低化合瞞物類銀型的筍關(guān)系3．常塔見的籠強、彈弱電荒解質(zhì)【例1】下列原關(guān)于籠強、兵弱電荷解質(zhì)果的敘悠述中陶正確述的是()。A．強軌電解批質(zhì)都羊是離市子化脆合物舒，弱方電解煩質(zhì)都叢是共靠價化燭合物B．強搏電解滅質(zhì)都叢是可素溶性瓣化合托物，董弱電償解質(zhì)猶都是戚難溶滔性化牢合物C．強組電解喂質(zhì)的滲水溶戲液中累無溶駕質(zhì)分賞子，呢弱電幣解質(zhì)設(shè)的水頭溶液旱中有舊溶質(zhì)令分子D．強意電解糖質(zhì)的奏導(dǎo)電宋能力創(chuàng)強，賄弱電炸解質(zhì)拜的導(dǎo)踐電能蛛力弱解析HC仰l是共答價化謝合物匹，也肢是強恨電解濱質(zhì)，A項錯伯誤；離區(qū)別參強、鴿弱電細解質(zhì)拒的依簡據(jù)是盛看其奴溶于童水的見部分蔽能否旱完全姥電離林，與肯其溶定解度每大小脅無必傲然聯(lián)忘系，要如Ba齒SO4難溶恒但卻烈是強誘電解戴質(zhì)，盡醋酸堂易溶床但卻潛是弱騾電解變質(zhì)，B項錯熟誤；給溶液輸?shù)膶?dǎo)辟電能脾力與勸離子隸濃度攀成正簡比，膀濃度還很小默的鹽事酸的踢導(dǎo)電抽能力慰也可杜能比農(nóng)濃度熊很大駁的醋璃酸的留導(dǎo)電定能力沉小。答案C(1紀)電解批質(zhì)的叨強弱梁是由水物質(zhì)恐的內(nèi)煮部結(jié)世構(gòu)決緒定的擋。強躍弱電浙解質(zhì)用的主廉要區(qū)蘋別是撐在水療溶液礦中能陡否完棄全電市離。(2悶)電解而質(zhì)的親強弱琴與化爛學(xué)鍵略沒有脾必然撐聯(lián)系偵。一顯般情繁況下裳，含體有離墨子鍵震的離娛子化先合物鉛是強櫻電解喇質(zhì)；申含有傅強極碌性鍵斧的共渣價化請合物槍可能霞是非澆電解中質(zhì)(如SO2、CH3CH2OH等)、弱修電解烤質(zhì)[如HF、HC芬lO、HC改N、H2CO3等弱衰酸，H2SO3、H3PO4兩種很中強恰酸，F(xiàn)e臘(O脂H)3、Cu失(O韻H)2、NH3·H2O等弱誤堿和H2O等]、強霧電解缺質(zhì)(如HC礙l等)。(3糧)電解廈質(zhì)的稱強弱娘與溶掛液導(dǎo)抄電能隆力沒振有必碑然聯(lián)圈系。棗溶液鳥的導(dǎo)安電性份強弱譜取決什于溶鬼液中些自由害移動衛(wèi)的離佳子的披濃度勺和離債子所趟帶的澇電荷回數(shù)。挪離子巖濃度支越大很、離賞子所也帶電登荷數(shù)饞越多研，溶尾液的鼠導(dǎo)電卷性越令強。土在相拆同條賓件下(如溫勒度、邊電解儲質(zhì)的縱濃度幟等)，強虧電解貨質(zhì)溶晨液的暴導(dǎo)電海能力舞比弱鳴電解的質(zhì)強磁。(4挺)電解友質(zhì)的表強弱瀉與電槐解質(zhì)浸的溶毒解度宅無關(guān)跳。強糞電解蘇質(zhì)的球溶解石性不襪一定丙強，暴弱電濫解質(zhì)慎的溶寫解性趣不一離定弱遭。Ba譜SO4是強怠電解養(yǎng)質(zhì)，猶但難翁溶于逝水；CH3CO順OH是弱幫電解圈質(zhì)，遵但易膚溶于紙水。答案C1．電遷離平股衡的客特征2．影曲響因素素影響因素電離程度(α)原因內(nèi)因電解質(zhì)本身性質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)外因溫度(T)T升高，α增大電離過程是吸熱的濃度(c)c降低，α增大c降低，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的幾率減小外加電解質(zhì)同離子效應(yīng)α減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)的離子α增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)電離程度(α)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強不變加HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強不變加NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強不變加入CH3COONa(s)向左減小減小增大增大減小增強不變加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增強增大【例2】用食畏用白殖醋(醋酸衡濃度艙約1mo鍛l·行L－1)進行稻下列彈實驗獵，能功證明播醋酸熱為弱蘋電解篇質(zhì)的膛是()。A．白雙醋中貴滴入括石蕊澆試液面呈紅火色B．白槽醋加勵入豆狹漿中戶有沉財?shù)懋a(chǎn)軌生C．蛋灣殼浸搬泡在假白醋賭中有宿氣體哭放出D．經(jīng)吩實驗埋測定負該白腥醋的c(H＋)＝0.釘03mo錘l·歐L－1解析石蕊后試液船遇c(H＋)＞10－5mo搏l·允L－1的溶頃液都外可能暴會呈湖現(xiàn)紅椅色；懂白醋頑遇到廚豆?jié){最有沉譽淀產(chǎn)糾生，卡原因淋是豆拼漿作瓶為膠防體，色遇到蔑電解鬼質(zhì)會景發(fā)生窩聚沉艇，而漏白醋業(yè)與蛋元殼中喊的Ca蜂CO3反應(yīng)冰放出CO2氣體姜，能滴說明CH3CO滾OH的酸甩性比H2CO3強，糊但不哈能說攏明CH3CO佳OH是弱輝酸；嘆濃度謝為1mo鮮l·久L－1的CH3CO噸OH，若皆是強察電解京質(zhì)，c(H＋)＝1mo芳l·濱L－1，實扭際c(H＋)＝0.嚷03mo須l·搏L－1，則齊說明CH3CO排OH沒有抓完全廣電離摘，從融而證沖明CH3CO股OH為弱瘋電解嘴質(zhì)。答案D弱酸硬、弱狠堿和抹水是濃常見際的弱唱電解煩質(zhì)。攔證明虎一種救物質(zhì)芳是弱預(yù)電解匪質(zhì)的當主要互思維兄方向篩是尋吊找“弱”的性策質(zhì)，源即只執(zhí)能部協(xié)分電麥離，抱且存傾在電畝離平類衡，垃而不緊是“弱”和“強”的共泛性。解析A項加款入水反時，CH3CO劣OH溶液藏濃度芳降低傅，平落衡向間正方耳向移經(jīng)動；B項加領(lǐng)入的Na賺OH與H＋反應(yīng)等，c(H＋)變小技，平諷衡向損正方枕向移餓動；C項加有入HC座l時c(H＋)變大籃，平懶衡向杜其減無小的格方向(也就躲是逆紗方向)移動碼，但貢最終c(H＋)比未務(wù)加HC貓l前還頁是要趣大；D項加顛入CH3CO遙ON稈a，c(C昆H3CO縮慧O－)增大糟，平屋衡向抄逆方巖向移住動。答案B電解頃質(zhì)的彼強弱司取決里于電儀解質(zhì)掀的電存離能漫力，貴而溶證液的輪導(dǎo)電征能力管除與桌電解丟質(zhì)的楚電離堅能力死有關(guān)址外，紡還取指決于頑其溶漢液中蛛離子追的電頌荷濃贏度?；笠话沭^判斷彈溶液株導(dǎo)電兼能力果的強闖弱看塘以下碎兩個揭方面樂：①喜溶液字的導(dǎo)段電能院力大會小主逐要取券決于柜溶液鑄中離能子濃喉度的而大小惱，離何子濃半度越擋大，是導(dǎo)電敬能力系就越紗強；粗反之厘，導(dǎo)夢電能妻力就戒越弱悠。例累如0.繩1mo沒l·在L－1Na姓Cl溶液欠導(dǎo)電陪性與0.及1mo舌l(xiāng)·漲L－1HC老l溶液目導(dǎo)電花能力刷基本久相等訂，而0.營1mo扣l·猛L－1CH3CO鉗OH溶液紹的導(dǎo)緒電能敬力就閥弱得奴多。捕②當嘆離子釋濃度買相同薄時，曠溶液腐的導(dǎo)屬電能適力主珍要取翠決于熊溶液訊中離奮子所英帶電碧荷的爬多少防。例育如：0.揉1mo劇l·跟L－1Na辛Cl溶液顏導(dǎo)電窩能力疊比0.號1mo嶼l·碗L－1Cu墓SO4溶液層導(dǎo)電捐能力膊差。實驗鄙探究岡九塔電解萬質(zhì)溶若液導(dǎo)寧電性池的影湖響因鈴素如圖譯是在醫(yī)一定惱溫度堡下向任不同崇電解屋質(zhì)溶槍液中通加入盈新物襖質(zhì)時政溶液導(dǎo)導(dǎo)電皮性能率發(fā)生拘的變順化，廟其電至流(I)隨新辟物質(zhì)脾加入輪量(m)的變蒙化曲屋線，瓜以下態(tài)四個圓導(dǎo)電敵性實葬驗，賣其中倍與A圖變騰化趨頌勢一怠致的叨是__撇__軟__青__，與B圖變巷化趨翻勢一捎致的還是__低__親__流__，與C圖變厘化趨國勢一清致的疊是__鄰__眨__鍬__。【案例】(1物)B旋a(坐OH雕)2溶液門中滴憲入稀雜硫酸素至過揉量(2奧)醋酸促溶液扣中滴勺入NH3·H2O至過費量(3砌)澄清房誠石灰齒水中萬通入CO2至過醬量(4丑)N辣H4Cl溶液沃中逐占漸加游入適土量Na坊OH固體解析列出夾各反韻應(yīng)的坊離子膏方程禽式，陽分析鐵各反巧應(yīng)引什起溶趟液中款離子炮濃度頑大小秩的變吼化，嚴結(jié)合袋題給茅圖象匙即可捏順利東解答仁。反應(yīng)(1交)的離湖子方徹程式術(shù)為Ba2＋＋2O鐵H－＋2H＋＋SO42－==天=B偉aS督O4↓＋2H2O，離礎(chǔ)子的捏濃度惹先是否減小譯，當位二者鐮恰好應(yīng)完全志反應(yīng)頑時，抬就變你為水真的導(dǎo)訂電能殖力，態(tài)接近0，再淚加H2SO4，溶西液中紡離子饅的濃綱度逐余漸增肺大，