黑龍江省哈爾濱市第二十高級職業(yè)中學2022-2023學年高一化學下學期摸底試題含解析

黑龍江省哈爾濱市第二十高級職業(yè)中學2022-2023學年高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）A.5種 B.6種 C.7種 D.8種參考答案：D【詳解】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構，先寫出戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。2.下列關于膠體的敘述不正確的是A．將氯化鐵飽和溶液煮沸即得氫氧化鐵膠體

B．光束通過稀豆?jié){時會產(chǎn)生丁達爾效應

C．分散質粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系屬于膠體D．膠體粒子很小，可以透過濾紙參考答案：A略3.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：(

)A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A參考答案：B略4.下列各組物質中，互為同位素的是

（

）

A．氕、氚

B．氧氣、臭氧

C．紅磷、白磷

D．冰、水參考答案：A略5.下列氣體中，無色、有毒的是

（

）A．NO2

B．CO

C．Cl2

D．CO2參考答案：B略6.三位科學家因在“分子機器的設計與合成”領域做出貢獻而榮獲2016年諾貝爾化學獎。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達和分子車。下列說法不正確的是(

)A.化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子B.化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學C.化學注重理論分析、推理，而不需要做化學實驗D.化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料參考答案：CA項，化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子，正確；B項，化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學，正確；C項，化學注重理論分析、推理，而且需要做化學實驗來檢驗，錯誤；D項，根據(jù)題意，化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，正確；答案選C。7.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是

A．不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛D．酒精燈著火時用濕抹布蓋滅參考答案：A略8.在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹連一條斜線,此即為金屬元素與非金屬元素的分界線,從分界線附近可以找到(

)A.耐高溫材料 B.新型農(nóng)藥材料 C.半導體材料 D.新型催化劑材料參考答案：C【詳解】A.耐高溫材料可從過渡元素區(qū)找到，故A不選；B.新型農(nóng)藥材料可從元素周期表右上角非金屬元素區(qū)找到，故B不選；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，往往既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故可在此區(qū)域找到半導體材料，故C選；D.新型催化劑材料可從過渡元素區(qū)找到，故D不選。故選C。9.酸雨形成的主要原因是人們向空氣中排放了大量的A.二氧化硫

B.二氧化碳

C.一氧化碳

D.硫化氫參考答案：A略10.下列說法不正確的是()A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反應SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2作氧化劑C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸參考答案：A解析：A項，SiO2不溶于水，但它能與堿反應生成硅酸鹽和水，是酸性氧化物，錯誤；B項，在該反應中SiO2被C還原為Si，SiO2作氧化劑，正確；C項，由于SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結構的物質，故熔點高，硬度大，正確；D項，SiO2能與氫氟酸反應，故常用氫氟酸刻蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，正確。11.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（

）

A

B

C

D

參考答案：D略12.（雙選）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣

B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+

D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：BD考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：堿性溶液中存在大量的OH﹣，離子之間不能結合生成氣體、沉淀、水等，則離子能大量共存，并注意離子的顏色來解答．解答：解：A．MnO4﹣有顏色，不符合題目要求，故A錯誤；B．溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；C．堿性條件下Ca2+、HCO3﹣反應生成沉淀和水，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．故選BD．點評：本題考查離子的共存問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，熟悉離子之間的反應及常見離子在水中的顏色即可解答，難度不大．13.對于任何一個平衡體系，采取以下措施后，一定會使平衡移動的是A．增加一種反應物的量

B．對平衡體系加壓

C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：C14.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是()A.增大氧氣的濃度可提高反應速率

B.升高溫度可提高反應速率C.使用催化劑能顯著增大反應速率

D.達到化學平衡時，正、逆反應速率相等且都為零參考答案：D試題分析：A．增大氧氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增加，反應速率增大，A正確；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，B正確；C．加入催化劑，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，C正確；D．達到化學平衡時正逆反應速率相等，應反應沒有停止，速率不為零，D錯誤，答案選D?！究键c定位】本題主要是考查化學反應速率的影響因素【名師點晴】該題難度不大，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累。難點是平衡狀態(tài)的理解，在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)具有逆、等、動、定、變等特點。15.下列物質中，屬于天然有機高分子化合物的是(

)。A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究。（1）檢驗火柴頭中含有硫。將兩根火柴放在如右圖所示實驗裝置中漏斗下方，

用一根燃著的火柴點燃，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2。①寫出高錳酸鉀溶液褪色為Mn2+的離子方程式：

②

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的酸性高錳酸鉀溶液來檢驗二氧化硫的存在。簡述理由

。（2）測定火柴頭中KClO3的含量，主要實驗步驟如下：第一步：刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.450g；第二步：用適量蒸餾水充分浸泡后

（填一種分離方法）、洗滌殘渣；第三步：往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；第四步：干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g。1

實驗中發(fā)生的反應是：KClO3+3NaNO2+AgNO3＝AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中，NaNO2是

（填“氧化劑”或“還原劑”）；反應中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是：

。②實驗測得火柴頭中KClO3的質量分數(shù)為 。③如果第三步中，未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質量分數(shù)將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。參考答案：（1）①5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+

（2分）

②不能，燃燒產(chǎn)生的氣體中可能還含有二氧化碳，(每空1分,以下同)(2)過濾

①還原劑

確保氯酸鉀中氯元素全部轉化為AgCl沉淀

②50％

③偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）

（1）與A互為同系物的是___________（填序號）（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____________（填序號）（3）D和液溴反應的化學方程式是___________________________Ⅱ.某些有機物的轉化如下圖所示。已知：A是營養(yǎng)物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質D。請回答下列問題：（1）A的名稱是_____________；C中官能團的名稱是__________（2）反應③所需要的試劑是__________________（3）反應④的化學方程式是__________________________（4）若實驗室利用下圖制備E，導管口不能深入N試管中液面下的原因是_______________參考答案：I.(1)C

(2)B

(3)

Ⅱ.(1)淀粉

羥基

(2)酸性高錳酸鉀溶液（或酸性重鉻酸鉀溶液）

(3)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

(4)防止倒吸解析：I.由球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯。(1)與A互為同系物的是C，故答案為：C；(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是B，發(fā)生氧化反應，故答案為：B；(3)D和液溴反應生成溴苯和HBr，反應為，故答案為：；(1)A的名稱是淀粉；C中官能團的名稱是羥基，故答案為：淀粉；羥基；

(2)反應③為醛氧化生成羧酸，所需要的試劑是酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液；(3)反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(4)制備乙酸乙酯，導管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸。點睛：本題考查有機物的結構與性質和有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的結構、性質、有機反應為解答的關鍵。本題的易錯點是反應③的條件。18.某烴含碳的質量分數(shù)為92.3%，其蒸氣的密度是相同條件下H2密度的39倍。(1)此烴的分子式為__________，結構簡式為__________，其分子構型為________。(2)該烴在空氣中燃燒的現(xiàn)象為___________________________________________。(3)此烴和濃硝酸反應的化學方程式為(有機物寫結構簡式)_______________________，其反應類型為________________。參考答案：（1）C6H6

平面正六邊形（2）產(chǎn)生明亮帶有濃煙的火焰（3）取代反應

解析此烴的相對分子質量為：2×39＝78，分子中含碳原子數(shù)為：78×92.3%÷12＝6，分子中含氫原子數(shù)為：78×(1－92.3%)÷1＝6，所以該烴的分子式為C6H6。19.（1）從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質。則在Cu、Fe、Ag中，__________的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最強。②鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最強。（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O①該反應中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________②當有3molI2生成時，有__________mol還原劑被氧化。參考答案：(1)①Fe

Ag+

②Cl2、H+

Cl2

(2)①KIO3

I2

②5【分析】（1）一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化