浙江省嘉興市余新鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

浙江省嘉興市余新鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體中分散質(zhì)微粒的粒度介于1nm~10nm之間B．光束透過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體分散質(zhì)微粒有較大的表面積，能吸附離子，使得膠體帶有電荷D．在氫氧化鐵膠體中加入少量鹽酸會產(chǎn)生沉淀參考答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

A.測定一定時(shí)間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率

B.用CO2做,噴泉實(shí)驗(yàn)

C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性

參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法正確的是()A．常溫下X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象B．Y的氫化物只有一種C．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染參考答案：AX元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則X為Al，根據(jù)在周期表中的位置，推出Y為C，Z為N，W為S，A、常溫下，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，沒有明顯現(xiàn)象，故A正確；B、C與H組成一類化合物是烴，故B錯誤；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，屬于中強(qiáng)酸，SO3的水化物是H2SO4，屬于強(qiáng)酸，故C錯誤；D、氮的氧化物對環(huán)境有污染，如NO2造成光化學(xué)煙霧或酸雨，故D錯誤。4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe

2FeCl2+2FeCl3C．向Ca(ClO)2

溶液中通入過量的

SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

參考答案：A【名師點(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響，選項(xiàng)C為易錯選項(xiàng)。

5.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價(jià)，其中評價(jià)合理的是編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價(jià)①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO=BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O錯誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是；A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：略7.下列事實(shí)或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是A.

氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)C.

氨水的導(dǎo)電能力弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子參考答案：D8.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確的是（

）

A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料

C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管；②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制備Fe(OH)2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管；④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)；⑤分餾石油時(shí)測量溫度所用的溫度計(jì)。A.②⑤B.②③⑤C.②③④D.①②③④⑤參考答案：C10.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)

abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO參考答案：B略11.下列說法不正確的是

（

）A．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)C．所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：答案：B12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略13.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()。A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：DA中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相同，故B錯；16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核的變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。14.下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是

(

)A.

CO＋H2OCO2＋H2

B.

3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D.

2F2＋2H2O=4HF＋O2參考答案：A15.有關(guān)下列表述

（

）①16O2與18O2互為同位素②C2H4與C6H12互為同系物③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化⑤碳與硅是同主族元素，故CO2與SiO2結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A．都不正確

B．只有①③⑤正確C．只有②④⑤正確D．只有①②⑥正確參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為

▲

；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：

▲

。（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

▲

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)），寫出計(jì)算過程。

▲

參考答案：（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF

HF+OH—=F—+H2O

（2）偏高（3）由題中數(shù)據(jù)可得出消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00ml關(guān)系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m(SiO2)

20.00×10—3L×1.0mol·L－1求得m(SiO2)=0.30g硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)）：=30%解析：（1）氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF；步驟③中反應(yīng)是過濾除去硅酸沉淀后用氫氧化鈉溶液滴定生成的HF溶液，反應(yīng)的離子方程式

HF+OH-=F-+H2O。（2）若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，計(jì)算反應(yīng)的HF量增大，測定的硅元素含量會增大，結(jié)果偏高。

（3）由題中數(shù)據(jù)可得出消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00ml；

關(guān)系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m（SiO2）

20.00×10-3L×1.0mol?L-1

求得m（SiO2）=0.30g

硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)）：0.30g/1.00g×100%=30%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）將足量BaCO3分別加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

_____

（填編號）（2）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3

②NaHCO3③NaAlO2

④CH3COONa

⑤NaOH

且已知：CO2+3H2O+2AlO2—＝2Al(OH)3↓+CO32—。①當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。②將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是___________________（填編號）。③在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是_______（填編號）。④將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。參考答案：（1）③④①②（2）①：④＞②＞①＞③＞⑤②：⑤

③：①②

④：AlO2—+HCO3—+H2O＝Al（OH）3↓+CO32—略18.（15分）A、B兩種有機(jī)物均是有機(jī)合成的中間體，其中A的分子式為C4H7O2Br，B分子中含2個氧原子，其燃燒產(chǎn)物n（CO2）:n（H2O）=2:1，質(zhì)譜圖表明B的相對分子質(zhì)量為188。A和B存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①一個碳原子上連有兩個羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化②同一個碳原子上連有兩個雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。請回答：（1）C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是

。

（3）B的分子式是

。（4）F具有如下特點(diǎn)：①具有弱酸性；②核磁共振氫譜中顯示有五種氫原子；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出符合上述條件且具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

、

。參考答案：.(15分)

每空3分略略19.[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（共1小題）有機(jī)化合物G常用作香料．合成G的一種路線如下：已知以下信息：①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHO、CH3CH=CHCHO+H2O

回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，D中官能團(tuán)的名稱為

．（2）B→C的反應(yīng)類型為

．（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）檢驗(yàn)M是否已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是

．（5）滿足下列條件的L的同分異構(gòu)體有

種（不考慮立體異構(gòu)）．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，③屬于芳香族化合物．其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為

．（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1﹣丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠（）的合成路線：

．參考答案：（1）；碳碳雙鍵、氯原子；（2）消去反應(yīng)；（3）；（4）取少量試樣于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2加熱至沸，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N，否則M未完全轉(zhuǎn)化為N；（5）14；；（6）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH2=CHCH=CH2．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由G的結(jié)構(gòu)簡式可知E、N分別為、中的一種，K發(fā)生信息③中的轉(zhuǎn)化得到M，M發(fā)生催化氧化生成N為羧酸，故N為，E為，逆推可知M為，L為，K為．A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，系列轉(zhuǎn)化得到E，可知A為，則B為，結(jié)合信息②可知，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，C與NBS發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成E．【解答】解：由G的結(jié)構(gòu)簡式可知E、N分別為、中的一種，K發(fā)生信息③中的轉(zhuǎn)化得到M，M發(fā)生催化氧化生成N為羧酸，故N為，E為，逆推可知M為，L為，K為．A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，系列轉(zhuǎn)化得到E，可知A為，則B為，結(jié)合信息②可知，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為，C與NBS發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成E．（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，D為，D中官能團(tuán)的名稱為：碳碳雙鍵、氯原子，故