安徽省滁州市黃泥鋪中學高二化學月考試題含解析

安徽省滁州市黃泥鋪中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是

（

）A．冰毒、黃連素

B．海洛因、黃連素

C．大麻、搖頭丸

D．黃曲霉素、尼古丁參考答案：C略2.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是(

)A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略3.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO

B．Cl－、Ba2＋、SO

C．H＋、OH－、SO

D．H＋、Ag＋、NO參考答案：D略4.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+B（g）3C（g）；△H＜0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（）A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高參考答案：BC考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用專題：化學平衡專題．分析：A、增大反應物的濃度，正逆反應速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應速率不變；B、催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，對反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，也只改變反應速率，不影響平衡的移動；C、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行；D、催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動．解答：解：A、增大反應物的濃度，正逆反應速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應速率不變，所以逆反應速率在t1時刻不變，不會離開原平衡點，故A錯誤；B、催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，和本圖結(jié)果一樣，故B正確；C、升高溫度，化學平衡向著逆方向進行，反應物A的轉(zhuǎn)化率減小，A的轉(zhuǎn)化率在圖中是乙＜甲，所以乙的溫度較高，故C正確；D、催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．故選BC．點評：本題是一道有關(guān)化學反應速率和化學平衡知識的圖象題，注意固定變量法的運用，難度較大，考查角度廣．

5.下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2（g）＝HCl（g）在光照和點燃條件的?H不同參考答案：C略6.溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中不正確的是（

）A．平衡向逆反應方向移動B．C氣體的體積分數(shù)增大C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D．m+n<p參考答案：B將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，若平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，可知反應逆向移動，A、C項正確，B項錯誤。由于壓強增大時反應逆向移動，根據(jù)勒夏特勒原理可知m+n<p，D項正確7.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

則a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.05

B．9～11之間；0.1

C．12～13之間；0.2

D．13；0.1參考答案：A略8.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）====SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）====SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（灰）Sn（白）ΔH3=+2.1kJ·mol-1ΔS=7.2J·mol-1·K-1，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.ΔH1＞ΔH2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D.錫制器皿長期處在低于18.7℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略9.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

（

）A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns1

D.ns2np6參考答案：C略10.下列事實可證明氨水是弱堿的是()A．氨水受熱易分解放出氨氣

B．能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵C．0.1mol/L氯化銨溶液pH約為5

D．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞試液變紅參考答案：C略11.下列關(guān)于苯的說法中，不正確的是A．苯的分子式是C6H6，但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．在催化劑作用下，苯與溴水反應生成溴苯，發(fā)生取代反應C．在一定條件下，苯也可以發(fā)生加成反應D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同參考答案：B12.下列說法中有明顯錯誤的是

（

）A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．化學反應不同，化學平衡常數(shù)的單位就可能不同D．加入適宜的催化劑，分子能量增加，從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率參考答案：D13.下列說法中正確的是（）A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應C．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動D．對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應參考答案：D考點：吸熱反應和放熱反應．分析：A．化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應一定伴隨能量變化；B．吸熱反應生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量；C．氯離子不參與反應；D．當溫度升高時，吸熱方向速率增加程度更大；溫度降低時，吸熱方向速率減小程度更大．解答：解：A．化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，故A錯誤；B．因吸熱反應生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量，故B錯誤；C．氯離子不參與反應，平衡不移動，故C錯誤；D．當溫度升高時，正、逆反應速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動；溫度降低時，正、逆反應速率均減小，但吸熱方向速率減小程度更大，因此平衡向放熱的方向移動，故D正確．故選D．點評：本題考查化學變化特征、影響反應速率的因素等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．14.能夠證明甲烷構(gòu)型是正四面體的事實是

A．甲烷的四個鍵鍵能相同B．甲烷的四個鍵鍵長相等

C．甲烷的所有C-H鍵鍵角相等D．二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體參考答案：D15.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共13分）

某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置未畫出):H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459

1.溴乙烷的制備：(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應，其化學方程式為__________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________；導管E的末端須低于D的水面，其目的是___________。

(2)為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì)，宜選擇下列__________(填序號)溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品A.氫氧化鈉B.碘化鉀C.碳酸氫鈉D.亞硫酸鈉(3)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0

g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是___________。

2.溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質(zhì):在試管中加入10

mL

6

mol·L?1NaOH溶液和2

mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。

(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是___________，若無a試管，b試管中的試劑應為___________。

參考答案：（1）2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O(2分)

吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空氣（2分）

使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率。（2分）

（2）D（1分）

（3）53.4﹪（2分）

（4）液體分層現(xiàn)象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分）溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請回答下列問題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T與X按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學鍵有________(填化學鍵類型)。已知在通常狀況下，39gB與足量H2O反應放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________________。(3)將T的最高價氧化物對應水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現(xiàn)象是________________________。(4)已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________。參考答案：(1)三（1分）ⅦA（1分）(2)離子鍵、共價鍵（2分）2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)ΔH＝－4QkJ·mol－1（2分）(3)開始產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SO＋ClO－===SO＋Cl－（2分）18.與乙酰水楊酸相比，乙酰水楊酸鈉或乙酰水楊酸鈣作為解熱鎮(zhèn)痛藥有哪些優(yōu)點？參考答案：經(jīng)成鹽修飾，可減弱乙酰水楊酸的酸性，減少胃腸道不良反應，同時制成鈉鹽、鈣鹽，可提高穩(wěn)定性。19.（16分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：

。（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：

＞

＞

＞

（寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

；堿性最強的化合物的電子式是:

（4）具有兩性的最高價氧化物是

(填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：