一輪復(fù)習(xí)硫祥解課件

第四章硫及其化合物一、單質(zhì)硫1．自然界中硫元素的存在(1)游離態(tài)：存在于

附近或地殼的巖層里．火山噴口2．物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱：

，顏色狀態(tài)：

，溶解性：

溶于水，

溶于酒精，

溶于CS2.硫黃黃色晶體不微易3．化學(xué)性質(zhì)Hg:

Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(3)與堿反應(yīng)：2011山東高考科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

（1）實驗室用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)方程式為_________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_________。

Na2S溶液長期放置有硫析出，是因為_______（用離子方程式表示）。

CS2[或（熱）NaOH溶液]

2S2－+O2+2H2O=2S↓+4OH－

二、氧化物1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性易液化無色

刺激性

有毒

比空氣大

易溶于水Cl2SO2

1：40NH3(2)化學(xué)性質(zhì)【思考1】

請根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象,說明SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。溶液現(xiàn)象性質(zhì)反應(yīng)方程式溴水KMnO4碘的淀粉溶液石蕊試液品紅SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3橙色褪去還原性紫紅色褪去還原性藍色褪去還原性紫色變紅溶于水顯酸性紅色褪去漂白性溶液現(xiàn)象性質(zhì)反應(yīng)方程式FeCl3溶液氫硫酸澄清石灰水滴有酚酞的NaOH溶液Ba(NO3)2溶液黃色褪去還原性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+有淡黃色渾濁氧化性2H2S+SO2=3S↓+2H2O先有白色沉淀，后沉淀消失酸性氧化物紅色褪去酸性氧化物有白色沉淀還原性Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)23Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

或NaOH+SO2=NaHSO3[小結(jié)]SO2和CO2的比較SO2CO2顏色、氣味水溶性水化物通入石灰水通入品紅溶液通入酸性KMnO4溶液中與Mg反應(yīng)與Na2O2反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)小結(jié)Na2O2+SO2=Na2SO42Mg+CO2=2MgO+C點燃亞硫酸酸酐，有漂白性、還原性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性能溶于水（1:1）均為不穩(wěn)定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3均先變渾濁，后澄清褪色不褪色褪色不褪色無色、刺激性氣味無色、無味易溶于水（1:40）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2鑒別CO2與SO2的方法1.品紅溶液2.高錳酸鉀溶液3.溴水4.HNO3酸化的BaCl2溶液5.FeCl3溶液

如何除去CO2中混有的SO2【思考2】1．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是

(

)A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水D2．下列溶液中，能除去CO2中SO2雜質(zhì)氣體的是(

)①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A．①⑤

B．②③④⑤⑥C．③④ D．①③C2．三氧化硫(1)物理性質(zhì)熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為

態(tài)，標準狀況下為

態(tài)．(2)化學(xué)性質(zhì)液固三、硫的氧化物對大氣的污染1．來源：

的燃燒及

的冶煉．2．危害：危害人體健康，形成

(pH小于

)．3．治理：燃煤

，改進燃燒技術(shù)等．含硫化石燃料金屬礦物酸雨5.6脫硫酸雨的形成：氣相：2SO2+O2===2SO3SO3+H2O

===H2SO4液相：SO2+H2O===H2SO32H2SO3+O2===2H2SO4【拓展】亞硫酸的性質(zhì)

①弱酸性

H2SO3

H＋＋HSO3－

HSO3－H＋＋SO32－

酸性強弱：

H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3

2NaHCO3+SO2＝Na2CO3+CO2+H2O②還原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化

2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增強）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O四、硫酸1．物理性質(zhì)H2SO4

揮發(fā)，

溶于水，濃H2SO4溶于水

熱．所以稀釋濃H2SO4時：將濃H2SO4

注入水中并

．不易放沿器壁慢慢不斷攪拌2．稀H2SO4具有酸的通性3．濃H2SO4的特性

NaCl＋

H2SO4

NaHSO4＋HCl↑高沸點性（用于制揮發(fā)性酸）3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 (

)A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化D4．在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是 (

).A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅D2、硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽一些含

叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬

，綠礬

，明礬

，重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO4（2）

硫酸根離子的檢驗①

用鹽酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干擾；②不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干擾。足量稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無白色沉淀（有無SO42－）【拓展】SO32-的檢驗向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。SO32-+2H+=H2O+SO2↑SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O※B選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”1.SO2可用作食品防腐劑(2010·上海高考T4－C)2.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃

硫酸中(2010·山東高考T14－A)3.濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫(2010·上海高考T8－C)4.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-

時，應(yīng)取少量該溶液，

依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸(2010·山東高考T14－D)5.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中始終無明顯現(xiàn)象(2010·上海高考T13－D)課后鞏固2.（2011上海6）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性D．吸水性3.（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2AD4．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是(

)A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體D[例2]將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是 (

)A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積比為5∶1C．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol[答案]

B[名師精析]反應(yīng)后溶液的pH＝1，故硫酸過量．反應(yīng)掉的硫酸為18.5×0.1－0.1÷2＝1.8(mol)，若生成的氣體僅為SO2，則應(yīng)為0.9×22.4＝20.16(L)≠33.6(L)，故不可能全是SO2氣體．隨著硫酸濃度的變稀，則會生成H2，A項正確．設(shè)生成的SO2為xmol，H2為ymol.則x＋y＝33.6÷22.4＝1.5(mol)．設(shè)參加反應(yīng)的Zn為am