2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：課時規(guī)范練24

課時規(guī)范練24一、選擇題:每小題只有1個選項(xiàng)符合題意。1.(2023天津十二區(qū)縣重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素,X元素原子失去一個電子后是“裸露”質(zhì)子;R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半;X、Y、Z、R形成化合物表示為[YX4]+[X2RZ4]-;W是前20號元素中金屬性最強(qiáng)的。下列說法正確的是()A.離子半徑:W+<Z2- B.鍵能:Y-X>R-XC.第一電離能:Z>Y>X D.Y、Z、W形成的鹽水溶液都呈中性答案:B解析:X元素原子失去一個電子后是“裸露”質(zhì)子,X是H元素,R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半,則R為第三周期元素,R為P元素。由[YX4]+[X2RZ4]-可知,Y是N元素、Z是O元素;W是前20號元素中金屬性最強(qiáng)的,W為K元素。電子層數(shù)越多,粒子半徑越大,則離子半徑:W+>Z2-,A錯誤;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此NH3比PH3穩(wěn)定,則NH3的能量較低,N—H的鍵能比P—H的大,B正確;同一周期從左到右,第一電離能呈逐漸增大的趨勢,N原子的2p是半充滿結(jié)構(gòu),第一電離能大于相鄰元素,O、N、H的第一電離能大小順序?yàn)镹>O>H,C錯誤;N、O、K可形成KNO3、KNO2兩種常見鹽,后者發(fā)生水解,其水溶液顯堿性,D錯誤。2.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,Y的原子序數(shù)是X的2倍,由此可知()WXYZA.原子半徑:Z>Y>XB.Y的單核陰離子還原性比X的強(qiáng)C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X答案:B解析:由四種短周期元素在元素周期表中的相對位置可知,W、X處于第二周期,Y、Z處于第三周期,且位于元素周期表的第ⅢA~ⅦA族。Y的原子序數(shù)是X的2倍,且X和Y處于同主族,由于短周期同主族相鄰兩種元素的原子序數(shù)相差8,從而推知,X是O元素,Y是S元素,W是N元素,Z是Cl元素。原子半徑:S>Cl>O,A錯誤;元素的非金屬性:O>S,則陰離子的還原性:S2->O2-,B正確;元素的非金屬性:Cl>S,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SO4,但低價含氧酸則不一定,如HClO的酸性比H2SO3弱,C錯誤;元素的非金屬性:N<O,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:NH3<H2O,D錯誤。3.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同;d與a同主族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中c的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性弱答案:D解析:由題給信息推知,a、b、c、d分別為O、Na(或Mg)、Al、S元素。根據(jù)周期表中原子半徑變化規(guī)律可得,原子半徑:Na(或Mg)>Al>S>O,A錯誤;同周期主族元素從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,則金屬性:Na(或Mg)>Al,故四種元素中b的金屬性最強(qiáng),B錯誤;Al(OH)3是兩性氫氧化物,不是強(qiáng)堿,C錯誤;元素的非金屬性:O>S,則單質(zhì)的氧化性:O2>S,D正確。4.(2023廣東茂名調(diào)研)某化合物可用于制造激光器,其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增,且均不大于20,X與W同族,元素W的原子比Z原子多4個電子。下列說法正確的是()A.非金屬性:Z>YB.單質(zhì)的沸點(diǎn):Z>X>YC.該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物答案:D解析:由題給信息推知,X、Y、Z、W分別為H元素、O元素、P元素、K元素。非金屬性:Y>Z,A錯誤;單質(zhì)的沸點(diǎn):Z>Y>X(P>O2>H2),B錯誤;Z為P,形成3個共價鍵為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但是該化合物中形成5個共價鍵,則不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯誤;X、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物,如KOH,D正確。5.某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示,其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素組成,X原子的最外層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍,化合物中除Li+外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.W位于第二周期第ⅣA族B.原子半徑:Z>X>YC.元素電負(fù)性:Y>Z>XD.最高化合價:Y>Z>W答案:B解析:陰離子結(jié)構(gòu)中,W形成3個共價鍵和1個配位鍵,X形成2個共價鍵、Y形成1個共價鍵、Z形成4個共價鍵,W、X、Y、Z是四種同周期主族元素,X原子的最外層電子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍,化合物中除Li+外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則W為B元素、X為O元素、Y為F元素、Z為C元素。W為B元素,位于第二周期第ⅢA族,A錯誤;同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑的大小順序?yàn)镃>O>F,B正確;同周期元素,從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),電負(fù)性逐漸增大,則電負(fù)性的大小順序?yàn)镕>O>C,C錯誤;氟元素的非金屬性最強(qiáng),無正化合價,D錯誤。6.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其一種常見化合價的關(guān)系如圖所示,下列關(guān)系不正確的是()A.元素X可能為鋰B.Z雖是金屬,但也能表現(xiàn)出一定的非金屬性C.M是金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素,可用于制造半導(dǎo)體材料D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<M答案:D解析:X的原子序數(shù)最小,且化合價為+1價,則X可能是H元素或Li元素,A正確;Z是Al元素,處于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可表現(xiàn)金屬性和非金屬性,B正確;M是Si元素,其單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料,C正確;非金屬性:N>Si,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,D錯誤。7.(2021浙江6月選考)現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大,其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質(zhì)為黃色固體,常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是()A.常溫時,X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B.Y與Q元素組成的YQ4分子,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C.Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)答案:B解析:X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半,由于最外層電子數(shù)不超過8個,X只能是第二周期的Be元素;Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零,位于第ⅣA族,Y是C元素或Si元素;Z單質(zhì)為黃色固體,常存在于火山噴口附近,則Z是S元素;Q是同周期主族元素中原子半徑最小的,且Z和Q位于同一周期,則Q是Cl元素。Be的金屬性弱于Mg,常溫時,鎂和冷水不反應(yīng),Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),A錯誤;Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子,空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形,B正確;Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng),C錯誤;第五周期且與Cl元素同主族元素的單質(zhì)是碘,在常溫常壓下呈固態(tài),D錯誤。8.常溫下,W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性B.單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>ZC.簡單離子半徑:Y>Z>W>XD.ZO2可作為自來水的消毒劑答案:A解析:濃度均為0.01mol·L-1的溶液,W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH都小于7,W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸,說明W、Y、Z都是非金屬元素,W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2,為一元強(qiáng)酸,原子序數(shù)Z>W,則Z是Cl元素、W是N元素;Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH<2,應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸,則Y是S元素;X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12,應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉,則X是Na元素。X與Y形成的化合物Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后水溶液呈堿性,A錯誤;常溫下硫是固體,氯氣為氣體,單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>Z,B正確;離子半徑大小為S2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W>X,C正確;ClO2具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性,可作為自來水的消毒劑,D正確。9.一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示,其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大,X和W同主族但不相鄰,Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是()A.X、Z、Q、W均可與Y形成二元化合物B.簡單離子半徑:W>Z>YC.Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)都低于Z的簡單氫化物D.將W與O2反應(yīng)后的固體放入水中,觀察是否產(chǎn)生氣體,即可判斷氧化產(chǎn)物種類答案:A解析:短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大,X和W同主族但不相鄰,再結(jié)合該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可得X為H元素,W為Na元素;Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍,則Y為O元素,Z為N元素,Q為C元素。H元素與O元素可形成H2O、H2O2,O元素與N元素可以形成NO、NO2,O元素與C元素可以形成CO、CO2,O元素與Na元素可形成Na2O、Na2O2,A正確。核外電子數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:Na+<O2-<N3-,B錯誤。O元素的非金屬性強(qiáng)于N元素,故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3;H2O分子常溫為液態(tài),NH3為氣態(tài),故沸點(diǎn)高于NH3,C錯誤。鈉與氧氣反應(yīng)后可能有鈉剩余,若含有鈉,則無論生成氧化鈉或過氧化鈉與水反應(yīng)都會有氣體生成,D錯誤。10.(2023天津東麗區(qū)模擬)根據(jù)下表給出的信息:元素及其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)第m周期元素第m+1周期元素X該元素最高價氧化物既溶于鹽酸又溶于NaOH溶液Q焰色試驗(yàn)為紫色Y原子最高能層上僅有1個電子W與Z屬于同主族元素Z該周期中原子半徑最小推斷下列說法不正確的是()A.QW晶體中含有離子鍵 B.氧化性:Z2>W2C.第一電離能:Q>Y D.元素的金屬性:Y>X答案:C解析:Q元素的焰色試驗(yàn)為紫色,則Q為K元素;K元素處于第四周期,m+1=4,則m=3,X位于第三周期,該元素最高價氧化物既溶于鹽酸又溶于NaOH溶液,則X為Al元素;Y原子最高能層上僅有1個電子,則Y為Na元素;Z元素在該周期中原子半徑最小,則Z為Cl元素;W與Z屬于同主族元素,則W為Br元素。KBr為離子晶體,含有離子鍵,A正確;非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),非金屬性:Cl>Br,則氧化性:Z2>W2,B正確;同主族從上到下第一電離能逐漸減小,則第一電離能:Q<Y,C錯誤;同周期元素,從左到右,元素金屬性依次減弱,則金屬性:Y>X,D正確。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r、s、q是其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì),m為淡黃色固體,r為黃色固體,W、X、Y位于不同周期。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),下列說法錯誤的是()A.物質(zhì)熔沸點(diǎn):n>pB.X、Y可形成離子化合物C.單質(zhì)氧化性:X>WD.X、Y、Z三種元素組成的鹽