大學(xué)物理課件-熱力學(xué)第一定律

大學(xué)物理課件-熱力學(xué)第一定律第四章熱力學(xué)基礎(chǔ)4.1準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程功熱量4.2熱力學(xué)第肯定律4.3抱負(fù)氣體的三個(gè)等值過(guò)程和絕熱過(guò)程4.4循環(huán)過(guò)程卡諾循環(huán)4.5熱力學(xué)其次定律4.6熵熵增加原理,4.1準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程功熱量4.1.1準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程和過(guò)程曲線二、準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程過(guò)程進(jìn)行的每一步系統(tǒng)均無(wú)限接近于平衡態(tài)。

說(shuō)明1.是一個(gè)抱負(fù)模型；2.當(dāng)實(shí)際過(guò)程進(jìn)行得特別緩慢，可以近似認(rèn)為是準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程；熱力學(xué)過(guò)程熱力學(xué)系統(tǒng)從一個(gè)狀態(tài)變化到另一個(gè)狀態(tài)。

一、熱力學(xué)過(guò)程氣體活塞砂子,一般狀況下，無(wú)限緩慢進(jìn)行的過(guò)程可近似看做準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。

假定系統(tǒng)從某一平衡態(tài)開(kāi)頭變化，狀態(tài)的變化必定會(huì)使原來(lái)的平衡態(tài)受到破壞，需要經(jīng)過(guò)肯定的時(shí)間（弛豫時(shí)間）才能達(dá)到平衡態(tài)。

常溫下氣體速度容器線度為1，則弛豫時(shí)間假如實(shí)際拉活塞的速度為1，則可以認(rèn)為是準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。

非平衡態(tài)平衡態(tài)平衡態(tài),熱平衡過(guò)程可通過(guò)非準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程和準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程來(lái)實(shí)現(xiàn)，例如系統(tǒng)（T1）從外界（T2）吸熱溫度升至T2方法1讓系統(tǒng)直接與熱源接觸；如何設(shè)計(jì)一個(gè)準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程？非準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程方法2讓系統(tǒng)依次與一系列溫度遞增的熱源接觸；,三、準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程的過(guò)程曲線由于狀態(tài)圖中任何一點(diǎn)都表示系統(tǒng)的一個(gè)平衡態(tài)，故準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程可用系統(tǒng)的狀態(tài)圖（-V圖、-T圖、V-T圖）中一條過(guò)程曲線表示。

VP0等溫過(guò)程等容過(guò)程等壓過(guò)程循環(huán)過(guò)程轉(zhuǎn)變系統(tǒng)狀態(tài)的方法作功力學(xué)平衡破壞下的能量轉(zhuǎn)移傳熱熱學(xué)平衡破壞下的能量轉(zhuǎn)移,作功是熱力學(xué)系統(tǒng)與外界交換能量的一種方式，是在力學(xué)相互作用過(guò)程（力學(xué)平衡條件破壞）中產(chǎn)生的。

系統(tǒng)與外界交換能量的過(guò)程中，系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生相應(yīng)的變化。

一、準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程中的體積功氣體體積從V1變化到V2，系統(tǒng)對(duì)外界所作的總功為S4.1.2體積功,氣體對(duì)外界作功可正可負(fù)，系統(tǒng)體積增大，系統(tǒng)對(duì)外界作正功。

系統(tǒng)體積減小，系統(tǒng)對(duì)外界作負(fù)功。

留意作功在微觀上表現(xiàn)為分子有規(guī)章運(yùn)動(dòng)（機(jī)械運(yùn)動(dòng)）和分子無(wú)規(guī)章熱運(yùn)動(dòng)間能量的轉(zhuǎn)換，這是通過(guò)分子間碰撞實(shí)現(xiàn)的。

作功是過(guò)程量,(1,V1)(2,V2)OVV(1,V1)(2,V2)OV(1,V1)(2,V2)O功的量值等于-V圖中，過(guò)程曲線下面的面積。

二、體積功的圖示法求解總功元功V0V1V2VV+VA3A2A1狀態(tài)發(fā)生相同變化所經(jīng)不同過(guò)程中的功:功是過(guò)程量,解(1)等壓過(guò)程(2)等溫過(guò)程例摩爾抱負(fù)氣體準(zhǔn)靜態(tài)膨脹，初態(tài)體積為V1，溫度為T(mén)1，系統(tǒng)從初態(tài)分別按等壓、等溫兩種方式膨脹到體積V2，求等壓、等溫兩種過(guò)程中系統(tǒng)對(duì)外界的功，并比較它們的大小。

VV1V2等壓等溫O,傳熱的微觀本質(zhì)是分子無(wú)規(guī)章熱運(yùn)動(dòng)間的平均動(dòng)能通過(guò)分子碰撞的傳遞。

傳熱是熱力學(xué)系統(tǒng)與外界交換能量的另一種方式，是在熱學(xué)相互作用過(guò)程（存在溫度差，熱學(xué)平衡條件破壞）中產(chǎn)生的。

傳熱也是系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化的過(guò)程。

一、傳熱傳熱過(guò)程中分子無(wú)規(guī)章熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能傳遞的總大小為熱量。

準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程中傳遞的熱量是過(guò)程量。

二、熱量表示系統(tǒng)從外界吸熱；表示系統(tǒng)向外界放熱。

三、熱量的單位在SI制中焦耳(J)4.1.3熱量,結(jié)論熱量和功是系統(tǒng)狀態(tài)變化中伴隨發(fā)生的兩種不同的能量傳遞形式。

它們的物理本質(zhì)不同作功和傳熱的大小不但與系統(tǒng)的初、末態(tài)有關(guān)，而且與過(guò)程有關(guān)，它們都是過(guò)程量，不是狀態(tài)量，因而微量功和微量傳熱分別寫(xiě)成A和Q,它們不是全微分。

宏觀運(yùn)動(dòng)分子熱運(yùn)動(dòng)功分子熱運(yùn)動(dòng)分子熱運(yùn)動(dòng)熱量,4.2熱力學(xué)第肯定律(T)4.2.1內(nèi)能抱負(fù)氣體的內(nèi)能抱負(fù)氣體的內(nèi)能是溫度T的單值函數(shù)）焦耳試驗(yàn)用各種不同的絕熱過(guò)程使系統(tǒng)上升肯定的溫度，所需要的功相等。

）內(nèi)能的宏觀定義焦耳試驗(yàn)表明，系統(tǒng)肯定存在一個(gè)態(tài)函數(shù)E,稱為內(nèi)能，它在初末態(tài)之間的差值等于沿任意絕熱過(guò)程外界對(duì)系統(tǒng)所作的功。

,QUIZJ熱量是過(guò)程量，內(nèi)能是狀態(tài)量。

,永動(dòng)機(jī)的設(shè)想圖4.2.2熱力學(xué)第肯定律,第一類永動(dòng)機(jī)試圖在不獵取能源的前提下使體系持續(xù)地向外界輸出能量。

歷史上最聞名的第一類永動(dòng)機(jī)是法國(guó)人亨內(nèi)考在十三世紀(jì)提出的魔輪，十五世紀(jì)，聞名學(xué)者達(dá)芬奇也曾經(jīng)設(shè)計(jì)了一個(gè)相同原理的類似裝置，1667年曾有人將達(dá)芬奇的設(shè)計(jì)付諸實(shí)踐，制造了一部直徑5米的浩大機(jī)械，但是這些裝置經(jīng)過(guò)試驗(yàn)均以失敗告終。

,J.邁耶J.焦耳H.亥姆霍茲自然界中一切物體都具有能量，能量有各種不同形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，從一個(gè)物體傳遞給另一個(gè)物體，在轉(zhuǎn)化和傳遞中能量的數(shù)量不變。

能量守恒與轉(zhuǎn)換定律將能量守恒與轉(zhuǎn)換定律應(yīng)用于熱效應(yīng)熱力學(xué)第肯定律,熱力學(xué)第肯定律適用于任何系統(tǒng)的任何過(guò)程(不管是否準(zhǔn)靜態(tài))，是自然界最普遍的規(guī)律之一，是涉及物體內(nèi)能的能量守恒定律。

對(duì)于抱負(fù)氣體的準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程:對(duì)于抱負(fù)氣體的準(zhǔn)靜態(tài)等溫過(guò)程熱力學(xué)第肯定律系統(tǒng)內(nèi)能的增量等于系統(tǒng)從外界汲取的熱量和系統(tǒng)對(duì)外界所作的功之差。

,例1.肯定量的抱負(fù)氣體，由狀態(tài)經(jīng)到，如圖，為始終線。

求此過(guò)程中(1)氣體對(duì)外作的功；(2)氣體內(nèi)能的增量；(3)氣體汲取的熱量。

0()113232V()(1)氣體對(duì)外作的功等于線段下所圍的面積解(2)由圖看出V=VT=T內(nèi)能增量E=0(3)由熱力學(xué)第肯定律得Q=E+A=405.2J,例2:壓強(qiáng)為1.013105P時(shí)，1的水在100℃時(shí)變成水蒸汽，它的內(nèi)能增加了多少？已知在此壓強(qiáng)和溫度下，水和水蒸汽的摩爾體積分別為:=18.83，=3.011043；水的汽化熱L=4.06104J。

解:吸熱:Q=L=14.06104=4.06104J.思路水汽化過(guò)程中溫度和壓強(qiáng)都不變(準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程)，它從外界吸熱，體積增大，從而對(duì)外作功，雖然溫度不變，但發(fā)生了相變，因此內(nèi)能有變化（內(nèi)能是溫度的單值函數(shù)只適用于抱負(fù)氣體）。

作功:A=P(-)=1.013105(3.01104-18.8)10-6=3.05103J.內(nèi)能變化:E=E2-E1=QA=4.06104-3.05103=3.75104J.,一計(jì)算各等值過(guò)程的熱量、功和內(nèi)能的理論基礎(chǔ)（2）（抱負(fù)氣體的狀態(tài)方程）（1）解決過(guò)程中能量轉(zhuǎn)換的問(wèn)題（3）（抱負(fù)氣體的內(nèi)能）（4）各等值過(guò)程的特性.4.3抱負(fù)氣體的三個(gè)等值過(guò)程和絕熱過(guò)程,單位JK系統(tǒng)和外界之間的熱傳遞,會(huì)引起系統(tǒng)溫度的變化，肯定條件下，系統(tǒng)每上升單位溫度所汲取的熱量，稱為系統(tǒng)的熱容，用C表示。

系統(tǒng)物質(zhì)的量為1時(shí)，它的熱容叫摩爾熱容，用C表示。

單位JK系統(tǒng)質(zhì)量為1時(shí)，它的熱容叫比熱容(比熱)，用表示，單位JK。

二熱容、摩爾熱容,4.3抱負(fù)氣體的三個(gè)等值過(guò)程和絕熱過(guò)程4.3.1等體過(guò)程摩爾定體熱容一、等體過(guò)程過(guò)程方程內(nèi)能增量功熱量0恒量Q=EQ=CV,(T2-T1),定體熱容CV系統(tǒng)的體積不變的過(guò)程中的熱容。

二、定體熱容量CV摩爾定體熱容CV,摩爾數(shù)自由度數(shù)抱負(fù)氣體內(nèi)能增量:,4.3.2等壓過(guò)程摩爾定壓熱容過(guò)程方程內(nèi)能增量功熱量恒量一、等壓過(guò)程,定壓熱容C系統(tǒng)的壓強(qiáng)不變的過(guò)程中的熱容。

摩爾定壓熱容C,二、定壓熱容量C摩爾數(shù)自由度數(shù),三、邁耶公式及比熱容比摩爾定體熱容CV,摩爾定壓熱容C,邁耶公式比熱容比比熱容比,=3=5=61.671.401.33分子種類單原子分子剛性雙原子分子剛性多原子分子自由度CV,C,抱負(fù)氣體的兩個(gè)熱容之間關(guān)系,(P1,V1,T1)(P2,V2,T2)PV1V2V等溫變化（T1）等容變化，只有傳熱(CV,)等溫變化（T2）等壓變化，傳熱(C,)和做功思索為什么抱負(fù)氣體任意兩狀態(tài)間內(nèi)能的變化可表示成摩爾定體熱容CV,與溫度變化乘積的關(guān)系，而不是摩爾定壓熱容C,與溫度變化乘積的關(guān)系？,4.3.3等溫過(guò)程等溫過(guò)程過(guò)程方程內(nèi)能增量功熱量恒量0,4.抱負(fù)氣體的三個(gè)等值過(guò)程0恒量Q=E恒量Q=C,(T2-T1)恒量0Q=EQ=E+A過(guò)程方程內(nèi)能增量功熱量等容過(guò)程等壓過(guò)程等溫過(guò)程,解(1)在等溫過(guò)程中，ET=0(吸熱)例3.肯定量的抱負(fù)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為1.010-23。

求下列過(guò)程中氣體汲取的熱量，(1)等溫膨脹到體積為2.010-23；(2)先等容冷卻，再等壓膨脹到(1)所到達(dá)的終態(tài)。

(己知1=1.013105P)OV[3][P]1V12V2在等容降溫柔等壓膨脹過(guò)程中，因、溫相同，故E=0。

,二、抱負(fù)氣體準(zhǔn)靜態(tài)絕熱過(guò)程一、絕熱過(guò)程系統(tǒng)在和外界無(wú)熱量交換的條件下進(jìn)行的過(guò)程。

如何實(shí)現(xiàn)?2.過(guò)程進(jìn)行很快,來(lái)不及交換熱量。

1.絕熱材料隔離；1.能量變化特點(diǎn)絕熱過(guò)程中，Q=0，由熱一律可得能量關(guān)系即外界對(duì)系統(tǒng)所做的功等于系統(tǒng)內(nèi)能的增量對(duì)于微小過(guò)程有4.3.4絕熱過(guò)程,2.絕熱過(guò)程的過(guò)程方程絕熱條件狀態(tài)方程絕熱過(guò)程方程(1)絕熱過(guò)程方程(2)絕熱過(guò)程方程(3)比熱比:泊松公式:,在-V圖上可見(jiàn)，絕熱線比等溫線更陡，即斜率更大。

三、絕熱過(guò)程曲線QTVOPTPQV1證明T線微分Q線微分所以對(duì)于相同的點(diǎn)(,V)，絕熱線比等溫線更陡，即斜率更大。

,等溫過(guò)程溫度不變，壓強(qiáng)降低是由于體積膨脹。

絕熱過(guò)程壓強(qiáng)降低是由于體積膨脹和溫度降低。

絕熱線比等溫線更陡(P1,V1,T1)(P2,V2,T1)(P2,V2,T2)POV1V2V等溫線絕熱線VOPTPQV等溫線絕熱線Q=E+A等溫過(guò)程溫度不變，壓強(qiáng)上升是由于密度變大。

絕熱過(guò)程壓強(qiáng)上升是由于密度變大和平均平動(dòng)動(dòng)能增大。

,四、絕熱過(guò)程的功、內(nèi)能變化設(shè)初態(tài)(1,V1)，末態(tài)(2,V2)，比熱比為。

()用功定義計(jì)算()由絕熱條件求解,五、絕熱自由膨脹()2V2T2S()S()真空1V1T1S絕熱容器絕熱過(guò)程:Q=0右側(cè)真空，氣體不做功A=0絕熱自由膨脹是非準(zhǔn)靜態(tài)絕熱過(guò)程此狀態(tài)參量關(guān)系是對(duì)氣體的初、末態(tài)而言。

由于過(guò)程中系統(tǒng)并不處于平衡態(tài)，所以絕熱過(guò)程方程在自由膨脹過(guò)程中不適用。

雖然T1=T2，但自由膨脹也不是等溫過(guò)程。

,4.3.5幾個(gè)典型過(guò)程的總結(jié)及熱力學(xué)第肯定律的應(yīng)用0恒量E=Q恒量Q=C,(T2-T1)恒量0Q=EQ=E+A過(guò)程方程內(nèi)能增量功熱量等容過(guò)程等壓過(guò)程等溫過(guò)程絕熱過(guò)程0,例4用過(guò)程方程V=C表示的抱負(fù)氣體的準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程為多方過(guò)程，叫做多方指數(shù)。

求(1)抱負(fù)氣體經(jīng)多方過(guò)程從(1V1T1)變化到(2V2T2)時(shí)系統(tǒng)對(duì)外界所做的功；(2)證明多方過(guò)程中抱負(fù)氣體的摩爾熱容為解(1)由過(guò)程方程有多方過(guò)程中系統(tǒng)對(duì)外界做的功為,例4用過(guò)程方程V=C表示的抱負(fù)氣體的準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程為多方過(guò)程，叫做多方指數(shù)。

求(1)抱負(fù)氣體經(jīng)多方過(guò)程從(1V1T1)變化到(2V2T2)時(shí)系統(tǒng)對(duì)外界所做的功；(2)證明多方過(guò)程中抱負(fù)氣體的摩爾熱容為解(2)由熱一律，1氣體由T1上升到T2汲取的熱量多方過(guò)程的熱容,HN2初態(tài)終態(tài)HN2例5.己知絕熱容器被分為兩部分，分別充有1摩爾的氦氣(H)和氮?dú)?N2)，視氣體為剛性分子抱負(fù)氣體。

若活塞可導(dǎo)熱、可滑動(dòng)，摩擦忽視不計(jì)。

初態(tài)氦的壓強(qiáng)H=2大氣壓，TH=400K，氮的壓強(qiáng)N2=1大氣壓，TN2=300K。

求達(dá)到平衡時(shí)，兩部分的狀態(tài)參量。

對(duì)左側(cè)H對(duì)右側(cè)N2總系統(tǒng)絕熱，有Q=QH+QN2=0解活塞無(wú)摩擦滑動(dòng)，有AH=-AN2大氣壓,例6汽缸A,B兩室各盛1抱負(fù)氮?dú)?，現(xiàn)將335J熱量由底部緩緩傳給氣體，活塞上始終保持1的壓強(qiáng)(1)若隔板導(dǎo)熱且固定，求A,B兩室的溫度變化及汲取熱量；(2)若隔板可自由滑動(dòng)且絕熱，狀況怎樣？解(1)因隔板可自由導(dǎo)熱，A,B兩室溫度始終相等，溫度變化DT也相等。

設(shè)A吸熱Q，向B中放熱Q，所以A等容B等壓B吸熱A凈吸熱活塞AB絕熱導(dǎo)熱固定吸熱,(2)因隔板可自由滑動(dòng)，A吸熱溫度變化B絕熱QB=C,DTB=0溫度變化DTB=0，內(nèi)能不變。

熱力學(xué)過(guò)程A吸熱Q,一部分轉(zhuǎn)化為內(nèi)能(使溫度上升),另一部分用于對(duì)B做功大小為A；B中,T不變(內(nèi)能不變)，V也不變，但它對(duì)外做功A，總功為零。

活塞AB絕熱絕熱滑動(dòng)吸熱A,B兩室氣體均為等壓過(guò)程。

,4.4循環(huán)過(guò)程卡諾循環(huán)，膨脹，對(duì)外做功A1；，外界對(duì)系統(tǒng)做功A2；一、循環(huán)過(guò)程一系統(tǒng)(或工質(zhì))，經(jīng)受一系列變化后又回到初始狀態(tài)的整個(gè)過(guò)程叫循環(huán)過(guò)程，簡(jiǎn)稱循環(huán)。

準(zhǔn)靜態(tài)循環(huán)過(guò)程可在狀態(tài)圖上表現(xiàn)為一閉合曲線。

循環(huán)過(guò)程總功(凈功)A=A1-A2等于-V圖上閉合曲線圍的面積。

V0V1V2A熱機(jī)循環(huán)沿順時(shí)針?lè)较?，正循環(huán)(熱循環(huán))，系統(tǒng)對(duì)外界做凈功A；致冷機(jī)循環(huán)沿逆時(shí)針?lè)较颍嫜h(huán)（致冷循環(huán)）,外界對(duì)系統(tǒng)做凈功A。

4.4.1循環(huán)過(guò)程及其效率,循環(huán)過(guò)程一周E=0循環(huán)過(guò)程系統(tǒng)總吸熱為Q1循環(huán)過(guò)程系統(tǒng)總放熱為Q2Q1-Q2=A二、熱機(jī)效率熱機(jī)效率一次循環(huán)工質(zhì)對(duì)外做的凈功A一次循環(huán)工質(zhì)從高溫?zé)嵩醇橙〉臒崃縌1V0V1V2AQ1Q2,三、典型的熱循環(huán)蒸汽機(jī)的循環(huán)肯定量的水從蒸發(fā)器（鍋爐）中吸熱Q1變成高溫水蒸汽；2.水蒸汽在蒸汽窩輪機(jī)中膨脹，推動(dòng)葉輪對(duì)外做功A1，同時(shí)降溫，變成廢汽；3.廢氣進(jìn)入冷凝器，向低溫?zé)釒?kù)放熱Q2，同時(shí)自身凝聚為水；4.最終水泵對(duì)冷凝水做功A2，將水壓回到鍋爐中去，完成循環(huán)。

蒸發(fā)器水泵冷凝器蒸汽窩輪機(jī)Q1Q2A1A2,熱機(jī)持續(xù)地將熱量轉(zhuǎn)變?yōu)楣Φ臋C(jī)器.,解例7:如圖所示循環(huán)過(guò)程，是絕熱過(guò)程，、V、V已知，比熱容比為，求循環(huán)效率。

等壓過(guò)程等容過(guò)程VVVO吸熱放熱,為了提高熱機(jī)效率，1824年法國(guó)青年工程師卡諾提出了一個(gè)抱負(fù)循環(huán)，它體現(xiàn)了熱機(jī)循環(huán)的基本特怔，我們稱它為卡諾循環(huán)。

一、卡諾循環(huán)條件1.準(zhǔn)靜態(tài)循環(huán)，可以正逆循環(huán)。

2.工質(zhì)為抱負(fù)氣體。

3.工質(zhì)只和兩個(gè)溫度不同的恒溫?zé)釒?kù)交換熱量。

二、卡諾循環(huán)組成兩個(gè)等溫過(guò)程1-2和3-4兩個(gè)絕熱過(guò)程2-3和4-1順時(shí)針轉(zhuǎn)組成正卡諾循環(huán)，逆時(shí)針轉(zhuǎn)組成逆卡諾循環(huán)。

Q1Q2W高溫?zé)釒?kù)T1低溫?zé)釒?kù)T2工質(zhì)4.4.2卡諾循環(huán)(C),卡諾循環(huán)過(guò)程動(dòng)態(tài)圖示-等溫膨脹，吸熱-等溫壓縮，放熱-絕熱膨脹，降溫-絕熱壓縮，升溫,12過(guò)程，等溫膨脹，吸熱23過(guò)程，絕熱膨脹，溫度下降,34過(guò)程，等溫壓縮，放熱41過(guò)程，絕熱壓縮，溫度上升,三、卡諾循環(huán)的熱機(jī)效率熱機(jī)循環(huán)過(guò)程效率Q2Q1T1T2,卡諾循環(huán)熱機(jī)效率只與兩個(gè)恒溫?zé)釒?kù)溫度T1和T2有關(guān)，與工質(zhì)無(wú)關(guān)。

它指明提高熱機(jī)效率的方向，即提高T1值或降低T2值。

實(shí)際降低T2是困難的，熱電廠盡可能地提高T1溫度。

卡諾循環(huán)是抱負(fù)循環(huán)，實(shí)際循環(huán)效率要小許多。

能流圖，卡諾循環(huán)中能量交換與轉(zhuǎn)化關(guān)系。

Q2低溫?zé)釒?kù)T2AQ1工質(zhì)高溫?zé)釒?kù)T1,Q2Q1T1T2例8.有一卡諾循環(huán)，當(dāng)熱源溫度為100℃，冷卻器溫度為0℃時(shí)，一循環(huán)作凈功8000J，今維持冷卻器溫度不變，提高熱源溫度，使凈功增為10000J。

若此兩循環(huán)都工作于相同的二絕熱線之間，工作物質(zhì)為同質(zhì)量的抱負(fù)氣體，則熱源溫度增為多少?前后效率分別為多少？解升溫前升溫后,上節(jié)課主要內(nèi)容1.循環(huán)、熱機(jī)及其效率2.卡諾循環(huán)的效率,例9:奧托循環(huán)的效率燃燒汽油的四沖程內(nèi)燃機(jī)進(jìn)行的循環(huán)過(guò)程叫奧托循環(huán)。

它由兩條絕熱線和兩條等容線組成。

如圖。

段將空氣和汽油的混合氣體進(jìn)行絕熱壓縮。

段壓縮到體積V2時(shí)點(diǎn)火，混合氣體急速升溫(等容升溫)，吸熱Q1。

段混合氣體絕熱膨脹，推動(dòng)活塞作功A1。

段等容放熱（實(shí)際上是將廢氣從氣缸中排出去,把熱量帶走，最終進(jìn)入大氣，下一循環(huán)吸入同樣體積的冷空氣）。

狀態(tài):T1,V1；:T2,V2；: