高中化學(xué)-水溶液中的離子平衡之圖像分析教學(xué)課件設(shè)計(jì)

水溶液中的離子平衡之圖像分析魯科版高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)溶液中的離子平衡KKa、Kb、KwKhKsp

水解平衡沉淀溶解平衡2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。電離平衡【考綱展示】1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。3.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。4.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?；瘜W(xué)平衡6.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,。7.了解溶液pH的定義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。8.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用

2012~2016年高考試題分析題號(hào)2012年2013年2014年2015年2016年7物質(zhì)保存和鑒別化學(xué)與生活化學(xué)與科技等STSE等知識(shí)同分異構(gòu)體（5碳原子烷、醇、烯、4原子酯）氨水、硝酸、醋、鹵水的性質(zhì)及保存化學(xué)與生活化學(xué)與科技等STSE等知識(shí)8物質(zhì)分類和用途（STSE）有機(jī)必修基礎(chǔ)知識(shí)鹽類水解、元素化合物性質(zhì)阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)9阿伏伽德羅常數(shù)元素周期律化學(xué)反應(yīng)速率、活化能等有機(jī)必修基礎(chǔ)知識(shí)有機(jī)必修基礎(chǔ)知識(shí)10同分異構(gòu)體（5碳原子醇）電化學(xué)知識(shí)應(yīng)用元素周期律、周期表化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作11電解質(zhì)溶液，中性判斷依據(jù)Ksp的相關(guān)計(jì)算難溶電解質(zhì)的溶解度曲線原電池原理（微生物電池）電解原理12依據(jù)分子式規(guī)律，推求有機(jī)物分子式同分異構(gòu)體（五原子酯）實(shí)驗(yàn)基本操作和儀器使用元素周期律、周期表酸堿中和滴定、離子濃度、pH13元素周期律、周期表化學(xué)實(shí)驗(yàn)（物質(zhì)的分離提純）實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)弱電解質(zhì)的電離平衡元素周期律填空題27題電離方程式書寫27題電離方程式書寫、溶液酸堿性28題Ksp的相關(guān)計(jì)算28題Ksp的相關(guān)計(jì)算

“我們有三個(gè)搞物化，一個(gè)搞分析的，最看重大家利用數(shù)學(xué)思想方法，解決化學(xué)實(shí)際問題的能力；最看重大家通過圖像提取有效信息，進(jìn)行邏輯思維，并能規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)處理數(shù)據(jù)的學(xué)科素養(yǎng)。”新課標(biāo)全國(guó)卷化學(xué)命題組專家c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)Ka

平衡移向加水升溫加CH3COONa(s)加NaOH(s)正向逆向正向

通過比較Q與Ka的大小或利用勒夏特列原理來判斷平衡的移動(dòng)

知其然，知其所以然以CH3COOH的電離為例，理解外界條件改變使弱電解質(zhì)的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的原理?！净A(chǔ)知識(shí)回顧】弱電解質(zhì)的平衡正向bh【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】水溶液中的平衡離子平衡離子方程式平衡常數(shù)表達(dá)式水的電離氨水的電離NH4Cl溶液的水解AgCl懸濁液的沉淀溶解平衡C（H2O）完成加入鹽酸對(duì)下列水溶液中各種平衡影響平衡移動(dòng)方向離子濃度變化平衡常數(shù)變化水c水(OH-)__氨水c

(OH-)___NH4Cl溶液c

(NH4+)__AgCl懸濁液c

(Ag+)___c(Cl-)_____向左移動(dòng)減小增大不變向左移動(dòng)增大不變向右移動(dòng)減小不變向左移動(dòng)減小不變【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】外界條件對(duì)平衡的影響

“同離子”效應(yīng)或“反應(yīng)離子”對(duì)平衡移動(dòng)的影響三、理清一條思路，掌握分析方法題組訓(xùn)練知識(shí)梳理【思維建?！俊纠?：水的離子積常數(shù)Kw及應(yīng)用】

(2013大綱全國(guó)卷)右圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C.圖中T1＜T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

【真題感悟】【考向一弱電解質(zhì)的電離平衡】

DXZ是一條Kw漸漸變大的線，溶液顯中性線，溫度越高，水的電離程度越大，PH則越小。Kw隨溫度升高而增大C(OH-)/(mol·L－1)10-710-710-4.5C(H+)/(mol·L－1)10-4.5MT2T1溫度升高，Kw增大，不在同一線上；溫度不變，Kw也不變，只在線上移動(dòng)。【變式1】

(2015·廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是(

)A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

C【例2：弱電解質(zhì)的電離平衡】

(2015·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ13)濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/V0)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)lg(V/V0)＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)

升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大

D堿性強(qiáng)弱：決定起點(diǎn)與變化趨勢(shì)起點(diǎn)：堿性越強(qiáng)，越易電離程度，PH值高。看清橫縱坐標(biāo)，判斷變化趨勢(shì)，堿性越弱，變化越緩?！咀兪?】

（2015·海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(

)B先看清橫縱坐標(biāo)，判斷變化趨勢(shì)【例題3】（2010江蘇12）常溫下，用0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1

CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是(

)A.點(diǎn)①

所示溶液中：

[CH3COO－]＋[OH－]＝[CH3COOH]＋

[H＋]B.點(diǎn)②

所示溶液中：

[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]C.點(diǎn)③

所示溶液中：[Na＋]>[OH－]>[CH3COO－]>[H＋]D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

[CH3COOH]>[CH3COO－]>[H＋]>[Na＋]>[OH－]

D【考向二酸堿中和滴定圖像分析】重點(diǎn)考察各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)中離子間的守恒與大小關(guān)系【方法歸納】

巧抓“四點(diǎn)”，突破“粒子”濃度關(guān)系（1）抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。（2）抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量（3）抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)即終點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。（4）抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷是誰多誰少。酸性強(qiáng)弱：決定起點(diǎn)與變化趨勢(shì)；決定Ka的大小。滴定終點(diǎn)：為恰好完全反應(yīng)的正鹽，水解程度由對(duì)應(yīng)的酸堿性決定?！咀兪?多種酸的滴定圖像】(2016天津理綜，6)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：K（HA）>K（HB）>K（HD）B．滴定至P點(diǎn)時(shí)溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋

)

C【變式4堿中滴酸】(

2016·新課標(biāo)全國(guó))298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12

D弱堿中滴入強(qiáng)酸的滴定曲線。起點(diǎn)的pH可由電離度根據(jù)三段式計(jì)算，也可由平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算?！咀兪?

多元弱酸的共存體系】已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是

（）．A．pH=1.2溶液中：c(K+)

+

c(H+)

=

c(OH－)

+

c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：

c2(HC2O4－)

/

[c(H2C2O4)

·

c(C2O42－)]=1000

C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH一定為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大。

C充分利用“交點(diǎn)”

這一特殊點(diǎn)的數(shù)據(jù)定量計(jì)算?！究枷蛉嘟M分共存體系曲線圖

】【例題4】（2012年江蘇化學(xué)）

25℃

時(shí)有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（雙選）（）

A．

pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．

W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C．

pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)BC考察粒子濃度大小與三大守恒關(guān)系【變式6鹽的水解柱狀圖】(2014·廣東理綜，12)常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(

)A.HA為強(qiáng)酸B.該混合液

pH＝7C.該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D.圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋12345678

CX表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋滴定終點(diǎn)：恰好完全反應(yīng)的正鹽，其水解程度由酸堿性決定。掌握Ksp的計(jì)算，理解溫度不變，Ksp不變以及線上各點(diǎn)及線外點(diǎn)的含義【變式7

離子濃度圖像】在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（）

A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816B[Br-][Ag+][Ag+][Cl-]K==Ksp(AgCl)=4×10－10Ksp(AgBr)=4.9×10－14≈816【考向四沉淀溶解平衡圖像】【例題5

離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)圖像】（2013年江蘇化學(xué),14）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，pc(CO32－)＝－lgc(CO32