高中化學(xué)-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第二課時(shí)）教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)限度

復(fù)習(xí)鞏固：則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng)A+3B=2C+2D

在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)注意:單位一致用同一種物質(zhì)表示思考：閱讀課本P50科學(xué)史話回答

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？不能，因?yàn)榉磻?yīng)都存在一定的可逆性?？茖W(xué)研究表明很多化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性反應(yīng)物生成物可逆程度不同可逆程度很?。?不是可逆反應(yīng))可逆程度較大:可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)：3H2+N22NH3高溫高壓催化劑Ag++Cl—=AgCl↓可逆反應(yīng):在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向同時(shí)也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).特點(diǎn):在一定條件下,正、逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生；反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在體系中.可逆反應(yīng)用

代替“===”。1.判斷下列反應(yīng)是否可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫√×√×14CO2、14C、14CO2.14CO2+C

2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd（OH)2+2Ni(OH)2放電充電2H2OH2↑+O2↑電解點(diǎn)燃課堂練習(xí)一：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)建立化學(xué)平衡觀念思考反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為零。正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大。正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大。請(qǐng)繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？

反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？NO處于動(dòng)態(tài)平衡N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)建立化學(xué)平衡觀念反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!什么是化學(xué)平衡呢？建立化學(xué)平衡觀念(一)化學(xué)平衡狀態(tài)：

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)。二、化學(xué)反應(yīng)的限度（1）逆：可逆反應(yīng)特征:(4)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持恒定不變(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(2)等：v(正)＝v(逆)(5)變：條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)建立新平衡（反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生改變）平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到(或完成)的最大限度。2、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志1）正逆反應(yīng)速率相等2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變或各組分的含量不再發(fā)生變化(同一物質(zhì)的生成速率或消耗速率相等)注意:①體現(xiàn)出正逆兩個(gè)反向.②速率符合系數(shù)之比.注意:①濃度相等,不一定平衡.②濃度符合系數(shù)之比不一定平衡.

在一定條件下，恒溫恒容的容器中，發(fā)生mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)可逆反應(yīng)，下列狀態(tài)下，是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷：可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷

條件特征是否平衡v(正)＝v(逆)在單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA同時(shí)生成mmolA

在單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA同時(shí)消耗pmolC

在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB同時(shí)消耗qmolDv(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

一定一定不一定不一定各組分濃度保持不變各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定

各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定總物質(zhì)的量一定混合氣體的總壓強(qiáng)一定

當(dāng)m＋n≠p＋q

時(shí)當(dāng)m＋n＝p＋q

時(shí)

一定一定一定不一定一定不一定③⑥1.可逆反應(yīng)O2＋2SO22SO3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A

正SO2＝2正O2B

正O2＝逆SO3C

正O2＝2逆SO3

D

正SO2＝逆SO3

D課堂練習(xí)二：2.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的濃度比為1:3:2C化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算

【例2】在2L密閉容器中加入4molA氣體和6molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋6B(g)4C(g)＋5D(g)。經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到了平衡，平衡時(shí)剩余B的物質(zhì)的量為3.6mol，試回答：

(1)0～5s內(nèi)用A的濃度變化表示平均反應(yīng)速率；

(2)5s末時(shí)C的濃度；

(3)0～5s內(nèi)用D的濃度變化表示平均反應(yīng)速率。解析本題是有關(guān)反應(yīng)速率計(jì)算與比較的題目，利用“三段法”求解如下：

4A(g)＋6B(g)4C(g)＋5D(g)開(kāi)始(mol·L－1)2.0

3.0

0

0轉(zhuǎn)化(mol·L－1)0.81.2 0.81.0平衡(mol·L－1)1.21.8 0.81.0(1)v(A)＝0.8mol·L－1÷5s＝0.16mol·(L·s)－1。(2)5s末時(shí)c(C)＝0.8mol·L－1。(3)v(D)＝1.0mol·L－1÷5s＝0.2mol·(L·s)－1。也可以通過(guò)v(A)∶v(D)＝4∶5，計(jì)算出v(D)＝0.16mol/(L·s)×5÷4＝0.2mol/(L·s)。答案(1)0.16mol·(L·s)－1

(2)0.8mol·L－1

(3)0.2mol·(L·s)－1課堂小結(jié)在本節(jié)課中，你收獲了什么？1、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是A. N2O4不再分解B. V(N2O4):V(NO2)=1:2

體系的顏色不再改變

NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C當(dāng)堂檢測(cè)：2、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC3、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.

P和S的生成速率相等C.混合氣體密度不再發(fā)生變化D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B

4.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC——

5.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量C—6.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)【課外體驗(yàn)1】在一定條件下的固定容器中，反應(yīng)2A＋2B3C＋D(A、B、C、D均為氣體)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)。A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolDB．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB同時(shí)消耗1.5nmolCD．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化【課外體驗(yàn)2】把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)。經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)。A．x＝2 B．B的轉(zhuǎn)化率為20% C．平衡時(shí)A的濃度為0.75mol·L－1 D．恒溫下達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%解析本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是弄清各個(gè)量的含義。因n