2022年浙江省溫州市瑞安塘下鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年浙江省溫州市瑞安塘下鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是（）A．燒杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸餾燒瓶參考答案：D【考點(diǎn)】溶液的配制．【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器，據(jù)此解答．【解答】解：用用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為：蒸餾燒瓶，故選：D．2.下列變化過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A.過(guò)氧化鈉放置在空氣中

B.氮的固定C.氯氣加壓變成液氯

D.NO2溶于水參考答案：C【詳解】A.過(guò)氧化鈉放置在空氣中會(huì)和空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氮的固定是指把單質(zhì)氮?dú)庾優(yōu)楹衔锏姆椒?，在此過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.氯氣變?yōu)橐郝?是分子間距離的改變,是物理變化,故C正確;D.NO2溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：C。3..以下反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A.銅和濃硝酸

B.碳和濃硝酸

C.氫氧化鈉和硝酸

D.氧化鐵和硝酸反應(yīng)參考答案：B略4.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A.原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

B.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半徑：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－參考答案：C因?yàn)锳2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B都是陽(yáng)離子，所以在同一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在同一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，A．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，故A錯(cuò)誤；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，故B錯(cuò)誤；C．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，所以C選項(xiàng)是正確的；D．金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性為B＞A，則氧化性：A2+＞B+，非金屬性：C＜D，則還原性：C3-＞D-，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來(lái)解答。5.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．濃硫酸 D．氫氧化鐵膠體參考答案：D解：A、鹽酸是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。6.下列分散系中，屬于膠體的是

A．稀硫酸

B．蛋白質(zhì)溶液

C．三氯化鐵溶液

D．石灰水參考答案：B7.下列不能用于分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖是參考答案：D略8.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A．11.2g B．5.6gC．2.8g D．1.4g參考答案：C9.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是A.同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的密度之比為n:mB.氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n

C.同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)之比為n:mD.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量之比為m:n參考答案：A11.用下列方法來(lái)制備溶膠：①0.5mol/LBaCl2溶液和等體積2mol/L硫酸相混合并振蕩；②把5、6滴飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③將鹽酸逐滴加入到飽和Na2SiO3溶液中，用力振蕩?？尚械氖?)A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：C12.在實(shí)驗(yàn)室中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開(kāi)觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是

A．鈉在常溫下是固體

B．鈉具有銀白色的金屬光澤

C．鈉的熔點(diǎn)很低

D．金屬鈉很軟參考答案：C13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.1L1mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NAB.8.8g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAD.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D【詳解】A.HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故A錯(cuò)誤；B.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故8.8g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，且兩者均為三原子分子，故0.2mol混合物中含0.6NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，11.2LSO3的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.由Na2O2與H2O反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2中O是-1價(jià)，到O2是0價(jià)，1.12L的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)就是0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子就是0.1mol乘以轉(zhuǎn)變的化合價(jià)(即由-1到0是1)，就是0.1NA個(gè)電子，故D正確。答案選D。14.下列表述正確的是：①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（

）A.①③④

B.①②

C.①

D.①②⑤⑥參考答案：C①濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故①正確；②硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，不能用硝酸酸化，故②錯(cuò)誤；③硝酸具有強(qiáng)氧化性與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，故③錯(cuò)誤；④鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所致，故④錯(cuò)誤；⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故⑤錯(cuò)誤；⑥pH小于5.6的雨水為酸雨，故⑥錯(cuò)誤；正確的選項(xiàng)只有①，故選C。15.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作和方法不是用來(lái)分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：常用的混合物分離方法為：過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾、滲析等，而選項(xiàng)D為氣密性檢查，以此來(lái)解答．解答：解：A．圖為蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)，用于可溶性固體與液體的分離，故A不選；B．圖為分液實(shí)驗(yàn)，用于分層的混合物的分離，故B不選；C．圖為過(guò)濾實(shí)驗(yàn)，用于不溶性固體與液體的分離，故C不選；D．圖為氣密性檢查實(shí)驗(yàn)操作，不能用于混合物分離，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離方法及原理的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）小明同學(xué)在某食品包裝袋中發(fā)現(xiàn)一小袋“脫酸素劑”，打開(kāi)封口，將其倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，袋內(nèi)物質(zhì)為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。為了探究其主要成分，小明和學(xué)校興趣小組的其他同學(xué)一起開(kāi)展了研究。首先，甲同學(xué)查閱了有關(guān)資料，找到其配方主要有如下幾種：①4g還原鐵粉、2g活性炭、1g氯化鈉；②400g還原鐵粉、300g氧化鈣、30g氯化鈉；③400g還原鐵粉、150g硅膠（不溶于水和酸）、30g氯化鈉；之后，小組同學(xué)分別進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)探究：（1）針對(duì)每種配方中“還原鐵粉”的作用？大家展開(kāi)討論。若你也是小組中一員，請(qǐng)給出合理的理由：

；并設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的方法分離出樣品中的還原鐵粉：

。（2）乙同學(xué)針對(duì)其中的紅色物質(zhì)提出猜想，認(rèn)為可能是

（填化學(xué)式），并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一：取少量上述已分離出還原鐵粉后的樣品，溶于足量稀硫酸后，充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾，再向?yàn)V液中加入足量NaOH溶液得到紅褐色沉淀。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）丙同學(xué)針對(duì)是否存在氧化鈣，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二：

。（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外還可能性起到的作用是

。參考答案：（1）因?yàn)殍F是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬（或有較強(qiáng)還原性），尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易吸收空氣中的氧氣、水蒸氣，起到脫氧的作用。（2分）；用磁鐵充分接觸粉末（1分）

(2)Fe2O3(1分),Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O

（1分）Fe2（SO4）3

+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（1分）（3）取少量樣品溶于水后，充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾，再用pH試紙檢驗(yàn)（或酸堿指示劑等其他合理答案均給2分）。（4）鐵粉與活性炭形成了無(wú)數(shù)的微小原電池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答下列問(wèn)題：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O（1）是氧化劑，是還原劑，氧化產(chǎn)物是；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，當(dāng)反應(yīng)消耗3molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．參考答案：；（1）I2；I2；NaIO3；5：1；2.5NA考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在反應(yīng)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合價(jià)升高和降低的元素均是I元素，化合價(jià)由0價(jià)分別變化為+5價(jià)、﹣1價(jià)，反應(yīng)的3molI2中，有mol的I2做還原劑，有mol的I2做氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：1，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為5mol，據(jù)此分析．解答：解：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合價(jià)升高和降低的元素均是I元素，在反應(yīng)的3molI2中，有mol的I2做還原劑，有mol的I2做氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：1，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為5mol，化合價(jià)升高的I元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NaIO3是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，當(dāng)反應(yīng)消耗3molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA．故答案為：；（1）I2；I2；NaIO3；5：1；2.5NA．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大18.下列各組物質(zhì)（用序號(hào)填空）：①紅磷和白磷；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；

(1)互為同位素的是

；(2)互為同素異形體的是

；(3)互為同系物的是

；(4)互為同分異構(gòu)體的是

；(5)屬于同一物質(zhì)的是

。參考答案：（1）②

（2）①

（3）③④

（4）⑦

（5）⑤⑥略19.（6分）漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒劑是使用得最多的一類消毒劑。二氧化氯（ClO2）被稱作第四代殺菌消毒劑，某化學(xué)工業(yè)公司用NaCl還原NaClO3生產(chǎn)ClO2的工藝流程如下圖所示：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生產(chǎn)中