吉林省長春市東方實驗中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

吉林省長春市東方實驗中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中只存在σ鍵的是

A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2

參考答案：B2.下列有關(guān)反應(yīng)熱及能量變化的說法正確的是A．1mol碳燃燒生成CO時所放出的熱量就是碳的燃燒熱B．從化石能源到能源的多元化，其中氫能屬于不可再生能源C．放熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)需加熱才能進行D．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變參考答案：D略3.2011年5月24日，臺灣地區(qū)有關(guān)方面向國家質(zhì)檢總局通報，發(fā)現(xiàn)部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質(zhì)“塑化劑”。起云劑常見原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油，禍首臺灣昱伸公司制造起云劑時偷梁換柱，用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利，與工業(yè)酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類同，是極其惡劣的制假行為和嚴重的食品安全事件。塑化劑中最常見為鄰苯二甲酸二(2-乙基己基)酯，簡稱DOP或DEHP，可用乙醛與鄰苯二甲酸酸酐分步合成制得，路線如下圖。下列說法正確的是A、合成過程涉及加成、消去、酯化、聚合等類型的有機反應(yīng)B、步驟（1）中②反應(yīng)發(fā)生的條件是在NaOH/醇溶液中加熱，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C、步驟（1）（2）連續(xù)操作時，③、⑤消耗H2物質(zhì)的量相等D、⑥反應(yīng)方程式中產(chǎn)物H2O系數(shù)x＝2，及時除去⑥中反應(yīng)釜內(nèi)的水可提高DEHP產(chǎn)率參考答案：C略4.室溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A.稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B.

NaOH溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.=10－13

mol·L－1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42－D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－參考答案：C5.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是A．單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的ABB．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C．單位時間生成2n摩爾的AB同時生成n摩爾的B2D．單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的B2參考答案：C略6.下列事實與氫鍵有關(guān)的是

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略7.有機物分子式為C4H10O，能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，該化合物中，可由醛還原而成的有

（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略8.下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是參考答案：D略9.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是(

)A.2個

B.3個

C.4個

D.6個參考答案：D略10.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（

）A.乙醇與濃H2SO4共熱170℃

B.乙烯使溴水褪色C.甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合

D.苯與Cl2經(jīng)光照生成六氯環(huán)己烷參考答案：C11.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（）A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：D考點：原子構(gòu)成．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：元素的化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子．最外層為8個電子時，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定．解答：解：A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故A錯誤；B、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故B錯誤；C、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，故C錯誤；D、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D．點評：本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，核外最外層電子的得失決定元素的化學(xué)性質(zhì)．12.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略13.下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略14.由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是()A.晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑參考答案：A由題意知陰、陽離子可能均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。A、當(dāng)陰、陽離子所電荷不相等，陽離子和陰離子個數(shù)不相等，如、MgF2、Na2O，當(dāng)陰、陽離子所電荷相等，陽離子和陰離子個數(shù)相等，如NaF、NaOH，故A正確；B、離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價鍵，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B錯誤；C、NH4+中氫元素在第一周期，所以構(gòu)成該離子化合物的元素可能在第一周期，故C錯誤；D、對簡單的離子，陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以該化合物中陽離子半徑小于陰離子半徑，故D錯誤；故選A。點睛：考查離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識。本題采取列舉法解答，找出例外舉例，列舉法在元素周期表中經(jīng)常利用。15.化合物丙可由如下反應(yīng)得到：丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

(

)

A．CH3CH（CH2Br）2B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2Br

D．CH3（CHBr）2CH3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實驗步驟如下：(一)乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按下圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。(二)產(chǎn)品的精制③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，先用10

mL的水洗滌，再繼續(xù)用10

mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10

mL

的水洗滌，最后將有機層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50

mL

燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126

℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品。(1)寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(2)冷水應(yīng)該從冷凝管

___________(填a或b)管口通入。(3)步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是____________。步驟②中判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是

_____________。(4)產(chǎn)品的精制過程步驟③中，洗的目的是____________。兩次洗滌完成后將有機層從分液漏斗的__________置入錐形瓶中。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2)a(3)使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率；分水器中的水層不再增加時，視為反應(yīng)的終點(4)除去乙酸及少量的正丁醇；

上口解析：本題考查了酯的合成以及實驗操作。(1)該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；(2)為使冷卻效果最佳，冷凝管中要充滿水，而冷水從

a管口通入可使冷凝管中充滿水；(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理，使用分水器分離出水，可使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率；只要反應(yīng)未達到平衡，分水器中的水層就不斷增加，達到平衡后，水的量不再變化，分水器中的水層就不再增加；(4)產(chǎn)品中含有雜質(zhì)乙酸和正丁醇，這兩種雜質(zhì)可以溶解于水中，而酯不溶于水，故水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；酯的密度比水小，上層為酯層，故將有機層從分液漏斗的上口置入錐形瓶中。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）（1）氯化鋁水溶液呈

性，原因是（用離子方程式表示）：

。把AICI3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是

；（2）NaHCO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應(yīng)用

塞，原因是

（寫出有關(guān)的離子方程式）；（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

。（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）

；④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）

。參考答案：（1）酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

Al2O3

Al2(SO4)3（2）堿

橡皮

HCO

+H2O

H2CO3+OH—

2OH—+SiO2

＝SiO2+H2O（3）3HCO+Al3+＝Al(OH)3↓+3CO2↑（4）④、②、③、①

⑥、⑦、④、⑤、⑧略18.如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶