湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)東郊中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)東郊中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W<X<Y

B．元素的非全屬性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共價鍵

D．K、L、M中沸點最高的是M參考答案：C【點睛】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，應(yīng)該考慮是二氧化硫。2.在一固定容積的密閉容器中充入1molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，若再充入1molNO2，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%，則x、y的大小關(guān)系正確的是A．x＞y

B．x＜y

C．x＝y(tǒng)

D．不能確定參考答案：B3.下列離子方程式中正確的是(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12+2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓(7)0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42—+Ba2++3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O

CO32－+H3O+(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－參考答案：(2)(3)(4)(8)4.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是A.鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行參考答案：D略5.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{參考答案：D略6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3參考答案：AA、根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，還原性是碘離子強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；B、根據(jù)反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不選；C、根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不選；D、根據(jù)反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不選．7.“魔棒”常被用于晚會現(xiàn)場氣氛的渲染。“魔棒”發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列說法正確的是（

）A．CPPO難溶于水B．CPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物C．1molCPPO與NaOH稀溶液反應(yīng)（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4molNaOHD．1molCPPO與氫氣完全反應(yīng)，需要10molH2參考答案：A略8.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列說法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略9.短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置關(guān)系如右下圖所示，下列推斷正確的是（）A.A、B、C可能都是金屬元素

B.它們的單質(zhì)在常溫常壓下可能都是氣體C.三原子的核外電子數(shù)之和不可能為偶數(shù)D.原子半徑B>C>A參考答案：答案：B10.分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為（）A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：D【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．【專題】有機化學(xué)基礎(chǔ)．【分析】先根據(jù)減碳法作取代基，書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體體，然后再用1個氯原子取代1個氫原子來分析；【解答】解：C6H14的同分異構(gòu)體有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則其一氯代物C6H13Cl可能含有1個甲基、2個甲基、3個甲基、4個甲基、不可能含有5個甲基，故選：D；【點評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法．11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的12。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A.原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r（S）>r(O)，故A錯誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)、乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C正確；O與H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤。12.U(鈾)常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0參考答案：B略13.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4參考答案：C略14.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會變小D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會改變參考答案：B略15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為8的N原子：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CSO的電子式：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

。

（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：

。

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。

（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：①方案中的B儀器名稱是

。

②方案2中甲物質(zhì)是 （填字母序號）。

a．CaO

b．CuCO3

c．CaCO3

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45ml1.5mol·L—1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4·5H2O的質(zhì)量為10.6g。請回答下列問題：③加熱時溫度不宜過高的原因是

，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計算出制取CuSO4·5H2O的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）= 。參考答案：答案：（1）Cu+4H++2NO—3=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

（2）防止倒吸；NO、NO2有毒氣體能被完全吸收（3分）

（3）①坩堝（2分）②b（2分）③防止雙氧水分解（2分）84.8%（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.21世紀是全世界大規(guī)模開發(fā)利用海洋資源、發(fā)展海洋經(jīng)濟的新時期。為了人類和平利用海洋資源，今年我國環(huán)球科學(xué)考察船“大洋一號”首次執(zhí)行環(huán)球大洋科學(xué)考察任務(wù)。海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第

族。（2）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是

（填：物理變化或化學(xué)變化）。（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：食鹽+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是

；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽

t。（可能需要的相對原子質(zhì)量：Na

23

Cl

35.5H

1

O

16）（4）近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：請寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：

、

。（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)可以合成俗稱“吊白塊（雕白粉）”的物質(zhì)，因該物質(zhì)對人體有害，不能用于食品漂白?！暗醢讐K”結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有

。（填字母）A.皂化反應(yīng)

B.聚合反應(yīng)

C.與金屬鈉反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)參考答案：（1）IA或第一主族（2）物理變化（3）NaCl、585（4）NaOH+SO2==NaHSO3

NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2↑（5）CDNa元素位于第三周期、第ⅠA族，注意不能寫成第一族。蒸餾是通過加熱使水的狀態(tài)發(fā)生變化，是物理變化。電解飽和食鹽水的反應(yīng)為2NaCl====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成物H2和Cl2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl，綜合兩個反應(yīng)得：NaCl～HCl，需要NaCl的質(zhì)量為：×58.5g/mol=585t?！暗醢讐K”中含有—OH（羥基），能與金屬Na反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)。18.（10分）試驗室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴重破損，只能隱約看到如下部分：取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒試驗測得：0.1mol該物質(zhì)完全燃燒指得到39.6gCO2和9gH2O.(1)

通過計算可知該有機物的分子式為 (2)

進一步試驗可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體；②0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉