廣東省湛江市廉江良垌中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

廣東省湛江市廉江良垌中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對某溫度下的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．N2、H2的濃度之比保持不變B．N2和H2的反應(yīng)速率之比為1:3C．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3D．體系中N2、H2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1:3:2參考答案：C2.．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH2③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D略3.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol／L·s，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間是：A．2s

B．1s

C.0.67s

D．1.2s參考答案：A略4.下圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是

選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水無明顯現(xiàn)象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液變渾濁氣體可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性參考答案：AC略5.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)完全后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、Al3+

D、NH4+

參考答案：C略6.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

)

A．石灰水

B．含有塵埃的空氣

C．霧

D．氫氧化鐵膠體參考答案：A略7.下列說法正確的是(

)A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，不能和任何酸反應(yīng)B．光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅C．硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅D．明礬凈水是因?yàn)槠渚哂袣⒕镜男再|(zhì)參考答案：C8.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(

)A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2CO2+2H2O參考答案：D略9.為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3－可和I－發(fā)生反應(yīng)：IO3－＋5I－＋6H+===3I2＋3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3－?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦參考答案：B略10.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（

）A．溫度相同，體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和C2H4

D．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2參考答案：B略11.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（）A.將1molCuSO4溶解在1L水中

B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol?L-1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液參考答案：DA、溶液的體積不等于水的體積，水為1L時(shí)，無法確定溶液的體積，故A錯(cuò)誤B、沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、溶液的體積無法確定，故C錯(cuò)誤；D、將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水到溶液體積為250mL，則物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：物質(zhì)溶解、溶液稀釋、混合，溶液的密度均發(fā)生改變，溶液的體積≠溶劑的體積；混合溶液的體積≠溶液體積之和。12.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是物

質(zhì)氧

氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528x

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0

B．反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C．物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素

D．物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素參考答案：C略13.兵馬俑中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法錯(cuò)誤的是（）A．x等于6B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2參考答案：C【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0；B．由信息可知，硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定；C．硅酸鹽不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；D．硅酸鹽以氧化物的形式表示，按照活潑金屬氧化物．較不活潑金屬氧化物．二氧化硅．水的形式書寫，遵循質(zhì)量守恒定律．【解答】解：A．硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)），Ba為+2價(jià)，Si為+4價(jià)，則+2+2+（+4）×2+（﹣2）×x=0，解得x=6，故A正確；B．由信息可知，硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，顏色不易褪色，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇不易脫色，故B正確；C．硅酸鹽不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．BaCuSi2O6以氧化物的形式表示為BaO?CuO?2SiO2，故D正確；故選C．14.在一固定容積的密閉容器中，加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反應(yīng)平衡時(shí)，測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別是15%和30%，則化學(xué)方程中的n值為(

)A.1 B.2 C.3 D.4參考答案：A【詳解】設(shè)X轉(zhuǎn)化aL，

nX（氣）+3Y（氣）?2R（氣）+Q（氣）起始：2L

3L轉(zhuǎn)化：aL

則，求得n=1。故合理選項(xiàng)是A。

15.在NO2與水的反應(yīng)中A．氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑

D．NO2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液。（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為_______mL。（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸鷂_→__→__→__→④（填序號）(4)定容時(shí)往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。（5）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）①定容時(shí)，俯視刻度線．②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．③容量瓶中含有少量蒸餾水．④未洗滌稀釋濃鹽酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．⑥用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度．參考答案：(1)2.1mL

(2)250ml容量瓶

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管

量筒

(3)⑧⑤⑥⑦

(4)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切

(5)攪拌、引流

(6)④⑤試題分析：密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L，實(shí)驗(yàn)室用此濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，因?yàn)闆]有240mL規(guī)格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀釋定律可求出需要量取濃鹽酸的體積為2.1mL。（1）配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為2.1mL。（2）所需玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等。（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，所以正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸唷荨蕖摺堋?4)定容時(shí)往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。（5）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：稀釋濃鹽酸時(shí)攪拌、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)引流。（6）誤差分析：①定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液體積偏小，則濃度偏高．②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液體積偏小，濃度偏高．③容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液無影響．④未洗滌稀釋濃鹽酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒，則溶液濃度偏?。荻ㄈ荨u勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則所配溶液體積偏大，濃度偏?。抻昧客擦咳∷铦馊芤簳r(shí)，仰視刻度，則量取的濃鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高．所以在配制過程中，引起所配溶液濃度偏低的操作有④⑤。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室沒有任意規(guī)格的容量瓶，若所配溶液的體積沒有與之匹配的容量瓶，則依據(jù)大而近的原則選擇容量瓶，并按所選容量瓶規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。稀釋定律指的是，溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是

，只含有極性鍵的是

，只含有非極性鍵的是，既含有離子鍵又有極性鍵的是

．參考答案：NaCl；H2S；N2；NaOH

【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，不同非金屬形成極性鍵，同種非金屬形成非極性鍵，以此來解答．【解答】解：NaCl只含離子鍵，NaOH含離子鍵和O﹣H極性共價(jià)鍵，N2只含非極性鍵，H2S中只含H﹣S極性鍵，則只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是H2S，只含有非極性鍵的是N2，既含有離子鍵又有極性鍵的是NaOH，故答案為：NaCl；H2S；N2；NaOH．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．18.（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程）①只允許用一種試劑

②不用任何試劑

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是

參考答案：（1）①用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可）②用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。（2）沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，