江蘇省南京市南門中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

江蘇省南京市南門中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是：A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑

D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A2.下列說法正確的是（

）A.因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好參考答案：B【詳解】A．二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，選項A錯誤；B．二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，選項B正確；C．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，選項C錯誤；D．二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，選項D錯誤；答案選B。

3.下列選項中能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是

甲乙A苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）B油脂水解（催化劑、加熱）苯與氫氣（催化劑、加熱）C淀粉水解制葡萄糖（催化劑）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（催化劑、加熱）D乙烯與溴的四氯化碳溶液甲烷與氯氣（光照）參考答案：B略4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(

)A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D略5.下列描述，符合事實(shí)的是A．金屬鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成淡黃色固體B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的黃光C．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落D．鈉保存在煤油中參考答案：D略6.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是(

)

A．食鹽溶解B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B略7.下圖為實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鋇雜質(zhì)的氯化鉀的流程。下列分析不正確的是A.操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去

B.試劑X是K2CO3溶液，操作Ⅱ是過濾C.加入試劑X要過量

D.試劑Y是稀鹽酸參考答案：AA、提純含少量氯化鋇雜質(zhì)的氯化鉀，由于氯化鋇和氯化鉀都易溶于水，故操作Ⅰ是用適量水將溶解，選項A不正確；B、試劑X是K2CO3溶液，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，通過操作Ⅱ過濾將碳酸鋇沉淀過濾，濾液為氯化鉀，選項B正確；C、加入試劑X要過量，才能將鋇離子沉淀完全，選項C正確；D、試劑Y是稀鹽酸，與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇，恢復(fù)得到提純物質(zhì)，選項D正確。答案選A。8.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的二倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為A．XY

B．XY2

C．Y3X

D．XY4參考答案：D略9.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略10.下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是

參考答案：B原電池的構(gòu)成條件：活潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，四個條件缺一不可；A兩個電極相同，不能構(gòu)成原電池，A錯誤；B符合原電池構(gòu)成要素，B正確；酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，C錯誤；不能形成閉合回路，D錯誤；正確選項B。11.下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸溶液又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（

）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHS

⑥（NH4）2CO3A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④⑤⑥參考答案：D略12.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法的實(shí)驗(yàn)裝置是（

）A

B

C

D參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．25℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAKs5u參考答案：C略14.人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實(shí)分析不正確的是A．亞硝酸鹽是還原劑

B．維生素C是氧化劑C．亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+

D．維生素C被Fe3+氧化參考答案：ABC略15.下列說法不正確的是（

）A.純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同B.C2H5OH溶于水的過程中無化學(xué)鍵被破壞C.NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響D.蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl固體的過程中有離子鍵的形成參考答案：C【詳解】A.純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時克服離子鍵，則純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同，故A正確；B.C2H5OH溶于水破壞的是分子間作用力，無化學(xué)鍵被破壞，故B正確；C.NaHSO4晶體溶于水破壞HSO4-、Na+之間的離子鍵以及HSO4-中的H-O共價鍵，離子鍵、共價鍵均被破壞，故C錯誤；D.加熱蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl固體的過程中，Na+和Cl-重新形成離子鍵，故D正確。故選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.探究實(shí)驗(yàn):檢驗(yàn)Fe2+的方法實(shí)驗(yàn)步驟：1、在兩支試管中分別加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的試管中滴入幾滴新配置的氯水，觀察現(xiàn)象。(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:步驟1中盛10mlFeCl2溶液的試管中溶液_______________________步驟2中溶液_______________________________________（2）步驟2中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+,下列實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)椋?/p>

）①加少量氯水

②加少量KMnO4溶液

③加少量KSCNA、①③

B、②③

C、③①

D、①②參考答案：(1)無明顯現(xiàn)象,溶液變?yōu)檠t色（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）c略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：

(1)指出元素A在周期表中的位置

。(2)D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）

，

可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號）

；A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱(3)C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：

。（填寫化學(xué)式）參考答案：（1）第三周期IVA族（1分）

（2）

Cl（1分）

CD（2分）

（3）HClO4>H2SO4＞H2CO3（2分）18.有a、b、c、d四種金屬，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)；b、d相連時，b極有大量氣泡生成。則四種金屬的活動性按由強(qiáng)到弱順序排列的是