高中化學-化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化教學課件設計

第1課時化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化2H2O===2H2+O2通電C+O2===CO2點燃學習目標：1、了解化學鍵的含義，了解離子鍵、共價鍵的形成過程與形成條件。2、理解并學會從微觀角度認識化學反應。3、了解化學鍵類型與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系。重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的含義，化學反應的實質(zhì)難點：對離子鍵、共價鍵本質(zhì)的理解問題引入1、化學反應的特征是什么？2、化學變化中的最小微粒是什么？3、微粒達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)通常是多少？水的分解為什么需要通電?探究一化學鍵與物質(zhì)變化化學鍵分子內(nèi)相鄰原子間的強相互作用①是直接相鄰的原子②是強烈的相互作用③相互作用既包括吸引也包括排斥模擬水分解的過程,觀察水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？體會在水的電解反應中化學鍵有什么變化?

2H2O===2H2+O2通電水通電分解的微觀示意圖舊的化學鍵斷裂(氫氧鍵H-O)新的化學鍵生成（氫氫鍵H-H、氧氧鍵O=O)H2OH2OH2H2O2通電氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮氫鍵化學反應的實質(zhì)：從化學鍵的角度看，化學反應是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。1、稀有氣體原子能夠穩(wěn)定存在,其它元素的原子能不能穩(wěn)定存在?思考2、原子之間是如何形成化學鍵的？H2+Cl22HCl點燃交流研討：運用原子結(jié)構(gòu)知識分析氯化氫是怎樣形成的?探究二化學鍵的類型HeeeeeCleee原子之間通過共用電子的相互作用所形成的化學鍵共價鍵成鍵元素：非金屬元素和非金屬元素+17782+11

請運用你所學的知識判斷下列哪些物質(zhì)中存在共價鍵？NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO2

2Na+Cl2==2NaCl交流研討：運用核外電子排布知識分析氯化鈉是怎樣形成的?原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl（2Na+Cl2==2NaCl

）點燃+11812+17872得到一個電子失去一個電子氯化鈉的形成eeeeeeCleNa-+e離子鍵成鍵元素：活潑金屬元素（IA，IIA）和活潑非金屬（VIA，VIIA）元素。陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵思考：

哪些元素之間易形成共價鍵，哪些元素之間易形成離子鍵？非金屬原子間易形成共價鍵。

活潑金屬原子與活潑非金屬原子間易形成離子鍵[結(jié)論]：

請運用你所學的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學鍵？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2離子鍵：

NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共價鍵：

CH4H2OHFO2CO2思考：化合物的分類標準有多種，可以根據(jù)化學鍵的鍵型來區(qū)分物質(zhì)嗎？如果可以，應該如何來進行區(qū)分？探究三化合物根據(jù)鍵型的分類判斷下列物質(zhì)中含有的化學鍵類型H2O2Cl2CO2HClNH3H2SO4C2H5OHNaClMgBr2K2SCaONaOHNa2SO4

NH4Cl單質(zhì)化合物共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵離子化合物共價化合物含有離子鍵的化合物叫做離子化合物。如NaCl、CaO、Na2SO4、KOH、NH4Cl等【注意】

1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵

2.大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價化合物），金屬氧化物、強堿均屬于離子化合物。注意：1.共價化合物只含有共價鍵；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2SO4

、NH4Cl等。

2.酸類物質(zhì)，非金屬氧化物、絕大多數(shù)的有機化合物均屬于共價化合物。只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物。如HCl、H2SO4

、CO2、CH4等判斷下列化合物是離子化合物

還是