高中化學(xué)-《鹽類的水解（第一課時）》教學(xué)課件設(shè)計

第3章第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離第2課時鹽類的水解化學(xué)反應(yīng)原理情境導(dǎo)入試驗

席慕蓉他們說在水中放進(jìn)一塊小小的明礬就能沉淀出所有的渣滓那么如果如果在我們的心中放進(jìn)一首詩是不是也可以沉淀出所有的昨日思考：明礬是什么物質(zhì)？放入水中“就能沉淀出所有的渣滓”，這其中涉及了什么化學(xué)原理？學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知識與技能:(1)通過自主學(xué)習(xí)和實驗探究理解鹽類水解的概念，歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系；(2)通過合作學(xué)習(xí)分析不同鹽溶液顯酸或堿性的原因，能說出鹽類水解的原理，總結(jié)鹽類水解的規(guī)律；(3)能正確書寫鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。2.過程與方法：通過對鹽溶液酸堿性的分析，初步學(xué)會應(yīng)用“溶液的酸堿性——溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系——溶質(zhì)微粒與溶劑微粒間的相互作用”這一思路研究水溶液。3.情感態(tài)度與價值觀：通過了解鹽類水解相關(guān)知識，認(rèn)識水溶液在化學(xué)中的重要作用，體會鹽類水解知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點：鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律。學(xué)習(xí)難點：鹽類水解的規(guī)律及其應(yīng)用。目標(biāo)引領(lǐng)快速閱讀課本82-85頁，獨立完成導(dǎo)學(xué)案自主學(xué)習(xí)部分,初步認(rèn)識鹽類水解的定義、了解鹽類水解的特點，時間5分鐘。自主學(xué)習(xí)實驗探究根據(jù)課本82頁活動探究，以小組為單位，用pH試紙測定以下鹽溶液的pH值，判斷其酸堿性，記錄在導(dǎo)學(xué)案的表格中。要求：積極參與，規(guī)范操作，時間7分鐘。合作解疑如何用pH試紙測定溶液酸堿性？鹽的溶液pH酸堿性鹽的類型CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3pH>7pH>7堿性堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽pH<7pH<7pH=7pH=7酸性酸性中性中性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（正鹽）的溶液呈中性。交流研討1.實質(zhì)：弱酸陰離子或弱堿陽離子由鹽電離出來的某些離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡。精講點撥強(qiáng)誰強(qiáng)顯誰性；弱同強(qiáng)顯中性；有弱才水解；無弱不水解；2.規(guī)律：(1)化學(xué)方程式CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOHNH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl鹽+水酸+堿3.鹽的水解表示方法(2)離子方程式鹽的離子+H2O弱堿（弱酸）+H+（OH-）CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+注意事項：(1)水解反應(yīng)是可逆過程，通常用“”。(2)一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標(biāo)“↓”“↑”符號。(3)多元弱酸酸根離子分步水解，但一般只寫第一步。CO32-+H2OHCO3-+OH-（主）HCO3-+H2O

H2CO3+OH-（次）(4)多元弱堿陽離子的水解，通常一步完成。Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+情境回扣試驗

席慕蓉他們說在水中放進(jìn)一塊小小的明礬就能沉淀出所有的渣滓那么如果如果在我們的心中放進(jìn)一首詩是不是也可以沉淀出所有的昨