廣東省梅州市丙村中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省梅州市丙村中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為

（

）

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有0.1NA個(gè)分子

B．0.1molNa與足量水反應(yīng)生成H2為0.1NA

C．46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA

D．15g甲基（—CH3）中含的電子數(shù)為9NA參考答案：B略3.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，如果用c1和c2分別表示溶液蒸發(fā)前和蒸發(fā)后的物質(zhì)的量濃度，則c1與c2的關(guān)系是：()

A．c1=2c2

B．c2=2c1

C．c2＞2c1

D．c2＜2c1參考答案：C略4.實(shí)現(xiàn)Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是：(

)A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液

B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液

D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液參考答案：C略5.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略6.相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液,按pH減小順序排列

A.NaHSO4CH2COONa

NH4ClNaNO3

B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl

C.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4

D.NaNO3

CH3COONaNH4ClNaHSO4參考答案：答案：C7.下列離子方程式正確的是

（

）

A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C．向Fe(OH)3濁液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O參考答案：D略8.研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長(zhǎng)。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦石進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200℃主要的反應(yīng)為：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④電解精煉，在陰極得到精銅。下列說(shuō)法不正確的是A．上述生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥B．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連C．反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化劑D．每生產(chǎn)6molCu，理論上需消耗11molO2參考答案：D略9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變參考答案：D試題分析：，因?yàn)榧铀?，稀釋溶液，醋酸電離程度增大，但醋酸根離子濃度減小，平衡常數(shù)不變，故比值變大，A錯(cuò)誤。醋酸鈉溶液加熱，醋酸根離子水解程度增大，其，K變大，所以比值變小，B錯(cuò)誤。鹽酸中加入氨水至中性，則有c(H+)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)=c(Cl－)，C錯(cuò)誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，氯離子和溴離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，D正確。【名師點(diǎn)睛】本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)、鹽類(lèi)水解移動(dòng)、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，屬于選修4上的知識(shí)點(diǎn)，這部分題考查學(xué)生對(duì)上述知識(shí)的運(yùn)用、分析、審題能力，平時(shí)訓(xùn)練中需要強(qiáng)化這部分知識(shí)的練習(xí)，因?yàn)樗歉呖嫉闹攸c(diǎn)。醋酸屬于弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：升高溫度促進(jìn)電離；（2）加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離；（3）同離子效應(yīng)：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應(yīng)離子：促進(jìn)電離；因?yàn)槭嵌荚谕蝗芤?，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進(jìn)電離，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大；影響鹽類(lèi)水解的因素：溫度、濃度、加入反應(yīng)離子、同離子等，依據(jù)水解常數(shù)的表達(dá)式，得出：=1/K，K只受溫度的影響，鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，K增大，則比值變??；離子濃度大小比較中，有“三個(gè)守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫(xiě)出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式，因?yàn)槭侨芤猴@中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液顯中性則c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，比值等于1；依據(jù)溶度積的表達(dá)式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgBr)=c(Ag＋)×c(Br－)，則兩式相比得到c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：Qc=Ksp溶液達(dá)到飽和，Qc>Ksp溶液過(guò)飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達(dá)到飽和。本題難度適中。10.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是(

)A、N2

B、NO

C、NO2

D、SO2參考答案：A略11.類(lèi)比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類(lèi)比是相對(duì)的。不能違背客觀(guān)實(shí)際。下列各說(shuō)法中，正確的是A．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，HF的水溶液也是強(qiáng)酸B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)C．O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成CuSD．苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液也不反應(yīng)。參考答案：B12.下列各圖對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）參考答案：A略13.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱(chēng)為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8

B．NH3的結(jié)構(gòu)式為H—N—HC．HCl的電子式為H+[:Cl:]—

D．熱穩(wěn)定性：H2S>HF參考答案：B略14.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素。已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I—=I3—。溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類(lèi)似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2—=2I—+2Br—+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I—=Br—+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+參考答案：D略15.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB.將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)參考答案：BA.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·，若a＞7時(shí)說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液可能是酸或堿的溶液，則該溶液的pH可能為14-a或a，錯(cuò)誤；B.將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，正確；C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合，根據(jù)物料守恒有：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，錯(cuò)誤；D.常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，說(shuō)明HSO3-的電離程度大于水解程度，溶液中c()>c(H2SO3)，錯(cuò)誤，故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16）聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠(chǎng)燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O）過(guò)程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_____。（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍

f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為_(kāi)_____。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。參考答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)debc；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染（3）鐵粉過(guò)濾（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。

低(1)檢驗(yàn)SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2)收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因?yàn)镾O2易與NaOH反應(yīng)，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過(guò)量的鐵粉，然后過(guò)濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I(mǎi)的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I(mǎi)的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是

。②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒(méi)有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（2分）②

（2分）18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）＋bB（g）gC（g）＋h