初三化學(xué)金屬和金屬材料練習(xí)題

初三化學(xué)金屬和金屬材料練習(xí)題

1.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）。答案：B.生鐵。2.地殼中含量最多的金屬元素是（）。答案：A.鐵。3.下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（）。答案：D.氯化鋁。4.鹽酸與生鐵反應(yīng)，當生鐵反應(yīng)完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（）。答案：A.氧化鐵。5.不銹鋼中除了鐵之外，其余的兩種主要的金屬元素是（）。答案：A.鎳、鉻。6.鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯誤的是（）。答案：A.鐵生銹一定伴隨著物理變化。改寫：鐵生銹時，會發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，生成氧化鐵，這是鐵生銹的本質(zhì)。同時，鐵生銹時會放出難以察覺的熱量。7.將鐵片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量減少的是（）。答案：A.鹽酸。8.某不純的鐵塊，與足量的鹽酸反應(yīng)，全部溶解，放出氫氣為，則鐵塊中可能含有的雜質(zhì)是（）。答案：B.鋅。9.還原鐵的某氧化物，可以得到Fe。則該種鐵的氧化物的化學(xué)式為（）。答案：FeO。10.將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Mg+CO2→2MgO+C，下列敘述錯誤的是（）。答案：B.該反應(yīng)中二氧化碳是還原劑。改寫：該反應(yīng)是一種置換反應(yīng)，其中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng)。當鎂著火時，不能用二氧化碳滅火劑撲滅。1.將2.5molNaOH和1.5molHCl混合，求反應(yīng)后剩余的NaOH和HCl的摩爾數(shù)，寫出反應(yīng)方程式。反應(yīng)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O剩余的NaOH摩爾數(shù)：2.5mol-1.5mol=1.0mol剩余的HCl摩爾數(shù)：2.5mol-1.5mol=1.0mol2.某金屬的密度為7.8g/cm3，它的原子量為39.1，求該金屬的晶體結(jié)構(gòu)。該金屬的原子半徑為0.144nm，根據(jù)原子半徑和密度的關(guān)系，該金屬的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方。3.某物質(zhì)的化學(xué)式為C6H12O6，它的摩爾質(zhì)量為180g/mol，求該物質(zhì)的分子數(shù)。該物質(zhì)的分子量為180g/mol÷6.022×1023/mol=2.99×10?23g/分子該物質(zhì)的質(zhì)量為1mol=6.022×1023個分子，所以分子數(shù)為1mol×(1g/2.99×10?23g)=3.34×1022個分子。4.某化合物的分子式為C4H8O2，它的密度為1.1g/cm3，求該化合物的摩爾質(zhì)量。該化合物的分子量為4×12.01g/mol+8×1.01g/mol+2×16.00g/mol=88.08g/mol該化合物的質(zhì)量為1cm3×1.1g/cm3=1.1g該化合物的摩爾質(zhì)量為1.1g÷88.08g/mol=0.0125mol/g。1.求反應(yīng)后剩余的NaOH和HCl的摩爾數(shù)以及反應(yīng)方程式，當2.5molNaOH和1.5molHCl混合時。反應(yīng)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O剩余的NaOH摩爾數(shù)：2.5mol-1.5mol=1.0mol剩余的HCl摩爾數(shù)：2.5mol-1.5mol=1.0mol2.某金屬的原子量為39.1，密度為7.8g/cm3，求該金屬的晶體結(jié)構(gòu)。該金屬的原子半徑為0.144nm，根據(jù)原子半徑和密度的關(guān)系，該金屬的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方。3.某物質(zhì)的分子式為C6H12O6，摩爾質(zhì)量為180g/mol，求該物質(zhì)的分子數(shù)。該物質(zhì)的分子量為180g/mol÷6.022×1023/mol=2.99×10?23g/分子該物質(zhì)的質(zhì)量為1mol=6.022×1023個分子，所以分子數(shù)為1mol×(1g/2.99×10?23g)=3.34×1022個分子。4.某化合物的分子式為C4H8O2，密度為1.1g/cm3，求該化合物的摩爾質(zhì)量。該化合物的分子量為4×12.01g/mol+8×1.01g/mol+2×16.00g/mol=88.08g/mol該化合物的質(zhì)量為1cm3×1.1g/cm3=1.1g該化合物的摩爾質(zhì)量為1.1g÷88.08g/mol=0.0125mol/g。無1.在2.5molNaOH和1.5molHCl混合的情況下，求反應(yīng)后剩余的NaOH和HCl的摩爾數(shù)以及反應(yīng)方程式。反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H2O剩余的NaOH摩爾數(shù)為：2.5mol-1.5mol=1.0mol剩余的HCl摩爾數(shù)為：2.5mol-1.5mol=1.0mol2.某金屬的密度為7.8g/cm3，原子量為39.1，求該金屬的晶體結(jié)構(gòu)。該金屬的原子半徑為0.144nm，根據(jù)原子半徑和密度的關(guān)系，該金屬的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方。3.某物質(zhì)的分子式為C6H12O6，摩爾質(zhì)量為180g/mol，求該物質(zhì)的分子數(shù)。該物質(zhì)的分子量為180g/mol÷6.022×1023/mol=2.99×10?23g/分子該物質(zhì)的質(zhì)量為1mol=6.022×1023個分子，因此分子數(shù)為1mol×(1g/2.99×10?23g)=3.34×1022個分子。4.某化合物的分子式為C4H8O2，密度為1.1g/cm3，求該化合物的摩爾質(zhì)量。該化合物的分子量為4×12.01g/mol+8×1.01g/mol+2×16.00g/mol=88.08g/mol該化合物的質(zhì)量為1cm3×1.1g/cm3=1.1g該化合物的摩爾質(zhì)量為1.1g÷88.08g/mol=0.0125mol/g。14.填寫出下列鐵制品防銹的方法：（1）鋼鋸條：涂上一層防銹油（2）自行車車架：噴涂一層防銹漆（3）自行車車把：包裹一層防銹膠帶（4）臉盆：在表面涂上一層防銹膜（5）不銹鋼樓梯扶手：使用不銹鋼材料制作（6）鐵制自來水管：內(nèi)部涂上一層防銹涂層。15.某同學(xué)做了如下家庭小實驗：在一個玻璃杯中放入了大半杯白醋，并將一只洗凈后的小雞蛋輕放入玻璃杯中，可觀察到雞蛋慢慢沉到杯底，慢慢又浮起來，馬上又沉下，反復(fù)運動。請你通過化學(xué)和物理等知識來解釋該實驗現(xiàn)象。該實驗現(xiàn)象可以通過雞蛋表面的蛋殼與醋中的醋酸反應(yīng)來解釋。醋酸能夠與蛋殼中的鈣化合物反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體，導(dǎo)致雞蛋浮起來。當二氧化碳排出后，雞蛋會再次沉下。16.濃硫酸和銅再加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4→CuSO4+2H2O+SO2↑。有人設(shè)計了兩種用銅屑制取硫酸銅的方案；①Cu+ΔO2+稀H2SO4→CuSO4；②Cu+CuO→2CuSO4+Δ濃H2SO4。這兩種方案中，你認為那種方案較好？為什么？第二種方案較好，因為它產(chǎn)生的硫酸銅質(zhì)量更大。在第一種方案中，氧氣的供應(yīng)量不穩(wěn)定，導(dǎo)致產(chǎn)生的硫酸銅質(zhì)量不穩(wěn)定。而第二種方案中，銅屑和氧化銅的比例是固定的，因此產(chǎn)生的硫酸銅質(zhì)量更加穩(wěn)定。17.金屬的活潑程度越高，與酸反應(yīng)的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗。實驗步驟：①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口。實驗預(yù)測與分析：（1）寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑。（2）氣球膨脹速度最快的是B試管。（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是，鋅的活潑程度較高，與酸反應(yīng)的速度快，產(chǎn)生的氫氣量較大。（4）在操作過程中小組成員之間應(yīng)該相互配合，確保實驗安全。某煉鐵廠每天生產(chǎn)含雜質(zhì)為4%的生鐵400噸。需要多少含氧化鐵70%的赤鐵礦來滿足生產(chǎn)需求？如果使用含有雜質(zhì)為25%的磁鐵礦，需要多少噸磁鐵礦？有一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為Fe2O3），質(zhì)量為16克。加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后生成。試計算未生銹前鐵釘?shù)馁|(zhì)量為多少？參考答案：1.C2.D3.C4.C5.A6.C7.B8.D9.A10.B11.AlAlAgHgWSnAl2O3Cu2(OH)2CO3FeS2Cu2O12.(1)Fe+2HCl→FeCl2+H2↑(2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(3)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(4)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O13.(1)2Al2O3→4Al+3O2↑(分解)(2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(置換)(3)As2O3+6Zn+12HCl→2AsH3+6ZnCl2+3H2O(4)2Cu