遼寧省沈陽(yáng)市法庫(kù)第三高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

遼寧省沈陽(yáng)市法庫(kù)第三高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC．常溫常壓下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子D．1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L參考答案：D2.下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯(cuò)誤的是A．NaCl中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）B．FeSO4中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）C．SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）

D．CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）參考答案：C略3.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C含有Fe3+離子的溶液呈黃色，所以一定不含F(xiàn)e3+；H+與CO32–、OH–反應(yīng)不能大量共存；NH4+、Al3+、與OH–反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+與CO32–反應(yīng)不能大量共存；該溶液中加入鋁粉，只放出H2，說(shuō)明溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，若為酸性，則含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以加入鋁粉，放出H2不含NO3–，溶液中還可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6種；若為堿性，則含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多還可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5種。4.下列有關(guān)氣體摩爾體積的說(shuō)法中正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約是11.2LB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC.常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD.0.5molCO2所占有的體積約是11.2L參考答案：AA、氣體摩爾體積是近似值，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為11.2L，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，固體液體不是，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，常溫常壓，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)摩爾體積的概念分析判斷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol

CO2所占有的體積約是11.2L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積不一定是11.2L，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對(duì)象是否氣體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，需要注意的是，22.4L/mol不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積。5.如果食用花生油里混有水分，將采用下列何種方法分離A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C6.右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A．硝酸銨

B．氯化鎂

C．生石灰

D．食鹽參考答案：C略7.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是（

▲

）

A、反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、達(dá)平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：9.5%ks5uD、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B．加入固體無(wú)水硫酸銅

C．降低溫度

D．加入適量的水參考答案：B略9.根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D試題分析：霧中的分散質(zhì)粒子直徑在膠體的范圍，屬于膠體。選D。10.下列變化過(guò)程中，需吸收能量的是(

)A.H+H→H2 B.H+Cl→HClC.I2→I+I D.C+O2→CO2參考答案：C【詳解】A.H+H→H2，形成H-H共價(jià)鍵，應(yīng)該放出能量，故A錯(cuò)誤；

B.H+Cl→HCl，形成H-Cl共價(jià)鍵，應(yīng)該放出能量，故B錯(cuò)誤；C.I2→I+I，I-I鍵斷裂，應(yīng)該吸收能量，故C正確；D.C+O2→CO，燃燒均為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：C11.下列各組粒予中，只具有還原性的是

A．F-、C0、Fe3+

B．Na、I-、Zn

C．Fe3+、O2、H2O2

D．I-、S2-、HCl參考答案：B12.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A【詳解】A．氯化銅溶液中加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)：2OH—+Ba2++SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯(cuò)誤。答案選A。

13.為了除去粗鹽中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是(

)A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①參考答案：C略14.已知S2O8n--－在一定條件下可把Mn2＋氧化為MnO4－。若反應(yīng)后S2O8n--－變成SO42－，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．n值為2，S元素在S2O8n--－中為+7價(jià)B．S屬于VIA族元素，其最高正價(jià)為+6價(jià)C．S2O8n--－中可能是O發(fā)生了化合價(jià)的變化D．該反應(yīng)中S2O8n--－作氧化劑，Mn2＋作還原劑參考答案：A15.（8分）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

。

屬于非電解質(zhì)是

。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是

①CO2氣體

②FeCl3溶液

③NH3氣體

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦熔融的BaSO4

⑧CH3COOH

⑨NaOH固體

⑩乙醇參考答案：(每空2分)

電解質(zhì)：④，⑦，⑨。弱電解質(zhì)，⑧。非電解質(zhì),①，③，⑩既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)②，⑤，⑥略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)氣體之一，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是

，氨氣的收集方法是

，實(shí)驗(yàn)室用于干燥氨氣的干燥劑是

．（2）下列除雜方法正確的是

．①碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉，可以用加熱的方法除去．②鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過(guò)濾．③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，可以分別按順序加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，最后用適量鹽酸．④氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去．⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空氣法；堿石灰；（2）②④

【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣；依據(jù)氨氣易溶于水，密度小于空氣密度選擇收集方法；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解；②鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽；③碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇后邊；④依據(jù)氯氣、氯化氫在飽和氯化鈉溶液中溶解度判斷；⑤除去雜質(zhì)不能引人新的雜質(zhì)．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨氣易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以用堿石灰干燥；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空氣法；堿石灰；（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，所以碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱法除雜，故錯(cuò)誤；②鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過(guò)濾，故正確；③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，除去硫酸根離子用氯化鋇，除去鎂離子用氫氧化鈉，除去過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉，除去過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子用鹽酸，所以：除雜試劑碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇后邊，故錯(cuò)誤；④氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，氯化氫易溶于水，所以氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去，故正確；⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去，會(huì)引人氯化銅雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選：②④．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)，作出樹(shù)狀分類(lèi)圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類(lèi)別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類(lèi)18.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請(qǐng)寫(xiě)出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：19.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：(1)這三種元素的元素符號(hào)是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程為_(kāi)_______。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)