湖南省岳陽市乘風中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析

湖南省岳陽市乘風中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲酸甲酯分子內處于不同化學環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為(

)

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略2.用質量均為100g的Cu作電極電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩電極質量相差28g，此時兩電極質量分別是(

)A、陽極93.6g，陰極121.6g

B、陽極100g，陰極128.0gC、陽極91.0g，陰極119.0g

D、陽極86.0g，陰極114.0g參考答案：A沒有注意活性陽極Cu作了陽極，其必然要溶解；選D者，想當然認為Cu自己的溶解和放電如同精煉銅，原理不清，而錯選B。Cu

+

2Ag＋

===Cu2＋+2Ag

64

216

x

（216/64）xx

+（216/64）x=28

解x=6.4g.。故正確答案選A。3.同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O 三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的

A.分子數(shù)和氣體質量均不同

B.分子數(shù)和電子數(shù)均相同

C.質子數(shù)和中子數(shù)均相同

D.分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同參考答案：D4.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（

）

A、Ca2+1s22s22p63s23p6

B、O2-1s22s23p4

C、Cl-1s22s22p63s23p6

D、Ar1s22s22p63s23p6參考答案：B略5.鹽酸和氨水恰好反應，溶液呈A．中性

B．酸性

C．堿性

D．無法確定參考答案：B6.參考答案：A略7.．有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，該化合物具有如下性質：（1）1molX與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1．5mol氣體（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物（3）X在一定程度下的分子內脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應根據(jù)上述信息，對X的結構判斷正確的是

（

）A．X中肯定有碳碳雙鍵

B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有兩個羧基和一個羥基

D．X中可能有三個羧基參考答案：C8.工業(yè)上常用過量廢鐵屑與硫酸反應生產(chǎn)硫酸亞鐵，鐵屑中常含有下列雜質，其中對產(chǎn)品硫酸亞鐵的純度影響不大的是

A．油污

B．鐵銹

C．鋅

D．硫化物參考答案：B9.一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是：①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中氣體的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成nmolXA．①②

B．①④C．②③

D．③④參考答案：C10.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：A．

B．

C．D．參考答案：A略11.下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子參考答案：D略12.下圖是某同學做完Zn—Cu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

參考答案：D略13.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A【考點】電解原理；銅的電解精煉．【分析】A、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極．【解答】解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實際，故A錯誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實際，故C正確；D、電鍍原理中，鍍層金屬做陽極，鍍件金屬做陰極，故D正確．故選A．14.氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。參考答案：A略15.肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質為20%～30%的KOH溶液，電池總反應為N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關于該電池工作時說法中正確的：()A．正極的電極反應式：O2＋4H+＋4e—＝2H2OB．溶液中的陰離子向正極移動C．溶液的pH值保持不變D．負極的電極反應式：N2H4＋4OH—－4e—＝4H2O＋N2

參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了__________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________________；

(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是

；

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)；

A重結晶

B過濾

C蒸餾

D萃取

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是______(填入正確選項前的字母)。

A

25mL

B

50mL

C

250mL

D

509mL參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。（1）斷開K2、閉合K1，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是

；陽極電極反應式為

。當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體

mL（折算為標準狀況）。（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內化學能轉化為電能。實現(xiàn)能量轉化的化學方程式為

；（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應后，U形管內的溶液理論上

（填“能”或“不能”）恢復原樣。參考答案：（1）有白色沉淀生成

2Cl--2e-=Cl2↑

11.2

（2）H2+Cl2=2HCl

（3）能18.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應類型為

▲

。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為

▲

和

▲

（填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式

▲

。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為

▲

。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式

▲

。①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）氧化反應

（2）醚鍵、羰基）（3）

（4）（5）（6）19.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為

。列式并計算反應的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物A的物質的量n（A），n（總）=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=

反應時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是