江蘇省蘇州市平江中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

江蘇省蘇州市平江中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·

的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量為（

）

A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．參考答案：C略2.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性：HI＞HBr＞HCl③熔沸點(diǎn)：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2

④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是A．根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A、不能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多，它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù)，例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣，但它不是金屬，金屬元素在反應(yīng)中很容易失去最外層的電子，金屬元素組成的化合物中，都是正價(jià)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)酸分子在水溶液中電離出氫離子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等，B錯(cuò)誤；C、汽油是多種烴的混合物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，王水是硝酸和鹽酸的混合物，C正確；D、食鹽水是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選C。4.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液B.膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體帶電荷C.長(zhǎng)江入?？诟浇纬赡嗌橙侵奘且?yàn)楹铀械耐寥滥z體粒子聚沉導(dǎo)致D.向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，可使其中的蛋白質(zhì)鹽析。參考答案：C【詳解】A、分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯(cuò)誤；B、膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體膠粒帶同種電荷，故B錯(cuò)誤；C、土壤粒徑介于1nm-100nm，是一種膠體顆粒，但是海水中存在大量的離子,會(huì)使膠體聚沉，土壤顆粒沉淀下來(lái)形成了三角洲，故C正確；D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，硫酸銅為重金屬鹽，可使其中的蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。5.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：B略6.海水是巨大的資源寶庫(kù)，下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是（）A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．氯堿工業(yè)中在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣C．海水提溴時(shí)，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化吸收D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂參考答案：C【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；B．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成氫氣、氫氧化鈉，陽(yáng)極生成氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；D．活潑金屬用電解法冶煉．【解答】解：A．淡化海水，應(yīng)將水和海水中的鹽進(jìn)行分離，分離出水，可用蒸餾的方法，分離出鹽，可用電滲析法、離子交換法，故A正確；B．氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)，陰極氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，陽(yáng)極上產(chǎn)生Cl2，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故C錯(cuò)誤；D．冶煉鈉、鎂等活潑金屬采用電解法冶煉，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg，故D正確；故選C．7.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)變化與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是

（

）參考答案：D略8.下列說(shuō)法不正確的是(

)A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度B．金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽(yáng)離子都只有氧化性C．火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料參考答案：BC【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；金屬的通性．【分析】A、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應(yīng)，促使氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng)，據(jù)此回答；B、金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽(yáng)離子大多數(shù)均有氧化性，但是還有的具有還原性；C、氯氣的密度比空氣大，地勢(shì)低的地方氯氣含量高；D、空氣中的氮?dú)馐侵圃煜跛岷偷实闹匾希窘獯稹拷猓篈、氯水中的鹽酸可以和碳酸鈉之間反應(yīng)，促使氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng)，提高溶液中HC1O的濃度，故A正確；B、金屬陽(yáng)離子也可能具有還原性，如Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、氯氣的密度比空氣大，地勢(shì)低的地方氯氣含量高，則氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)高的地方撤離，故C錯(cuò)誤；D、空氣中的氮?dú)饩哂袕V泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正確；故選BC．【點(diǎn)評(píng)】本題涉及氯氣性質(zhì)的考查，注意教材知識(shí)的梳理和歸納以及靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．9.下列說(shuō)法中，正確的是()A．含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子B．只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素參考答案：A10.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)＋270kJ，下列說(shuō)法正確的是（）

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ參考答案：答案：C

考點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)—掌握熱化學(xué)方程式的含義。解析：由題上的化學(xué)方程式可知，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氟化氫放出的熱量放出的熱量為270kJ，而從氣體的氟化氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)的氟化氫還要放出熱量，所以熱量應(yīng)大于270kJ，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行定量描述①、等質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳時(shí)放出的熱量多，ΔH越??；②、等質(zhì)量的氣態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量比固態(tài)硫單質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量多，ΔH越??；③、等質(zhì)量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量比完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量多，ΔH越??；④、都生成氣態(tài)水或都生成液態(tài)水的前提下：同一含氫燃料（N2H4、CH4、C3H8）完全燃燒，燃料的質(zhì)量越大，放出的熱量越多，ΔH越?。虎?、都生成氣態(tài)水或都生成液態(tài)水的前提下：同一含氫燃料（N2H4、CH4、C3H8）完全燃燒的比不完全燃燒的放出的熱量多，ΔH越小。11.在甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（s）；△H=mkJ·mol﹣1．有如圖兩種圖象．下列敘述正確的是（）A．若甲為恒容體系，圖象（Ⅰ）代表溫度不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，則m＞0B．恒溫條件下，圖象（Ⅰ）可能代表壓強(qiáng)不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖C．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時(shí)分別向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，則達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定不同D．恒溫條件下，乙容器存在圖象（Ⅱ）的關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強(qiáng)時(shí)，y可代表B的體積分?jǐn)?shù)參考答案：DA、先拐先平，溫度越高，根據(jù)圖示知道，溫度升高，B的體積分?jǐn)?shù)降低，所以平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即m＜0，故A錯(cuò)誤；B、先拐先平，壓強(qiáng)越大，根據(jù)圖示知道，壓強(qiáng)升高，B的體積分?jǐn)?shù)降低，和平衡正向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大矛盾，故B錯(cuò)誤；C、C是固體，其量的增減不影響平衡的移動(dòng)，甲中充入2molA，和乙中充入1molB、3molC建立的平衡是等效的達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)可能相等，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（s），增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增加，故D正確．故選D．12.下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是

(

)

A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

B．將lmolMg置于10L空氣(標(biāo)況)中，使之在高溫下反應(yīng)

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LH2S與22.4LO2混合點(diǎn)燃

D．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca(ClO)2上懸濁液中通入少量CO2參考答案：C略13.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。五種元素最外層電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法不正確的是A．非金屬性：W>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X>YD．氫化物穩(wěn)定性：Q>W參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．用圖1裝置制取Fe(OH)2沉淀B．用圖2裝置吸收NH3，并防止倒吸C．用圖3裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．用圖4裝置比較Na2C03與NaHC03的穩(wěn)定性參考答案：A試題分析：A、鐵為陽(yáng)極，被氧化生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根離子，可生成氫氧化亞鐵，汽油可隔絕空氣，可用于制備氫氧化亞鐵，故A正確；B、氨氣易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋁水解生成氫氧化鋁，制備氯化鋁晶體，應(yīng)在鹽酸氛圍中，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，能起對(duì)比作用，故D錯(cuò)誤；故選A。15.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（

）①F2和H2O

②Na和H2O

③Na2O2和H2O

④P2O5和H2O

⑤NaH和H2O

⑥Cl2和H2O

⑦NO2和H2OA．①⑤⑦

B．③④⑤⑥⑦

C．③⑥⑦

D．②③⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為

℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號(hào)）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（16分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（3分）（4）B

（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個(gè)新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級(jí)范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長(zhǎng)度為幾μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多?

（2）你認(rèn)為碳納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎?為什么?參考答案：(共4分)

（1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分）

（2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導(dǎo)電，所以可能具有超導(dǎo)性(其它答案只要合理均可給分)（2分）略18.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的