第02講離子反應(yīng)新高一化學(xué)暑假講義習(xí)題（原卷版）

第02講離子反應(yīng)1、了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，會書寫電解質(zhì)的電離方程式。2、掌握離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)的條件，熟練書寫離子方程式的步驟與方法。3、掌握判斷離子共存的方法。4、熟悉離子檢驗的方法。一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性1、物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究(1)實驗操作：將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液。(2)實驗現(xiàn)象及結(jié)論燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論NaCl固體燈泡不亮NaCl固體、KNO3固體都KNO3固體蒸餾水導(dǎo)電能力非常弱，上述實驗裝置不能測出NaCl溶液燈泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都KNO3溶液(3)導(dǎo)電原因分析：物質(zhì)導(dǎo)電必須具有能、的粒子。①NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電的原因是固體中含有陰、陽離子，但這些離子不能。②NaCl溶液、KNO3溶液導(dǎo)電的原因是。③NaCl固體受熱熔化時，因溫度升高，離子的運動加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠的Na＋與Cl－，所以熔融狀態(tài)的NaCl可以。結(jié)論：化合物在或下能產(chǎn)生自由移動的離子。2、電解質(zhì)(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)【名師點撥】(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離1、電解質(zhì)的電離2、電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其電離方程式用“=”連接，如：NaCl=、NaOH=。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，電離方程式中用“”連接。如:CH3COOHCH3COO-+H+、NH3·H2ONH4++OH—。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐漸減弱，以第一步電離為主，如H2CO3HCO3—+H+、HCO3—H++CO32—。②多元弱堿分步電離，但一步寫出,如Fe(OH)3Fe3++3OH-。(3)酸式鹽的電離①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離。如NaHCO3在水溶液中的電離方程式為、。三、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：溶液中某些離子的種類或濃度。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：2．離子方程式(1)概念：用來表示反應(yīng)的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示，還可以表示反應(yīng)。3、書寫離子方程式的基本方法5、離子方程式中物質(zhì)的“拆分”：(1)一般規(guī)律①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。②不能拆分的物質(zhì)包括難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物，寫成化學(xué)式。(2)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；②作反應(yīng)物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理(4)酸式酸根的處理強(qiáng)酸的酸式酸根如硫酸氫根在水溶液中完全電離能拆分HSOeq\o\al(－,4)=H＋＋SO42—；多元弱酸的酸式酸根不完全電離不能拆分，如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等。四、離子共存1、概念：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間。2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍(lán)色黃色淺綠色紫紅色(2)二性——溶液的酸堿性①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。③如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)等，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)四反應(yīng)反應(yīng)類型不能大量共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀如Ca2＋、Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)與H＋；Ag＋與Cl－等不能大量共存生成氣體及易揮發(fā)性物質(zhì)H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)；NHeq\o\al(＋,4)和OH－等不能大量共存生成弱電解質(zhì)H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存五、離子的檢驗和推斷根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。1、常見陽離子的檢驗陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))Cu2＋NaOH溶液Fe3＋Fe2＋Al3＋NH4+2、常見陰離子的檢驗(1)依據(jù)生成沉淀陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))Cl－AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀AgClSOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液加鹽酸現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀COeq\o\al(2－,3)CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，再加鹽酸沉淀，產(chǎn)生無色氣體(2)依據(jù)生成氣體陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水的氣體HCOeq\o\al(－,3)稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水的氣體考點一：電解質(zhì)的判斷例1．（2023長沙市一中月考）下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀氯化氫乙醇A.AB.BC.CD.D考點二：電解質(zhì)的電離例2．（2023湖北省龍泉中學(xué)、荊州中學(xué)、宜昌一中聯(lián)考）下列屬于非電解質(zhì)，但溶于水所得溶液能導(dǎo)電的是A干冰B.液氯C.生石灰D.冰醋酸考點三：離子方程式的正誤判斷例3.（2023黑龍江省大慶實驗中學(xué)高一月考）下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氫氧化鋇與稀硫酸混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓考點四：離子共存例4．（2023海原縣第一中學(xué)高一月考）下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．OH-、Al3+、Ca2+、B．K+、Ag+、、Cl-C．Ba2+、K+、OH-、D．Na+、K+、、考點五：離子檢驗例5.（2023湖南省雙峰縣第一中學(xué)高一月考）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是A.Na2CO3NaClNaOHB.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3D.NaClNa2CO3NaOH1、（2023遼寧省大連市模塊考試）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是()A.B.C.D.2、（2023北京海淀高一清華附中校考期末）下列電離方程式中正確的是A．K2SO4=K+SOB．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．CaCl2=Ca+2+2Cl-D．H2SO4=2H++S6++4O2-3、（2023江蘇泰州高一靖江高級中學(xué)校考期末）澄清透明的溶液中含有大量Cu2+、NH、NO離子，則不可能與之大量共存的離子是A．Ag+B．H+C．OH-D．SO4、（2023上海浦東新高一上海市實驗學(xué)校?？计谀┤粼诖姿崛芤褐械渭影彼旌弦旱膶?dǎo)電能力會發(fā)生變化。判斷混合液的電流隨氨水加入體積的變化曲線圖應(yīng)是A． B．C．D．5、（2022遼寧沈陽高一東北育才學(xué)校?？计谀┫铝袩o色溶液中能大量共存的一組是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6、（2023北京海淀高一統(tǒng)考期末）用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮滅亮”的是ABCD試劑a鹽酸硫酸溶液蔗糖溶液試劑b溶液溶液溶液蒸餾水7、（2023福建省莆田市第六中學(xué)高一月考）不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是()A.①②④③B.④③②①C.①④②③D.②①④③8、（2023河南省許昌高級中學(xué)高一月考）某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（）A.H2SO4B.鹽酸C.NaOHD.NaNO39、（2023北京懷柔高一統(tǒng)考期末）中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉，用上述序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的_______，不屬于電解質(zhì)的是_______。(2)屬于堿的是_______，屬于鹽的是_______。(3)寫出①在水溶液中的電離方程式：_______。(4)按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：②加入③的溶液中_______。⑤的溶液與③的溶液混合_______。10、（2023安徽省阜陽潁上一中高一期末）(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式______________________________。(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序是____________。(3)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為______________________。(5)以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是__________________。1、（2023上海高一華師大二附中?？计谀┫铝姓f法中正確的是A．在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)B．稀HCl溶液在電流的作用下電離出H+和Cl-而導(dǎo)電C．液態(tài)H2SO4、固體KCl不導(dǎo)電，但均屬于電解質(zhì)D．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)2、（2023北京西城高一統(tǒng)考期末）圖a~c分別為在不同條件下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極)的微觀示意圖。下列說法中，不正確的是A．圖a中的代表的離子是B．圖a表示的是干燥的固體不導(dǎo)電C．由圖b可知在通電條件下才能發(fā)生電離D．由圖b和c均可判斷，X是與電源正極相連的電極3、（2023河南安陽安陽一中模擬）如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加溶液4、（2023福建省泉州市永春華僑中學(xué)高一月考）下列電離方程式正確的是（）A.NaOH電離方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－B.硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－C.NaCl的電離方程式：NaClNa＋＋Cl－D.硫酸氫銨電離方程式：NH4HSO4=NH4+＋H+＋SO42－5、（2023吉林省長春市第七中學(xué)高一月考）下列化學(xué)方程式相對應(yīng)的離子方程式正確的是A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl2Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag6、（2023河北省唐山市第一中學(xué)高一月考）下列溶液里離子檢驗的結(jié)論正確的是A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B.加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－C.加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl－D.加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+7、（2023北京海淀高一統(tǒng)考期末）粗食鹽水中常含有少量、、，實驗室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。濾液1中，不可能大量存在的離子是A．B．C．D．8、（2023河北石家莊高一?？计谀┑斡蟹犹腂a(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是序號裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ)．實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH-=H2OB．實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH-C．實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2OD．將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同9、（2023吉林省長春市第七中學(xué)高一月考）有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示:①A+B→C+E②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F③DA+E④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3回