元素周期律說(shuō)課說(shuō)課課件

人教版高中化學(xué)必修2§1—2元素周期律說(shuō)課人：付紫坤.精品課件.1一、教材內(nèi)容分析1.教材的地位和作用元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論知識(shí)，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)之前的元素化合物知識(shí)進(jìn)行概括、總結(jié)，以實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也讓學(xué)生能夠依據(jù)元素周期律的理論指導(dǎo)，探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。.精品課件.22.教材內(nèi)容編排分析本節(jié)內(nèi)容包括三個(gè)部分：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。教材主要運(yùn)用表格設(shè)計(jì)編排，增強(qiáng)知識(shí)對(duì)比性，有助于學(xué)生尋找差異性和遞變性。.精品課件.33.教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：(1)元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

(2)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。(3)元素周期律的實(shí)質(zhì)。

難點(diǎn)：(1)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)。

.精品課件.4初中時(shí)學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及相關(guān)化合物，高中化學(xué)1也較系統(tǒng)地介紹了鈉、鋁、硅、氯和硫的元素及化合物知識(shí)，以及本書(shū)第一節(jié)初步介紹了原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)，這些都為本章節(jié)的學(xué)習(xí)創(chuàng)造了必要條件。但學(xué)生仍欠缺從一般事實(shí)歸納總結(jié)出規(guī)律性和差異性的能力。二、學(xué)情分析.精品課件.5(1)知識(shí)與技能：使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬、非金屬性的周期性變化。認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。三、教學(xué)目標(biāo).精品課件.6(2)過(guò)程與方法：讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納法和比較法進(jìn)行問(wèn)題分析和歸納總結(jié)，從而探尋相關(guān)規(guī)律。

(3)情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度和勇攀科學(xué)高峰的精神。

.精品課件.7本節(jié)課教師主要開(kāi)展充分引導(dǎo)工作?？刹捎谜T思探究法——通過(guò)閱讀材料、小組討論、對(duì)比實(shí)驗(yàn)、設(shè)疑置問(wèn)等方式誘導(dǎo)學(xué)生觀察、分析、歸納、思考、推理和探究，以得到結(jié)論。四、教學(xué)方法.精品課件.8(4)組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。(5)讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題，以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識(shí)。五、教學(xué)過(guò)程(1)復(fù)習(xí)元素周期表，引出新課。(3)研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。(2)研究核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)變化的規(guī)律性。.精品課件.9導(dǎo)課上節(jié)課我們通過(guò)對(duì)堿金屬和鹵素進(jìn)行分析得到：同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。那對(duì)于同一周期元素有沒(méi)有什么類(lèi)似的規(guī)律呢？激發(fā)學(xué)生興趣和求知欲.精品課件.10分析課本13頁(yè)表1—2，引導(dǎo)學(xué)生觀察同周期元素最外層電子數(shù)呈現(xiàn)的規(guī)律。介紹電子層概念，讓學(xué)生掌握用K、L、M等字母表示某一電子層的方法。原子核外電子數(shù)排布利用類(lèi)比法，類(lèi)比地心引力場(chǎng)建立電子層模型，幫助學(xué)生理解電子排布原則。.精品課件.110123456789012345678910111213141516171819核電荷數(shù)最外層電子數(shù)利用動(dòng)畫(huà)更直觀表現(xiàn)規(guī)律，加強(qiáng)理解結(jié)論：隨著元素核電核數(shù)遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，最外層電子數(shù)重復(fù)呈現(xiàn)1—8的變化規(guī)律。.精品課件.12分析圖中散點(diǎn)，我們可以發(fā)現(xiàn)，3-9、11-17號(hào)元素隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的變化是：

越來(lái)越小核電核數(shù)原子半徑原子半徑.精品課件.13讓學(xué)生將1-19號(hào)元素的化合價(jià)寫(xiě)出填入表格。最高正化合價(jià)負(fù)化合價(jià)最高正化合價(jià)負(fù)化合價(jià)最高正化合價(jià)負(fù)化合價(jià)1號(hào)3-9號(hào)11-17號(hào)+1+1+2+3+4+5

-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+7

-4-3-2-1化合價(jià).精品課件.14原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

原子半徑的變化最高或最低化合價(jià)的變化1-21

1→2

——

+1→03-10

0.152nm→0.071nm

大→小+1→+5-4→-1→011-18

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層電子的排布和元素的原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。21→831→80.186nm→0.099nm大→小+1→+7-4→-1→0.精品課件.15人們?cè)陂L(zhǎng)期的研究中發(fā)現(xiàn)，元素的單質(zhì)和化合物的某些性質(zhì)可以說(shuō)明元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱：通常情況下，元素的金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，它的單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫氣，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易與氫氣形成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)。資料卡片：.精品課件.16探究1：鈉鎂鋁金屬性的遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)1：切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，在一只小燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：取一支潔凈的試管，向試管中加入適量的水，再在水中滴加兩滴酚酞，將以用砂紙打磨出去氧化膜的一小段鎂條加入到試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將試管加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：取兩支潔凈的試管，分別向試管中加入2mol/L鹽酸2mL，再將已打磨的去處氧化膜的一小段鎂條和鋁片分別加入到試管中，觀察并記錄現(xiàn)象。.精品課件.17現(xiàn)象不明顯劇烈劇烈很劇烈劇烈實(shí)驗(yàn)11Na12Mg13Al與水的反應(yīng)與冷水的反應(yīng)與熱水的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)————鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱的順序是鈉＞鎂＞鋁.精品課件.18單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件元素14Si15P16S17Cl光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸需加熱磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)高溫氣態(tài)氫化物化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl化合價(jià)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性-4不穩(wěn)定不穩(wěn)定-3-2-1受熱分解穩(wěn)定金屬性探究2：硅、磷、硫、氯元素的非金屬性的遞變規(guī)律。.精品課件.191.按照硅、磷、硫、氯元素的順序，元素的核電荷數(shù)遞增，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性如何變化？2.硅、磷、硫、氯元素的非金屬性如何變化？越來(lái)越穩(wěn)定越來(lái)越強(qiáng).精品課件.2017Cl16S15P14Si13Al12Mg11Na元素核外電子排布主要化合價(jià)+6

-2+7-1+5-3+4-4+3+2+1酸性更強(qiáng)強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸兩性氫氧化物中強(qiáng)堿強(qiáng)堿酸堿性最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4.精品課件.21

隨著原子序數(shù)的增加，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)（1）元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。。（2）其元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱變化的規(guī)律是（3）元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是最高化合價(jià)逐漸增高，最低化合價(jià)逐漸降低。

最高化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)相等，最低化合價(jià)的絕對(duì)值與最高化合價(jià)的總和等于8。（4）最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是.精品課件.22原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

實(shí)質(zhì)原子核外電子的排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。.精品課件.23[練習(xí)]：1．從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是 （）A．電子層數(shù)逐漸增B．原子半徑逐漸增大C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D．從硅到氯負(fù)價(jià)從-4到-12．已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（）

A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C.精品課件.243．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是 （）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原